Acide tartriqae (2HO,C«H*Oi<»=2HO,T

§ t9. Il est suffisamment pur dans le commerce. 11 vaut mieux le conserver en poudre, car sa dissolution se décompose assez rapidement avec formation de moisissures. Pour l'usage on dissout à chaud la poudre dans un peu d'eau.

Usages. — En ajoutant de l'acide tartrique à une dissolulion de peroxyde de fer, de protoxyde de manganèse, d'alumine et de divers autres

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oxydes métalliques, ces oxydes qui sont insolubles ne sont cepend ant pas précipités par un alcali, parce qu'il se produit avec l'alcali des tartrates doubles solubles.

On peut, d'après (iela, se servir de l'acide tartrique pour séparer les métaux précédents des corps dont cet acide n'empêche pas la précipitalion. — L'acide tartrique forme avec la potasse, mais non pas avec la soude, un sel acide, difficilement sol uble, c'est donc un moyen précieux de séparer ces deux bases alcalines. Pour ce dernier usage on enïploie de préférence à l'acide le tarirate acide de soude. On prépare celui-ci en prenant deux parties égales d'acide tartrique ; on en dissout une dans l'eau, on la neutralise par du carbonate de soude : on ajoute alors la seconde portion d'acide et on évapore jusqu'à cristallisation. Pour l'usage on dissout une partie de sel dans 10 parties d'eau.

b. HTDRACIDES ET HALOCÈ>'ES.