Baryte (BaO

g ss. Préparation. — Depuis que Ton peut se procurer la withérite facilement et à bon marché, je préfère à toutes les nombreuses méthodes employées pour avoir l'hydrate de baryte la suivante, qui donne un produit pur à un prix modéré. On mélange intimement 100 parties de wilhérite finement pulvérisée, iO parties de charbon et 5 parties de colophane; on met le tout dans un pot cylindrique en terre que l'on couvre ; on lute les jointures avec de l'argile et on place, pendant une cuisson, dans un four à briques. On fait ensuite bouillir plusieurs fois avec de l'eau la masse refroidie et broyée, on filtre dans «des ballons que l'on ferme et qu'on expose au froid et il se dépose de grandes quantités de cristaux de baryte hydraté {BaO,HO+8 Aq). On fait égoutter ces cristaux dans un entonnoir bien couvert, on les sèche rapidement entre des feuilles de papier à filtrer et on les conserve dans des flacons bien bouchés. Pour l'usage on dissont à chaud une partie de cristaux dans 20 parties d'eau et on filtre. L'eau de baryte ainsi préparée est préférable, à cause de sa pureté, à l'eau-mere d'où l'on a retiré les cristaux. On peut employer pour faire du chlorure de baryum le résidu insoluble dans l'eau, qui est un mélange de withérite non décomposée et de charbon.

Essais. — L'eau de. baryte, lorsqu'on en a précipité la baryte par de l'acide sulfurique pur, doit donner parfiltration un liquide qui, additionné d'alcool, reste parfaitement limpide et ne laisse aucun résidu fixe lorsqu'on l'évaporé dans un creuset de platine.

Usages. -7- La baryte, étant une base fbrte, précipite les oxydes métalliques et les oxydes terreux insolubles. Nous ne l'employons, dans la marche des analyses, que pour précipiter la magnésie. — On peut aussi se servir de l'eau de baryte pour précipiter les acides qui font avec cette base des sels insolubles ; c'est pour cela qu'on l'applique à la reclierche de l'acide carbonique, à l'élimination de l'acide sulfuriqu e, de l'acide phosphorique, etc.