Bioxyde de mercnre

Le mercure est pesé à l'état de mercure métallique, de protochlorure ou de bisulfure, et quelquefois aussi de bioxyde.

a. Le MERCURE vÉTALLiQUE, commc on sait, est un métal blanc d'étain, liquide à la température ordinaire. A l'état pur sa surface est parfaitement brillante; il est inaltérable à l'air à la température ordinaire. Il bout à 560"*, mais il se volatilise déjà, quoique lentement, à la température moyenne de Tété. Si on le maintient dans l'eau bouillante, il se transforme aussi un peu en vapeur dont des traces sont entraînées par la vapeur d'eau, tandis qu^une très-petite quantité reste disséminée dans Teau (mais non en dissolution, voir Eïp. n*49). Par un repos prolongé, ces traces de mercure en suspension dans l'eau finissent par se déposer complètement. Lorsque le mercure est précipité au milieu d'un liquide en particules ténues, les petits globules se réunissent facilement en grosses gouttes, si le mercure est tout à fait pur; mais s'il y a des matières étrangères, même en très-petites quantités, comme, par exemple, de la graisse, etc., le mercure se rassemble plus dif-ticilement. — Le mercure ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique, même concentré; il se dissout à peine dans l'acide sulfurique étendu à froid : au contraire il est facilement dissous par l'acide azotique ou l'acide sulfurique concentré et bouillant.

b. Le PROTOCBLORURS DE MERcuRB, obtcuu par voie humide, est une poudre blanche lourde. 11 est complètement insoluble dans l'eau froide : il est peu à peu décomposé par l'eau bouillante, qui contient alors du chlore et du mercure: le résidu devient gris par une ébullition prolongée. — L'acide chlorhydrique très-étendu ne dissout pas le protochlorure de mercure à la tempe-

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rature ordinaire; en chauffant un peu la dissolution se fait lentement et elle est complète à rébullition et sous Finfluence de Tair : la solution contient du bichlorure (Hg«Cl+UCl-H>=i2HgCl4-H0). Cacide chlorhydrique concentré çt bouillant transforme promptement le protochlorure de mercure en mercure qui reste et en bichlorure qui se dissout. — L*acide azotique bouillant le dissout à rétat de bichlorure et d'azotate de bioxyde : Teau régale ou l'eau de chlore le change à froid en bichlorure. ^ Les dissolutions de sel ammoniac, de chlorure de sodium, de chlorure de potassium, le décomposent, peu, à froid, plus à chaud, en métal et bichlorure soluble. — Le protochlorure de mercure se dissout dans les solutions chaudes d'azotate de protoxyde de mercure, plus encore dans celles d'azotate de bioxyde : par refroidissement il se dépose presque complètement et à l'état cristallin (Debray*). — Le protochlorure de mercure ne change pas les couleurs végétales, il est inaltérable à l'air; on peut le sécher à 100'* sans qu'il perde de son poids; à une plus haute température (encore au-dessous du rouge) il se volatilise complètement sans fusion préalable.

COMPOSITION

2Hg. . . . 200,00 . . . 84,94 Cl 55,46 . . . 15,06

• c. Le BISULFURE DE MERCURE obtcnu par la voie humide est une poudre noire, insoluble dans l'eau. L'acide chlorhydrique et l'acide azotique ne, le dissolvent pas quand ils sont étendus ; l'acide azotique concentré chaud l'attaque à peine, l'acide chlorhydrique bouillant n'a pas d'action sur lui. 'Chauffé longtemps dans l'acide azotique rouge fumant il se transforme enfin en un composé blanc (2HgS+HgO,AzO'^) ihsoluble ou à peine soluble dans l'acide azotique. Il est facilement dissous par l'eau régale. Dans une dissolution de bichlorure de mercure contenant beaucoup d'acide chlorhydrique libre, l'acide sulfhydrique ne précipite tout le mercure à l'état de bisulfure qu'autant que la liqueur est con^nablement étendue; mais si la dissolution •est très-concentrée, il se dépose du protochlorure de mercure et du soufre (M. Martin), La lessive de potasse, même bouillante, est sans action : le sulfure de potassium, surtout en présence d'un alcali libre, le dissout facilement. Il est insoluble dans le su If hydrate de sulfure de potassium ou de sodium : il sera donc précipité par l'acide sulfhydrique ou le suif hydrate d'ammoniaque de ses dissolutions dans le sulfure de potassium ou de sodium '(C. Barfoed**), En le faisant digérer à froid avec du sulfhydrate d'ammoniaque incolore ou jaune, il ne s'en dissout que des traces que l'on peut cependant reconnaître, mais à chaud la quantité di^oute est si minime qu'on peut à |>eine la retrouver. Il est insoluble dans le cyanure de potassium et le sulfite de soude. La solubilité du bisulfure de mercure dans le sulfure de potassium fait qu'on ne peut pas précipiter tout le mercure avec le sulfhydrate d'ammoniaque dans les dissolutions qui renferment de l'hydrate de potasse ou de :Soude, ou du carbonate de potasse ou de soude. De pareils mélanges peuvent

D Compt. rend., LXX, 995.

(*•) ZeiUchr. f. analyt. Chem, in, 140.

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en effet se former, si une dissolution de bichlorure de mercure contient beaucoup de chlorure de potassium ou de sodium, car dans ce cas l'hydrate de potasse ou de soude ne précipite pas Toxyde de mercure (H. Rose*). 11 est inaltérable à Tair, même quand il est humide; il ne s'altère pas à lOO"*. Il se Tolatilise complètement sans décomposition à une haute température.

COMPOSITION

Hg 100,00 . . . 86,21

S. . . . . lb,00 . . . 13,79

d. Le BioiTOE DE MERCDRE préparé par Toie humide est une poudre cristalline, rouge brique, qui chaque fois qu'on la chauffe devient rouge cinabre, puis noir violet. Il supporte une température assez élevée sans se décomposer ; mais quand on approche de la chaleur rouge, il jse dédouble en mercure et oxygène: s'il est pur, il ne reste aucun résidu fixe et les vapeurs qui se dégagent ne doivent pas rougir le papier de tournesol. L'eau peut en dissoudre des traces et présente alors une faible réaction alcaline. 11 se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique ou l'acide azotique.

COMPOSITION

Hg 100,00 . . . 92,59