JLeide arsénicux et 7. Acide arséntque

L'arsenic se pèse à l'état d'arséniate de plomb y de sulfure d'arsenic, d'arsé- ^iaie ammoniaco-magnésien, d'arséniaie de magnésie, d'arséniate d^urane ou ^'drténiate basique de fer. Nous dirons aussi quelque chose de Varsénio- ^lybdate d'ammoniaque.

a. L'ARséNiATE DE PLOMB pur cst uue poudre blanche, qui semble prendre une teinte jaune quand on la chauffe au rouge faible, en même temps qu'elle s'agglomère, et qui fond à une température plus élevée. Au rouge vif il diminue de poids, parce qu'il perd une partie de l'acide, qui se transforme en <)^ygène et en acide arsénieux. Dans les analyses on n'a jamais affaire à ce seï pur, mais à un mélange de ce sel et d'oxyde de plomb.

b. Le TRisiJLFURE d'arsenig est un précipité jaune, insoluble dans l'eau pure (*), ou contenant de l'acide sulfhydrique. Bouilli avec de l'eau ou en contact avec elle pendant plusieurs jours, il éprouve une décompos^ion à sa surface; il se dissout des traces d'acide arsénieux, en même temps qu'il se dégage

0 II résulte des analyses faites par moi des eaaz de Weilbach, que 1 partie d'^rS' se wut dans environ 1 million de parties d'eau (Analyses chimiques des principales eaux ntnéraUs du grand-duché de Na' au, par Frésénius).

un peu d'acide sulfliydrîque ; cela n'empêche pas qu*on puisse parfaitement laver le précipité. On peut le sécher à 100"* sans qu'il éprouve de décomposition ; il ne fait que perdre toute son eau. A une température plus éleTée, il prend une couleur rouge-brun foncé, fond et se volatilise sans décomposition. Les alcalis libres ou carbonates, le bisulfite de potasse et les sulfures alcalins le dissolvent facilement ; Tacide chlorhydrique concentré et bouillant l'attaque à peine; Teau régale le dissout sans difficulté. — L'acide azotique fumant le transforme en acide arsénique et en acide sulfurique. — U est jnsolubfe dans le sulfure de carbone.

COMPOSITIOX

Ar 75 ... 60,98

nZ 100,00

c. L'arséniate AiiHONiAco*HAGKésiEN cst uu précipité blanc, un peu transparent, finement cristallisé. Séché sous le dessiccateur il a pour formule 2MgO,AzH*0,Ar08-Hi2Aq. A 100% il perd 11 équivalents d'eau et devient 2MgO,AzH*0,ArO«+Aq; chauffé davantage, par exemple de 105 ai 10% il perd encore de Teau ; à 1 30, la perte est déjà forte (PtUler*), Au rouge, il perd complètement son eau et son ammoniaque, et se transforme en 2MgO,ÂrO^ En chauffant brusquement au rouge, le gaz ammoniaque agit comme réducteur sur l'acide arsénique et il en résulte une perte notable d'arsenic (H. Rose) : mais en élevant graduellement la température, on peut chasser Teau et l'ammoniaque de façon qu'il n'y ait ni réduction ni par conséquent perte d'arsenic (H. Ro8e,Witl8tein **,Puller). On arrive au même résultat en chauffant au rouge dans un courant d'oxygène sec. Ce composé se dissout trèsdifficilement dans Peau; 1 partie du sel séché à 100" exige 2656 parties d'eau, et 1 partie de sel anhydre en demande 2788 d'eau à i5% Il se dissout encore plus difficilement dans l'eau ammoniacale ; pour une partie de sel séché à 100», il faut 15 038 p. d'un mélange d'une partie d'ammoniaque en dissolution (densité 0,96) et de 3 parties d'eau à 15% et 1 partie de sel anhydre exige 15 786 parties du même mélange. — Le précipité est bien plus soluble dans l'eau contenant du sel ammoniac. 1 partie de sel anhydre se dissout dans 886 parties d'une dissolution de 1 de sel ammoniac dans 7 d'eau. — La présence <le l'ammoniaque diminue le pouvoir dissolvant de la solution de sel ammoniac. 1 partie de sel anhydre exige 3014 parties d'un liquide formé de 60 parties d'eau, 10 parties d'ammoniaque (densité 0,96) et 1 partie de sel ammoniac. — L'arséniate amraoniaco-magnésien se dissout encore bien moins dans une liqueur contenant un peu de sel ammoniac, de l'ammoniaque Hbre et du sulfate de magnésie : Puller a trouvé le rapport de 1 partie de sel anhydre à 32 827 parties de dissolvant (formé de 10 ce. de mixture magnésienne (p. 105) et 200 CC. d'eau). Un excès d'arséniate alcalin^ugmente encore bien davantage le peu de solubilité dans Teau renfermant de l'ammoniaque et du sel ammoniac (PuUer).

0 Zeitschr. f. analyt. Chem., X, 62.

n Zeitschr. f. analyt. Chem., II, 19.