Dosage volumétrique

On a proposé beaucoup de méthodes par les liqueurs titrées pour doser le protoxyde de mercure : j'indiquerai les meilleures.

a. Dans la dissolution froide on verse de la dissolution normale décime de chlorure de sodium (§ 141. b. a.), jusqu'à ce qu'il n*y ait plus de précipité, puis on en verse un léger excès, on filtre, on lave bien, en faisant en sorte toutefois de ne pas employer trop d'eau de lavage, on ajoute au liquide quelques gouttes d'une solution de chromate neutre de potasse, et assez de carbonate de soude pur pour que la liqueur soit jaune clair, puis avec la dissolution d'argent (141. b. a.) on détermine la quantité de sel qui reste (par conséquent l'excès qu'on a ajouté primitivement) et on a ainsi ce qu'il a fallu de chlorure de sodium pour précipiter le mercure. Pour 1 équivalent NaCl il fautl équivalent Hg*0 ;. par conséquent 1 centimètre cube de solution normale décime de sel correspond à 0«',0208 de protoxyde de mercure. Les résultats sont exacts, mais la méthode n'offre pas d'avantages sur les pesées, à cause des filtrations et des lavages (F, Mohr). Comme on le voit, on pourrait fort bien combiner en un seul les deux procédés 1. et 2. a.

b. On précipite la dissolution de protoxyde de mercure avec le chlorure de sodium d'après 1. (nous dirons au § 118, 2. comment il faudrait procéder s'il y avait en même temps du bioxyde),en faisant l'opération dans un flaeon bouché à Témeri, on filtre après dépôt, on lave, on perce le filtre* et avec la fiole à jet on fait tomber le précipité dans le flacon où sont restés des flocons, de protoéhlorure de mercure qu'on a lavés. On ajoute ,une suffisante quantité d'iodure de potassium avec de la dissolution titrée d'iode (potur 1 gramme de protochlorure de mercure environ 2,5 d'iodure de potassium et 100 centimètres cubes de

solution 7^ d*iode) (§ 146. 2), on ferme et on agite jusqu'à ce que le

précipité ait disparu (Hg«Cl -j- 3-KI-M=2 (Hgl,KI) -f- KCI) : comme l'iode domine, la liqueur a une teinte brune. On Verse maintenant une dissolution d'hyposulfite de soude (24*%808 par litre) équivalente à la solution normale décime d'iode, jusqu'à ce que la coloration ait disparu et que le liquide soit limpide comme de l'eau, on le verse dans un ballon jaugé, on étend d'eau jusqu'au trait, on agite et dans une partie ali- ' quote du liquide on détermine, en ajoutant de l'empois d'amidon, 1 excès d'hyposulfite de soude avec la solution normale décime d'iode. . Après avoir rapporté au tout ce résultat obtenu avec la partie , on ajoute les quantités d'iode employées, on en retranche celle annulée par l'hyposulfite de soude et on calcule à l'aide de la différence la quantité de