M20 — 2HI — 2MI -L H

Elle agit comme réducteur sur les peroxydes el sur divers composés oxygénés des métalloïdes ; par exemple, avec les bioxydes de plomb et de manganèse, de l’iode est mis en liberté :

MnO? —- 4HI — Mn —- 2H20 — 2] il en est de même si l’on traite un iodure par l'acide sulfurique en présence du bioxyde de manganèse.

Mn0? + 2KI —- 2H2S01 — MnS0 + K?S0i -- 2H20 + 21.

Avec l'acide iodique ou un iodate en dissolution, il y a réduc-

tion immédiale :

HI03 2% 5H1—3H20 L'6I l'acide azotique, renfermant un peu de produits nitreux, est également réduit, même à froid et en liqueur élendue; mais l'acide azotique pur doit être concentré et chauffé; il se produit alors des vapeurs violettes d’iode et une coloration brune du

liquide.

L HAzO$ + HI — Az0? + H?20 +I.

L'acide sulfurique peut aussi être réduit, si l’on opère en

solution concentrée :

H2S0* -L 2HI — S0? + 2H20 LA et, comme l'acide sulfureux lui-même est réduit dans ces conditions, il peut y avoir mise en liberté d'iode et production de soufre ou même d'hydrogène sulfuré :