Pharmaceutical Journal, 25 décembre
2 Prélever 10 autres centimètres cubes, que l’on acidifie comme dans le dosage du Br et ajouter une quantité de permanganate de potassium demi-normal, déterminée en divisant par 5 le nombre de centimètres cubes d’hyposulfite déci-normal employés pour le titrage de l’iode, agiter finalement avec 10 centimètres cubes de chloroforme, que l'on introduit dans une solution alcoolique d'iodure.
Le brome resté dans le mélange de sels est mis en liberté par addition d’un excès de permanganate et enlevé avec le chloroforme, que l’on ajoute à la solution alcoolique dont il a été question ci-dessus. |
On dilue dans un grand volume d’eau et l’on titre à l’hyposulfite déci-normal.
Le premier chiffre a fourni l’iode;
Le deuxième donne le brome et l’iode ensemble;
La différence donne le brome seul.
Pourla détermination du chlore, on dose les trois métalloïdes par le nitrate d'argent déci-normal en employant le chromate comme indicateur.
ANHYDRIDE IODIQUE [20° ACIDE IODIQUE HI0?
— 76,02 0/0 2 72,13 OU=PEUR Oÿ 22,15 100,00 H20 5,12 100,00 Propriétés. — La solution aqueuse d'acide iodique est inco-
lore, d’une saveur amère et astringente ; par concentration elle abandonne une masse cristalline dure et brillante, formée d'acide iodique HIO* (7 — 4,529), présentant souvent l'aspect de tables hexagonales solubles dans l'alcool.
Chauffé à 130° ou porté à 35° dans Le vide see, l'acide iodique
L'on
perd les deux tiers de son eau d'hydratation et se transforme en
HIO$ insoluble dans l’alcoo! (HIO$ — 3H10* — H°0).
A une température plus élevée, entre 170 et 300°, il se déshydrate entièrement en donnant l’anhydride [05 sous forme d'une poudre blanche, très soluble dans l'alcool, insoluble dons l’éther, le chloroforme et le sulfure de carbone.
Les agents réducteurs décomposent facilement l'acide iodique. Les acides sulfureux, sulfhydrique, iodhydrique mettent de l'iode en liberté; un excès d'acide sulfureux forme de l'acide iodhydrique. Le bioxyde d'azote ou l’oxyde de carbone réduisent également l'acide iodique avec mise en liberté d’iode ; beaucoup d'hydrocarbures et de matières organiques agissent de même.
La plupart des métalloïdes réduisent les solutions concentrées d'acide iodique (Ph, As, Bo amorphe, etc.).
Les oxracides (HAz0®, H2S0*, HBo0°), se combinent à l'acide iodique en donnant des corps cristallisés, décomposables par une élévation de température.
IODATES
Les iodates normaux ont pour formule générale MI0*.
Solubilité. — Les iodates alcalins, l’iodate de calcium et l'iodate de magnésium sont solubles dans l’eau. Les iodates de baryum, d'argent, de mercure, de plomb, ete., sont très peu solubles; cependant aucun d'eux n’estcomplètement insoluble.
L'acide azotique étendu facilite la dissolution des iodates ; celui d'argent est très peu soluble, même dans ces conditions, tandis qu’il se dissout à la faveur de l’'ammoniaque.
Action delachaleur.— Les iodates alcalins et l’iodate d'argent sont décomposés par la chaleur avec dégagement d'oxygène et résidu d'iodure. Les autres laissent dégager tout ou partie de l'iode en vapeur avee de l'oxygène et laissent des oxydes métalliques.
Acides. — L'acide chlorhydrique décompose tous les iodates
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en dégageant du chlore et de l'iode. Il se forme un chlorure métallique et du protochlorure d'iode.
