FLUOR SAT
le chlore à froid, mais se combine au brome et à l'iode.
Il n’agit pas sur l'oxygène, mais il se combine au soufre en formant un fluorure gazeux, au sélénium en donnant un composé blanc cristallin, au tellure en fournissant un fluorure cristallisé faiblement volatil et très hygroscopique.
Il est sans action sur l’azote; il se combine au phosphore et à l’arsenic en donnant un pentafluorure et un trifluorure.
Les différentes variétés de carbone sont inégalement attaquées par le fluor. Le noir de fumée pur devient incandescent à froid, le charbon de bois léger absorbe tout d’abord le gaz, puis s'y combine avec une petite explosion ; le charbon de bois, plus dense, exige une température de 50 à 60°; le graphite de la fonte doit être porté au voisinage du rouge sombre ; le charbon de cornue ne se combine qu’au rouge; enfin le diamant ne subit à cette température aucune perte de poids.
Le bore et le silicium se combinent au fluor avec incandescence à la température ordinaire.
Le potassium et le sodium deviennent incandescents en produisant des fluorures; le thallium et le calcium sont également attaqués. Le fer, le magnésium, l'aluminium en poudre, légèrement chauffés, brûlent en fournissant des étincelles: en lames, l'attaque n’est que superficielle. Le chrome, le manganèse, le zine et l’étain pulvérisés ne se combinent au fluor que vers 200°. Le plomb est attaqué lentement à froid, rapidement à chaud, en produisant un fluorure blanc. Le cuivre s'attaque faiblement au rouge sombre. Le mercure donne à froid un protofluorure jaune. L'attaque de l’argent commence à 100°; celle de l'or, du platine, du palladium, de l'iridium et du ruthénium ne se produit qu’au rouge sombre.
Action sur les composés des métalloïdes. — Tous les hydracides sont décomposés par le fluor.
L'eau se transforme en acide fluorhydrique et oxygène libre mêlé d'ozone; l'hydrogène sulfuré donne de l'acide fluorhydrique et du fluorure de soufre.
Les acides sulfureux et sulfurique se transforment en oxyfluorures de soufre.
Il y a réaclion incandescente avec lé gaz ammoniae, l'acide azotique, les chlorures de phosphore, d'arsenie et de bore. Le chlorure de silicium est décomposé à 40°, celui de carbone aux environ de 30°.
L'anhydride arsénieux, l’anhydride borique, la silice donnent des fluorures et de l’oxygène libre, du moins s'il y a des traces de vapeur d’eau avec le fluor.
L'oxyde de carbone et l'anhydride carbonique n’ont aucune action à froid.
Composés des métaux. — Les chlorures alcalins et alcalinoterreux, le chlorure d’argent et le chlorure d'antimoine sont transformés en fluorures, à froid, avec mise en liberté de chlore; ceux de chrome et de mercure ne sont attaqués que sous l'influence de la chaleur.
Les bromures et iodures sont décomposés avec incandescence et production de fluorures métalliques et de fluorures de brome et d’iode. Les bromures de chrome et de zinc, ainsi que l’iodure de cuivre, ne sont transformés qu’au rouge sombre.
Presque tous les composés cyanurés sont décomposés à froid.
Les alcalis, la chaux, la baryte, l’alumine, sont portés à l’incandescence ; les oxydes de nickel, l'oxyde puce de plomb sont attaqués à froid; les autres oxydes du plomb, les oxydes de fer, de zinc, de cuivre, de mercure demandent, pour se transformer en fluorures, l'intervention de la chaleur.
Les sulfures alcalins et alcalino-terreux, le sulfure d’anti-
ioine, sont attaqués à froid. Les sulfates sont transformés au rouge avec formation de fluorures métalliques et probablement d’oxyfluorures de soufre. Les azolates résistent davantage; Les phosphates sont plus facilement attaqués; les carbonates sont portés à l’incandescence. l
Composés organiques. — Les corps organiques hydrogénés sont violemmentattaqués, carbures d'hydrogène, alcools, aldéhydes, acides, éthers; on remarque néanmoins que l’action diminue avec l'augmentation des fonctions oxygénées dans une même molécule. Les carbures d'hydrogène, le benzène, le térében-
FLUOR 319 thène, le pétrole, l'alcool, l’éther, les acides benzoïque, salicylique, gallique, les alcaloïdes en général, sont rapidement détruits. La glucose, la saccharose, les acides citrique, tartrique, picrique, la strychnine, résistent au contraire.
