ACIDE SULFUREUX H’S

so? ! $ — 50 S — 39,03 1 O02— 50 HESONOE= 258753 SOS; 05 H2— 2,44 H20 — 21,95 100,00 100,00 Propriétés. — L'anhydride sulfureux est un gaz incolore,

d'une odeur pénétrante ; il provoque la toux; sa densité est 2,264: l’eau en dissout 80 fois son volume à 0° et 50 fois son volume à 15°. Il peut être liquéfié sous la pression ordinaire en le refroidissant aux environs de — 10°, ou sous une pression d'environ 3 atmosphères à la température ordinaire.

L'acide sulfureux H°S0* peut fournir deux sortes de sels: les sulfites neutres M°S0* et les sulfites acides ou bisulfites MHSO*.

Action de la chaleur. — Les sulfites alcalins, chauffés modérément à l'air, donnent des sulfates ou des mélanges de sulfates et d’oxydes. À l’abri de l'air, les sulfites alcalino-terreux se transforment, par la chaleur, en sulfates et sulfures; les sulfites des bases peu énergiques fournissent, dans ces conditions, de l’anhydride sulfureux et un oxyde.

Solubilité. — Les suilfites alcalins sont solubles dans l’eau ; mais les dissolutions absorbent l’oxygène et se transforment en sulfates ; ce sont des réducteurs très énergiques; ils agissent sur les chromates, les manganates et permanganates, le bichlorure de mercure, l’iodure d’amidon, etc.

Les sulfites de calcium, baryum, strontium et plomb, sont peu solubles dans l’eau, mais solubles dans un excès d’acide sulfureux.

Réactions caractéristiques. — Les sulfites solubles sont assez bien caractérisés par la formation, en présence d’un sel de barvum, d'un précipité blanc, soluble à froid dans l'acide chlorhydrique ou l'acide azotique étendu, mais se transformant à chaud sous l'influence de l'acide azotique en un précipité persistant de sulfate de baryum. |

Ils sont décomposés par les acides non oxydants (HCI,H?2S0*), concentrés ou étendus, avec dégagement d'anhydride sulfureux à odeur caractéristique, sans dépôt de soufre (ce qui les distingue des hyposulfites) et à la température ordinaire (ce qui les différencie des hyposulfates).

Les acides oxydants agissent de même à froid ou s'ils sont très étendus : mais, à chaud et concentrés, ils transforment les sulfites en sulfates. L'action de l'acide azotique ou de l’eau régale est d'autant plus complète que les acides sont plus concentrés et plus près du point d'ébullition.

Le chlore opère rapidement la même transformation dans les solutions d'acide sulfureux ou de sulfites, surtout si l’on rend la liqueur alcaline. Le brome agit de même.

L'iode transforme aussi l'acide sulfureux en acide sulfurique ou les sulfites en sulfates :