DOSAGE DE L'ACIDE SULFURIQUE
Acide libre seul. — Lorsque l'acide est seul ou mélangé avec de l’eau, la proportion en peut être déterminée par les méthodes ordinaires :
1° Au moyen d'un densimètre, qui permet de trouver dans les tables la proportion d'acide monohydraté ou la proportion d'acide anhydre qu'il contient (voir table des densités page 447);
2° Au moyen d'une liqueur alcaline titrée en présence d’un indicateur, comme le tournesol, en suivant les procédés acidimétriques ({. 1, p. 80+);
3° Par évaporation après combinaison avec un excès de litharge ; l'augmentation de poids, dans les conditions déjà indiquées pour lacide azolique, fait connaître le poids de l'acide sulfurique anhydre qui a formé du sulfate de plomb;
4° Plus souvent, on à recours à la précipitation par le ehlo-
EE PR 2e OT.
Densités Densités
H2SO:0/, SO3 0, H2?SO' 0}, SO3°/, à + 15° à + 15° 1,8426 100 81,63 1,398 50 40,81 4,842 99 | 80,81 1,3886 49 40,00 1,8406 98 | 80,00 1,379 48 39, 18 1,840 97 79,18 1,370 47 38,36 1,8384 96 80 1,361 46 37,53 1,8376 95 71055 1,351 45 SONT 1,8356 94 716,73 1,342 44 33,82 1,834 93 Or 5 C0 1,333 43 35,10 1,831 92 (PET ID 1,324 42 34,28 1*827 91 | 74,98 1,345 41 33,47 1,822 90 ETS NET 1,306 40 32,65 1,816 89 MÉRTONGE 1,2976 39 31,83 1,809 88 71,83 1,289 38 31,02 1,802 87 71,02 1,281 37 30, 20 1,794 56 70,10 1,272 36 29, 38 1,786 85 69,48 1,264 35 28,57 1,777 84 68,57 1,256 3% 27,75 1,767 83 67,:3 1,2476 33 26, 94 1,756 82 66,94 1,239 32 26,12 4,745 81 66,12 1,231 31 25, 30 1,734 80 65,30 1,223 30 2%, 49 109 79 64,48 1,245 29 23,67 1,710 78 63,67 1,2066 28 02,85 1,698 ei 62,85 1,198 7 2,03 1,686 76 62,04 1,190 26 21,22 1,675 735 61,22 1,182 25 20, 40 1,663 74 60, 40 1,474 24 19,58 1,651 73 59, 59 1,167 23 18,77 1,639 72 58; Ta 1,159 22 17,95 1,627 71 57,95 1,1516 21 17,14 1,615 î LE BINE 1,1%4 20 16, 32 1,604 69 56; 32 4,136 19 15,51 1,592 68 5550 1,129 18 14,69 1,580 67 | 54,69 14071 î 13,87 1,568 66 53,87 1,1136 16 13,06 1,557 65 53,05 1,105 45 12 28 1,545 6% 52, 24 1,098 14 11,42 1,534 63 51,42 1,091 13 10,61 1,523 62 50,61 1,083 12 9,79 1,512 61 49,79 1,0756 11 SROË 1,501 60 | 48,98 1,068 10 8,16 1,490 59 | 48,16 1,061 9 13% 1,480 58 47,3% 1,0536 8 6,53 1,469 57 46,53 1,0464 7 5,71 1,4586 56 45,71 1,039 6 4, 89 1,448 55 44,89 1,032 5 4,08 1,438 54 44,07 1,0256 4 3,26 1,428 53 43,20 1,019 3 2,445 1,418 52 42,54 1,013 2 1,63 1,408 51 41,63 1, 006% 1 0,816
rure de baryum (ou, dans certains cas, par l’azotale de baryum), comme lorsqu'il est à l’état de sulfate soluble.
Acide libre en présence de sulfates. — Pour doser l'acide sulfurique libre en présence de sulfates dissous, on peut, dans bien des cas, faire sur une portion le dosage de l’acide sulfurique total, en le précipitant à l’état de sulfate de baryum; sur une autre, déterminer l'acide libre par une solution alcaline titrée.
On peut aussi séparer l'acide sulfurique libre, en évaporant doucement la solution au bain-marie, puis reprenant par l'alcool absolu ou par l’éther, afin de ne dissoudre que l'acide libre ; ayant lavé le résidu avec le même réactif, on dosera l’acide sulfurique dans la liqueur, après addition d’eau et évaporation de l'alcool ou de l’éther; on analysera, d'autre part, les sulfates restés insolubles dans l'alcool ou l’éther (AGirard CR MEVIE D 515)
Dans le cas spécial de sulfate d'aluminium avec acide sulfurique en excès, on pourra procéder ainsi : prendre | gramme du sel à examiner (2 grammes s’il y a très peu d’acide), dissoudre dans 5 centimètres cubes d’eau, y verser 5 centimètres cubes d’une solution saturée à froid de sulfate d’ammonium, attendre un quart d'heure en remuant souvent, et ajouter 50 centimètres cubes d'alcool à 95 0/0, afin de précipiter le sulfate d'aluminium sous la forme d’alun ammoniacal insoluble dans l'alcool; la majeure partie du sulfate d'ammo-
nium est également précipitée. La liqueur, contenant l'acide
libre et un peu de sulfate d'ammonium, est filtrée; le résidu est lavé avec 50 centimètres cubes d'alcool; les solutions alcooliques sont évaporées; on reprend enfin par l’eau, on colore par du tournesol et on dose l'acide libre par une solution
titrée (décinormale) de soude (Beïlstein et Grenet; Académie.
de Saint-Pétersbourg, XII, p. 41).
