SO? -L 2H20 -L 21 — H?S0! + 2HI

Deux atomes d’iode transforment donc 1 molécule de SO? en acide sulfurique. 05,127 d’iode correspondent à 05',0032 d’anhydride sulfureux.

La fin de la réaction est très nettement accusée par l'apparition de la couleur bleue de l’iodure d'amidon. Mais, pour que la réaction se passe ainsi, il importe que la dissolution d'acide sulfureux soit très étendue et qu'elle contienne tout au plus 4 centièmes en poids de cet acide, d’après les expériences de Bunsen ; dans des liqueurs concentrées la réaction inverse pourrait se produire. On est donc, en général,

LÉ

obligé d'étendre la dissolution en employant de l’eau récemment bouillie; car de l’eau aérée transformerait rapidement une partie de SO? en H$S0*. Cette addition de beaucoup d’eau risque toujours d'amener des erreurs. Mohr à reconnu qu'on obtenait des résultats plus constants en saturant SO? par du carbonate d'ammonium ou du bicarbonate de potassium, qui font disparaître l'acidité et dispensent d’étendre d’eau avant d'ajouter la solution normale diode.

L'action est la même sur les su/fite que sur la dissolution de SO? et le danger d’oxydation par l’air est un peu moindre. M?S03 + H?0 + 21 — M?S0i + 2HI.

Dans le cas d’une dissolution de sulfite et de carbonate alcalins, on détermine d’abord le sulfite seul à l’aide d’une solution N/10 d'iode, puis le sulfite et le carbonate par une liqueur sulfurique N/10, le méthylorange servant d’indicateur. Soit V le volume de la prise d'essai, T'et £ le nombre de centimètres cubes d'acide sulfurique et d'iode employés, les résultats exprimés en sels de sodium seront, par litre :

purson dl marco — MEN,

Dans le cas d’un mélange de sw/fite et de bisul/fite, on opérera dans les mêmes conditions. Le titre diode fournit l’acide sulfureux total; le titre alcalimétrique donne l'acide sulfureux correspondant au sulfite neutre. On aura par litre avec les liqueurs N/10 :

SO? total —