C. R., 20 juin 18871; Ann. des Mines, 1898, IT

VANADIUM 791

pité se concentrer sous un moindre volume et s'attacher en grande partie aux parois de la fiole. Il devient alors difficile à recueillir et à peser.

Les sels de s/rontium ne donnent pas lieu à la même réaction que les sels de baryum. Ajoutés à la solution vanadique très légèrement ammoniacale, mais chargée de sel ammoniac, ils ne produisent aucun dépôt à chaud ou à froid (à la condition, bien entendu, que la liqueur ne contienne pas de carbonale et ne reste pas exposée au contact de l’air).

On sait que les phosphates et les arséniates sont, au contraire, précipités par les sels de strontium dans des conditions semblables. Cette différence d’action vis-à-vis des sels de strontium peut done servir à séparer l'acide vanadique des acides phosphorique et arsénique, qui l'accompagnent, comme on sait, très fréquemment dans la nature (vanadinite, descloizite, bauxite, minerais de fer, ete.).

La même réaction pourrait être employée pour séparer l'acide vanadique de l'acide molybdique ou de l'acide tungstique, au moins d'une manière approchée; car les deux derniers sont également précipités à l’état de sels de strontium par ébullition dans une liqueur faiblement ammoniacale et chargée de sel ammoniac; mais la précipitation n’est pas rigoureusement complète.

Vanadate uranique (Ad. Carnot).

Les sels uraniques précipitent complètement l'acide vanadique, non seulement quand la liqueur est rendue ammoniacale, mais aussi en présence d'une faible quantité d'acide acétique libre, comme ils précipitent l'acide phosphorique et l'acide arsénique. Cette réaction peut être utilisée pour le dosage de l'acide vanadique.

On neutralise presque entièrement par l’ammoniaque la solution supposée acide; on y ajoute quelques grammes d'acétate d’ammonium et une quantité suffisante d’azotate uranique, puis on porte à l’ébullition. Il se fait un précipité jaune, d'une teinte qui rappelle le sulfure d’arsenic.