ATEN MENT

en

pe,

VANADIUM : 707

lique Va*0*2Mn0, qui contient 56,25 0/0 d'acide vanadique.

L'acide molybdique reste en entier dans la dissolution, on peut précipiter le manganèse par le sulfhydrate et ensuite le sulfure de molybdène par l'acide chlorhydrique. On calcine et on pèse le sulfure Mos?.

DOSAGE VOLUMÉTRIQUE DU VANADIUM

4° Procédé de Lindemann!. — On peut faire rapidement et exactement le dosage du vanadium par une méthode volumétrique, qui est très commode, si l'on a un grand nombre d'opérations à effectuer. Elle est fondée sur la réduction que fait éprouver à l'acide vanadique, dans une solution sulfurique, une solution titrée de sulfate ferreux.

La liqueur, d'abord colorée en jaune clair, passe au vert et ensuite au bleu. On reconnait que la réaction est complète, lorsqu'une goutte du liquide. portée au bout de l'agitateur sur une assiette, y produit une coloration bleue au contact d'une goutte de prussiate rouge de potassium en solution étendue.

Il faut avoir soin que l'acide sulfurique soit en notable excès, afin d'être sûr de décomposer le vanadate hypovanadique insoluble Va*0.Va*0> — Va“0?, qui pourrait se former dans une liqueur peu acide et qui, n’agissant pas sur le sel ferreux, ferait croire la réaction achevée.

Il faut naturellement que la solution d'acide vanadique ne renferme pas d'autre corps susceptible de se réduire sous l'action du sulfate ferreux.

S'il y a du /er dans la liqueur, il faut le peroxyder d'avance par le permanganate ajouté jusqu'à coloration rose permanente ; on est sûr, en mème temps. d'avoir tout le vanadium à l’état d'acide vanadique. Si l'on avait dépassé le point, on détruirait l'excès de permanganate par du sulfate ferreux ajouté peu à peu jusqu à décoloration exacte.

On commence alors la réduction par le sulfate ferreux de la burelte, versé peu à peu dans la liqueur acide el froide;