Zeitsch. f. anal. Ch., 1879, t. XVIII, p

quand la liqueur est devenue verte, puis bleue, on continue avec précaution et on commence les essais à la louche, jusqu’à ce que ke prussiate rouge soit coloré en bleu. — Si l’on dépassait le point, il faudrait revenir en arrière par le permanganate en solution correspondante.

2° Procédé de Gerland'. — La méthode qu'avait proposée Gerland se rapproche de celle de Lindemann, sauf que l'acide vanadique est réduit par l'acide sulfureux. Si le vanadium se trouve à un état inférieur d'oxydation, on le suroxyde d’abord par le permanganate, puis on le réduit par l'acide sulfureux, qui ramène Va*0® à l'état de Va?0*, On ütre ensuite à l’aide d'une solution de permanganate dont l'équivalence est établie par une solution vanadique connue.

Ce procédé ne s'applique pas en présence de sels de fer. Il en cst de même du procédé suivant.

3° Procédé de C. Friedheim et H. Euler*. — On réalise la réduction de l'acide vanadique en acide hypovanadique au moyen de l'acide bromhydrique, et on opère ensuite le dosage du brome mis en libertf dans cette réaction :

Va205 — 2HBr — V20: - H20 + 2Br.

Dans les mêmes conditions, l'acide molybdique n’est pas altéré, en sorte que le dosage des deux acides devient indépendant.

On introduit dans le ballon le mélange de vanadate et de molybdate, puis du bromure de potassium et de l'acide chlorhydrique concentré, de façon à remplir les deux tiers du ballon.

On adapte à ce dernier un tube à dégagement plongeant dans une solution d'iodure de potassium et on chauffe sans faire bouillir jusqu'à dégagement complet du brome libre. L'iode déplacé est titré par l'hyposulfite et permet de calculer l'acide vanadique correspondant.

Pour la détermination de l'acide molybdique, on ajoute à