CORRESPONDANT AUX DIVERS ÉLÉMENTS
Aluminium.
1° Sulfures alcalins. — Précipité blanc d’hydrate, accompagné d’un dégagement d'acide sulfhydrique.
2° Potasse et soude. — Précipité blane, soluble dans un excès
de réactif, mais reproduit par addition de chlorure d’ammonium. HA 3° Ammoniaque. — Précipité blanc d'hydrate, très peu
soluble dans un excès de réactif.
4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc d'hydrate, inso-
luble dans un excès de réactif et accompagné d’un dégagement d'anhydride carbonique.
0° Hyposulfite de sodium. — Précipité blane grenu par ébullition.
6° Phosphate de sodium ou d'ammonium.— Précipité blanc, sélatineux, par ébullition en liqueur faiblement acétique.
1° Sulfate de potassium. — Précipité cristallin dans les solutions concentrées.
Voir la réaction fournie au chalumeau par l'emploi de l'azotate de cobalt (page 75).
298 ANALYSE QUALITATIVE Antimoine.
L — SELS ANTIMONIEUX.
1° Eau. — Précipité blanc d'oxychlorure, si la solutiom
chlorhydrique n'est pas très acide et ne contient pas d'acide tartrique ou oxalique.
2 Acide sulfhydrique. — Précipité jaune orangé, soluble dans l'acide chlorhydrique chaud et concentré, presque insoluble dans l'ammoniaque.
3° Sulfures alcalins. — Précipité jaune orangé, soluble dans. un excès de réactif, reproduit quand on acidifie légèrement.
4° Potasse, soude, ammoniaque et carbonates alcalins. — Précipité blanc d'hydrate, soluble dans un excès de potasse ou de soude, insoluble dans l’ammoniaque, soluble difficilement et à chaud dans le carbonate de sodium.
5° Hyposulfite de sodium. — À l'ébullition, précipité rouge vif.
IT. — ANTIMONIATES.
1° Acide sulfhydrique. — Précipité jaune orangé pâle, si la
solution ne contient pas d’alcalis libres; soluble dans les sulfures alcalins.
2° Acide chlorhydrique. — Précipité blanc d'hydrate, soluble dans un excès de réactif.
3 Acide azotique ou sulfurique. — Mème précipité, insoluble à froid, soluble à chaud dans un excès de réactif.
4° Azotate d'argent. — Précipité gris brun d'oxyde d'argent, soluble dans l’ammoniaque.
Argent.
1° Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans les acides étendus, dans les alcalis et les sulfures alcalins : soluble dans l’acide azotique concentré et dans le cvanure de potassium bouillant.
% Potasse et soude. — Précipité brun d'oxyde d'argent, inso-
luble dans un excès de réactif, très soluble dans l’ammoniaque.
3° Carbonates alcalins. — Précipité blanc Jaunâtre, qui, lavé à l’eau, devient blanc.
4° Amimoniaque. — Précipité brun, très soluble dans un excès de réactif, ne se formant pas dans les dissolutions pri-mitivement acides.
o° Acide chlorhydrique. — Précipité blanc, devenant violacé, puis gris et noir à la lumiere ; soluble dans l’ammoniaque, les. hyposulfites et les cyanures, insoluble dans l'acide azotique.
6° Chromate de potassium. — Précipité rouge brun, facilement soluble dans l'acide azotique et l’'ammoniaque.
1 Arséniate de sodium. — Précipité brun ou rouge brique, mais seulement en liqueur neutre.
Arsenic.
J. — ARSÉNITES.
1° Acide sulfhydrique. — Précipité jaune immédiat dans les solutions chlorhydriques. Les solutions alcalines ne précipitent pas. Le sulfure d’arsenic est soluble dans les alcalis, les carbonates et les sulfures alcalins, l’ammoniaque et le carbonate d’ammonium. Les bisulfites le dissolvent également. L'acide chlorhydrique concentré et bouiïllant l'attaque à peine. L'acide azotique bouillant le décompose et le dissout facilement.
2° Azotate d'argent. — Précipité jaune, soluble dans l'acide acétique, l'acide azotique et l’ammoniaque; faiblement soluble dans les azotates alcalins. La dissolution ammoniacale d'azotite d'argent donne à chaud, après addition de potasse, un dépôt miroitant d'argent.
3° Sulfate de cuivre. — Précipité vert clair, soluble dans la potasse et l’ammoniaque.
IT. — ARSÉNIATES.
1° Acide sulfhydrique. — Précipité jaune, présentant les
mêmes caractères que celui produit avec les arsénites, mais se
formant plus lentement.
2 Azotate d'argent. — Précipité rouge brique, UE dans l'acide azotique et dans l’ammoniaque, un peu soluble dans l’azotate d'ammonium. La solution ammoniacale ne dépose pas d'argent métallique par ébullition.
3° Sulfate de cuivre. — Précipité vert bleuûtre.
4° Mixture magnésienne. — Précipité blanc, cristallin, se formant dans les mêmes conditions que le phosphate ammoniaco-magnésien, en présence d'un excès d’ammoniaque.
0° Réactif molybdique. — Précipité jaune, cristallin, ne se formant bien qu’en chauffant la solution azotique.
6° Les composés oxygénés de l’arsenic, introduits dans un appareil dégageant de l'hydrogène, produisent, dans l'intérieur du tube de dégagement chauffé, des anneaux miroitants noir brun, d’arsenic métallique. La flamme d'hydrogène arsénié, écrasée par un corps froid, laisse également un dépôt d’arsenic. Les sels d’antimoine produisant la même réaction, on remarquera que l'hypochlorite de sodium dissout les taches d’arsenic seulement. Si l’on attaque les taches d’arsenie par une goutte d'acide azotique, on obtiendra après évaporation à sec, par addition d'azotate d'argent très faiblement ammoniacal, un précipité rouge brique d’arséniate d'argent. L'antimoine se transforme dans les mêmes conditions en acide antimonique, sans action sur le sel d'argent.
Azote.
