Calcul de la force électro-motrice d'une pile

Les exemples numériques ci-dessus vont nous permettre de calculer la /. e. m. de la pile Daniell. Elle est, comme on le sait, composée :

1° D'une plaque de cuivre plongeant dans une solution saturée de sulfate de cuivre;

2^ D une lame de zinc plongeant dans une solution saturée de sulfate de zinc ;

3° D'une cloison poreuse qui sépare les deux liquides et les empêche de se mélanger tout en leur permettant d'entrer en contact, ce qui permet au courant de passer d'une cloison dans l'autre. Lorsque la pile est traversée par un courant allant du zinc au cuivre à l'intérieur de la pile et par conséquent du cuivre au zinc dans le circuit extérieur, le zinc se dissout dans le liquide qui l'entoure en donnant lieu à une production de chaleur de 54 900 calories par équivalent dissous, mais en vertu de la troisième loi de Faraday, ce môme courant doit provoquer le dépôt d'un équivalent de cuivre sur la lame de cuivre, d'où une absorption de chaleur de 30 200 calories. Il y a donc, en définitive, production d'une quantité de chaleur égale à 24-700 calories et par conséquent d'une /. e, m. directe, c'cst-h-dive