THÉORIE DE LA DISSOCIATION ÉLEGTHOLYTIQUE

obtient toujours R si on multiplie le volume moléculaire d'un gaz quelconque par la pression correspondante, et si on divise le produit par la température absolue.

Avec les unités indiquées précédemment R possède la valeur 84800. Cette équation d'état s'applique aux corps dissous. PfefFer trouva pour une solution de sucre à 1 0/0 à 6",8 une pression osmotique de 50,5 cm deHg", P = 50,6X^3.59 gr. Pour iOO cm' de solution à très peu près il y a 1 gr, de sucre, par suite ilyen a342 (=poidsmol. du sucre) g-rammes dans 34200cm', et 34200 nous donne alors Vie volume moléculaire.

T était ég-al à 279,8. Par suite -=- pour la solution de sucre

^^ — i%8 "^ ^^" chifFres ronds) ; aux

erreurs d'expériences près, c'est la valeur de R pour les gaz. Ceci démontre que, la pression osmotiquc de la solution de sucre est égale à la pression qu'exercerait le sucre, s'il était pj'éseiità l'état gazeux dans le môme volume.

Maintenant que nous connaissons le phénomène de lapres-

S'on osmotique et les lois auxquelles elle est soumise, il esta

'ï*evrai superflu de se faire une idée particulière sur la nature

"^e de cette pre.ssion. Cependant comme nous aurons bcau-

y^^ en tenir compte et comme beaucoup de notions nou-

^^ cl « même nature ne deviendront pour ainsi dire faciles

% ^^^^"voir que si elles sont rapprochées de ses phénomènes

*^^\% ««^'■T-s, nous nous ferons l'idée hypothétique suivante de

Soi <: xjne solution de sucre dans un tube solidement fermé isa r^^^r^lie inférieure, nous ne pouvons plus constater la presîîioo <=>^ «uotique. A la surface de l'eau s'exerce cependant une pi^aa c:»:b-| dirigée vers l'intérieur, c'est la pression dite interne, qui *^^t-^int, et môme dépasse, une valeur de 1000 atmosph^^"^^ (1); dans la solution à 1 0/0 de sucre à cette pression

v^ '-^^s faits expérimentaux sur lesquels nous ne pouvons insister