THEORIE DE LA DISSOCIATION ÉUSCTROLTTIQUE

moléculaires d'accord entre eux mais notablement plus petits que ceux que faisaient prévoir les densités de vapeur ou les propriétés chimiques ou en d'autres termes fournissaient en admettant un poids moléculaire normal, des pressions osmotiques et des abaissements du point de conf^élation trop élevés.

Il II y a pas encore bien long'temps que la théorie moléculaire s'était trouvée en semblable position vis-à-vis des densités de vapeurs anormales. En hésitant, on s'était décidé à admettre une dissociation, manière de voir qui actuellement paraît à tous justifiée. Evidemment de là à admettre une telle dissociation dans les solutions, il ny avait pas loin et le physicien Planck, conduit par des considérations thermodynamiques, arriva sans hésiter à cette conclusion ; mais l'adhésion des chimistes n'eut pas lieu. — Il paraissait en efiFct absurde que des corps comme le chlorure de potassium que Ton croyait réunis par les plus fortes affinités puissent être scindés en chlore d'une part, et de l'autre en potassium métal qui brûle avec flamme au contact de l'eau. L'hypothèse d'une dissociation paraissait aussi en désaccord avec le principe de la conservation de l'Encrg-ie : des éléments qui s'étaient combinés avec un dégagement de chaleur considérable se séparaient en effet maintenant pour ainsi dire d'eux-mêmes.

Avant de conclure à une transformation aussi profonde des idées sur la constitution de cette classe importante de corps, CCS objections devaient être éliminées et il fallait réunir une grande quantité de preuves expérimentales. G'està Arrhénius que nous les devons.

Déjà dans un travail plus ancien sur la conductibilité des élcctrolytes Arrhénius avait distingué deux sortes de molécules et admis qu'une seule, les molécules actives, prenaient part à la conductibilité, les autres étant inactives. Il fit ressortir que vraisemblablement dans les solutions très étendues toutes les molécules inactives d'un corps se changeaient en molécules actives. Sous le nom de coefficient d'activité il