Loi des constantes thermiques. Si

X est la chaleur de formation à calculer d'un sel donné d'un métal M, par gramme-molécule,

G la chaleur de formation du sel correspondant de potassium,

G la constante thermique du métal M par rapport au potassium :

G — X = GouX = G — S

La chaleur de for^nation dun sel donné d'un métal M est la différence entre la chaleur de formation du seLde potassium correspondant et la constante thermique du métal M par rapport au potassium,

La 12® partie contient un tableau donnant les constantes thermiques des métaux par rapport au potassium et un autre donnant la chaleur de formation de tous les sels de potassium dissous.

Pour trouver la chaleur de formation du chlorure de nickel, par exemple, on fait dans la formule G = 100,8 (chaleur de formation de KGl) et S =54,0 (constante thermique du nickel par rapport au potassium).

On en tire X = 100,8— 54,0=56^8

G'est la chaleur de formation du chlorure de nickel dissous.

La loi des constantes thermiques offre, surtout pour les sels solubles à acide faible (sulfhydrique, cyanhydrique, carbonique, picrique, phénique, etc.), des écarts parfois considérables. Il faut les attribuer à la dissociation qu'éprouvent tous les sels, mais surtout les sels à acide faible, en se dissolvant dans l'eau.

Il n'en reste pas moins vrai qu'il est prudent, pour éviter des mécomptes, de se servir autant que possible des chiffres obtenus expérimentalement et de n'employer les autres qu'avec réserve.