ORIGINE ET FABRICATION

SULFATE D'AMMONIAÛUE § 204. — Origine et mode de préparation.

Nous avons indiqué déjà dans le chapitre précédent que la distillation des eaux vannes des dépotoirs, que celle des matières des vidanges produisent de Tammoniaque qui, condensée dans Tacide sulfurique forme le sulfate d'ammoniaque; la calcination de la houille pour la fabrication du gaz de l'éclairage ou celle du coke, produit également de l'ammoniaque; enfin elle peut-être encore obtenue par la calcination en présence des alcalis des matières azotées animales trop stables pour être employées avantageusement comme engrais. Le prix de l'azote organique dans la plupart des engrais d'origine animale étant, au reste, en ce moment peu différent de celui de l'azote ammoniacal, il n'y a intérêt à établir cette fabrication que pour un nombre restreint de débris animaux.

Préparation à l'aide des eaux vannes. — Dans les fosses fixes l'urée provenant des urines se métamorphose rapidement en carbonate d'ammoniaque, très volatil, en outre les matières organiques azotées que renferment les vidanges sont assez attaquables par les alcalis pour que la chaux ajoutée dans les chaudières de distillation ne laisse qu'une faible fraction de l'azote primitif à l'état fixe.

Les liquides sont traités, ainsi qu'il a été dit déjà, dans de grandes colonnes analogues à celles qui servent à la distillation des vins dans les distilleries d'alcool ; les appareils portent à la partie supérieure un serpentin ascendant qui continue la concentration et un serpentin descendant dans lequel se fait la condensation. Les liquides provenant des fosses sont introduits à la partie supérieure des appareils et s'échauffent d'abord au contact des vapeurs qui circulent dans le serpentin descendant, puis dans le serpentin ascendant; les liquides déjà échauffés descendent Aq plateaux en plateaux^ la vapeur provenant de la chaudière inférieure élève suffisamment leur température pour que le carbonate d'ammoniaque se volatilise; la vapeur se rend dans les réservoirs renfermant de Tacide sulfurique à SO""; les liquidas de plus en plus pauvres en anunoniaque descendent dans la chaudière où l'on a introduit un Jait de chaux qui achève la décomposition des sels ammoniacaux fixes et celle des matières organiques azotées.

En général on obtient une dizaine de kilogrammes de sulfate

d'ammoniaque par mètre cube d'eau traitée; et ainsi qu'il a été dit dans le chapitre précédent, à mesure que les eaux pures distribuées dans les maisons sont plus abondantes, à mesure aussi les liquides des fosses sont moins chargés et leur distillation de moins en moins avantageuse.

Fabrication à Taide des eaux d'épuration du gaz de réclairage. — La houille renferme en général un centième de son poids d'azote : quand on la distille, cet azote se dégage à l'état d'ammoniaque et reste dans les eaux qui se condensent, ou dans les matières qui servent à épurer le gaz; chauifées avec de la chaux ces matières donnent de l'ammoniaque qu'on retient dans de Tacide sulfurique; la fabrication du gaz de la ville de Pans fournit chaque année 8 mille tonnes environ de sulfate d'ammoniaque.

Ce sulfate d'ammoniaque de la houille bien épuré, est d'un emploi avantageux, mais il est très important de voir s'il ne renferme pas de sulfocyanure d'ammoniaque qui agit sur les végétaux à la façon d'un poison violent. On trouve particulièrement ce sel dans les sels ammoniacaux provenant des caisses d'épuration du gaz d'éclairage. Aussitôt qu'un échantillon de sulfate d'ammoniaque présente l'odeur empyreumatique, caractéristique des goudrons, on doit chercher s'il renferme des sulfocyanures ; rien n'est plus facile que de les caractériser: ces sels solubles donnant avec le perchlorure de fer une coloration rouge des plus intenses. Toutes les fois qu'un sel ammoniacal présente cette réaction, il doit être impitoyable ment rejeté, son emploi conduirait à des effets infiniment plus mauvais que l'absence complète de fumure.

Fabrication des sels ammoniacaux avec l'azote de l'air. — Celle fabrication a été essayée à bien des reprises différentes ; s'il est aisé au laboratoire de combiner l'azote libre au charbon, de façon à obtenir des cyanures d'où on extrait facilement de l'ammoniaque, il n'en est plus de même quand on passe aux usines; la combinaison de l'azote et du carbone n'a lieu qu'à une température élevée, les appareils n'y résistent pas longtemps et jusqu'à présent cette fabrication n'a pu s'installer avantageusement (1).

Prix. — Le sulfate d'ammoniaque pur renferme 2t p. 100 d'azote, le sel du commerce est généralement garanti à 20 centièmes. Le prix varie de 30 à 40 francs les 100 kilos, ce qui met le kilo-

(I) Voj-ez un résumé sur ce sujet : Bulletin de la Société chimique de Paris, 3« série^ t. VI, p. ôOG.

EMPLOI DU SULFATE D'AMMONIAQUE

gramme d'azote à un prix, compris entre 1 fr. 50 et 2 francs le kilog.

§ 205. — Emploi du sulfate d'ammoniaque.

Cet engrais ne doit pas être employé indifféremment sur tous les sols ; s'il est certaines terres où il présente une grande efficacité, il en est d'autres où son influence est nulle et même nuisible.

MM. Lawes et Gilbert l'emploient avec grand avantage : dans la mémorable expérience où ils ont maintenu sur le même champ, la culture continue du blé depuis 1844, ils donnent comme moyenne des rendements :

Récoltes de blé à llieetare.