CH. IT. ACIDE CARBONIQUE. SON ÉTAT DANS LE SANG

le sang, et leur acide n'appartient pas directement à ce liquide.

Cette question de la présence de l'acide carbonique dans le sang, qui parait d'abord si simple, exige au contraire des recherches très délicates ; elle exige qu'on tienne compte à la fois de l'état physiologique de l'animal et de la composition anatomique du sang. Ainsi , avec la propriété acide da gaz carbonique, presque insignifiante en apparence, nous voyons apparaître une complication qui n'existait pas à propos des gaz neutres étudiés jusqu'à présent. Il y avait simplement à étudier leur état de dissolution dans le sérum , d'une part, considéré comme liquide homogène (homogénéité caractéristique de l'état de dissolution ) ; dans les globules , corps demi-solides et homogènes, de l'autre. Ceux-ci, avonsnous dit, ont la propriété d'en dissoudre beaucoup, et celui-là fort peu.

Nous trouvons la même chose pour l'acide carbonique. 1<> Il y en a dans le sérum, car il en dissout à peu près autant que l'eau. La présence des sels, de l'albumine et d'autres principes, a certainement de Tinfluence sur la dissolution de ce gaz, mais on n'a pas encore expérimenté directement avec le sérum seul. Seulement on sait que le sang, avec ses globules, dissout bien plus d'acide carbonique que l'eau (1).

2» D'après cela on voit qu'il y en a et en proportion bien plus considérable dans les globules.

3* Il n'est pas probable que les bicarbonates du sang puissent donner tout l'acide carbonique qu'on en retire par le vide et un courant d'hydrogène. Mais on sait qu'une solution de bicarbonate de soude placée dans le vide, ou soumise à un courant d'un gaz inactif chimiquement ou chauffée, est ramenée à rétat de carbonate, en laissant échapper une partie de son acide. Il est donc certain , si les bicarbonates se comporlent dans les sérums comme dans l'eau , qu'une portion du gaz carbonique retiré du sang n'est pas à l'état de simple

(i) Magnus, loc. cit.f 1846.

dissolution , mais à Tétai de bicarbonate de soude, réduit à l'état de carbonate par le courant d*hydrogène.

Par conséquent, à la rigueur, on pourrait dire que les expériences de Magnus prouvent qu'il y a de l'acide carbonique dans le sang; mais elles ne montrentpas s'il esta l'état de dissolution plutôt que de combinaison proprement dite. Néanmoins les faits précédents et la formation de cet acide par contact de l'oxygène et des globules en suspension dans le sulfate de soude doivent faire admettre qu'il y a de l'acide carbonique réellement dissous dans les globules ; qu'il concourt ainsi diréctement à la constitution du sang, avec l'oxygène et l'azote.

Enfin, fait plus démonstratif, Lehmann a montré que 1,000 centime très cubes de sang donnent seulement 70 centimètres cubes d'acide carbonique par les moyens mécaniques comme l'agitation, et 860 centimètres cubes quand on ajoute un acide (1).

738. ■ — L'acide carbonique est dans le sang à l'état de dissolution. Il est principalement à l'état de dissolution dans les globules ; il peut être déplacé par l'oxygène et d'autres gaz encore, comme l'hydrogène, ou même par simple agitation du sang.

En augmentant la quantité d'oxygène de l'air dans certaines proportions (Regnault et Reiset), on ne change rien à la proportion de celui que dissolvent les globules. De même, en sens inverso, si l'on augmente en certaines proportions l'acide carbonique de l'air, on observe que le déplacement de l'acide dissous est entravé, bien que la quantité d'oxygène n'ait pas diminué. Le déplacement ne se fait plus en mômes proportions, et il y a naturellement moins d'oxygène absorbé; d'où l'asphyxie survenant ainsi à la fois parce que l'acide carbonique reste et parce que l'oxygène ne pénètre plus dans l'économie. Nous avons vu que si l'on augmente d'une quantité proportionnelle l'oxygène de l'air, l'équilibre entre le déplacement de l'acide et l'absorption de l'oxygène se rétablit.

(1) Lebmann, Archiv der Pharm.^ 1847, t. L, p. 3«S(;.

GH. lY. ACIDE CARBONIQUE. SON ÉTAT DAMS l'uRINE. 8(

739. -- On sait que la présence de 1 centième de phosphate de soude dans Teau lui permet d'absorber le double d'acide carbonique de ce qu'elle prend habituellement. Une fois saturée ainsi sous la pression ordinaire, elle se comporta désormais comme de Veau pure. En effet, si Ton opère eosuite sous une pression double , la solution saturée se coin-* porte sous cette double pression comme le ferait Veau ordinaire, saturée aussi de gaz carbonique à une pression simple; comme la solution de phosphate de soude ci-dessus. Ce fait porte i croire que le sérum peut dissoudre de Tacide carbonique plus que d'oxygène ; à moins que l'existence des autres principes, qui sont dans le sang en présence du phosphate de soude, ne fasse disparaître à son tour la propriété de celui-^ci,

La petite quantité d'acide carbonique existant dans les urines s'y trouve à l'état de dissolution dans l'eau , et cette dissolution est sans doute favorisée par le phosphate de soude. Elle favorise à son tour la dissolution du phosphate de chaux ; car si l'on chauffe l'urine, si ces derniers sels sont abondant!, ils se précipitent et se redissolvent par un courant d'acide carbonique (1). C'est également à Tétat de dissolution que se trouve l'acide carbonique de l'urine des herbivores. Du r^te, il faut savoir que la présence de cet acide n'a été démontrée qu'en faisant le vide sur de l'urine et plaçant à côté de Teau de baryte qui se trouble (2). En même temps se déposent les carbonates terreux. Or, on sait que le vide et l'ébuUition suffisent pour ramener les bicarbonates à l'état de carbonates en chassant une partie de l'acide.

7&0. — Les autres particularités chimiques et organoleptiques présentées dans l'organisme par l'acide carbonique n'offrent rien à signaler que son action dissolvante sur les sels terreux, qui, sans doute, s'exerce dans l'urine à l'aide de la petite proportion de ce gaz contenue dans cette humeur.

(1) Delavaud, Mémoires de la Société de biologie, Paris, 1851.

(2) BoussiNGAULT , Anolyse chimique de l'urine des animaux herbivoret (Ann. dephys. 9tdecMm.f 1845, t. XV, p. 97).

8& DES PRINCIPES IMMÉDIATS EN PARTIGULIEB. l*** CLASSE.

741. — L'acide carbonique a pour caractère d'ordre organique de concourir à former la substance du sang. Il ne prend à sa constitution qu'une part secondaire, comme tous les principes qui se forment à l'aide des matériaux des principes qui ont déjà servi, et qui finalement sont rejetés. Malgré cette part secondaire qu'il prend à la constitution de cette humeur, quant à la piasse et à l'union moléculaire des substances entre elles , ce n'en est pas moins un principe indispensable à l'organisme : ce que manifeste l'universalité de sa présence dans les êtres organisés ; ce que prouve la nécessité physique de la présence dans l'économie d'un gaz devant être rejeté pour permettre l'introduction d'un autre gaz. Il est enfin, du côté de Torganisme, la condition d'accomplissement de la double relation entre l'économie d'une part, le milieu gazeux de l'autre, c'est-à-dire l'oxygène essentiellement. Par ce caractère, comme par les précédents, l'acide carbonique se range parmi les principes de la première classe ; ce que nous faisons remarquer par la raison qu'il se forme dans V économie et en est expulsé aussitôt, fait qui le rapproche des espèces de la deuxième classe.

Dans l'urine, la part qu'il prend à la constitution de ce liquide est moins importante que dans le sang, et cette part dérive directement des propriétés chimiques du principe.

742. — On n'a pas observé quelles étaient les modifications de la quantité d'acide carbonique du sang dans les maladies. Comme dans le poumon, il varie de 1 à 10 pour 100, suivant les divers ordres d'affections; ce fait indique certainement une modification corrélative dans la quantité d'acide carbonique du sang. Seulement celle-ci n'a pas été mesurée. En comparant dans des conditions diverses, successivement précisées, la quantité d'acide carbonique expirée par un animal à celle que renferme son sang dans les mêmes conditions, on arrivera certainement à déterminer quelle relation il y a entre ces deux valeurs, de manière à pouvoir connaître à peu près la seconde, en étudiant la première.

Il sera possible alors de calculer aussi les variations phy-