CHAPITRE X
Glucinium; oxide, chlorure, brômure, iodure', sul-
Jfure, séléniure, phosphure, arséniure de glaci-
nium; sels de glucine formés par les acides minéraux non métalliques.
Glucinium.
1266. Le glucinium a été obtenu par M. Woeclher, par le même procédé qu’il avait employé pour extraire l’aluminium et l’yttrium. La réduction du chlorure par le potassium se fait également avec un grand dégagement de chaleur. La masse grise formée de chlorure de potassium et de glucinium se dissout avec un faible dégagement d'hydrogène fétide, et le glucinium se sépare en poudre d’un gris noir qu’on jette sur le filtre, qu'on lave et qu'on dessèche. Le glucinium se présente en une poudre . d’un gris foncé, qui a entièrement l’apparence d'un métal précipité en parties très-divisées. Sous le brunissoir, il prend un éclat métallique sombre. À la température ordinaire, il ne s’oxide ni dans l'air, ni dans l’eau , ni même dans l'eau bouillante.
| 428 LIV. IV. CH. Xe GLUCINIUM.
Le glucinium ne s’enflamme dans l'air que lorsqu'il est chauffé au rouge; à cette température. il brüle dans le : gaz Oxigène pur avec uu éclat extraordinaire, et cependant la glucine qui en résulte ne montre aucune trace de fusion.
Dans l'acide sulfurique concentré et chauffé le glucinium se dissout avec dégagement de gaz BRU Il se dissout facilement dans les acidés sulfurique et hydrochlorique avec dégagement d'hydrogène, et dans l’acide nitrique avec dégagement de gaz nitreux. Ilse dissout dans une dissolution de potasse caustique avec dégagement de gaz hydrogène; mais l’ammoniaque qui dissout l'aluminium ne l'attaque point.
. Oxide de glucinium ou glucine.
.. 1267. La découverte decet oxideest due à M. Vauquelin, qui, sur l’invitation de M. Haüy, fit l'analyse du béril, pierre transparente d’une couleur verte et d’une trèsgrande dureté. On trouve cette pierre cristallisée dans les montagnes de Sibérie et dans d’autres contrées, et partibuis enten aux environs de Limoges ; elle est connue sous le nom d’émeraude commune. | Préparation. C'est de l'émeraude de Limoges qu'on extrait ordinairement la glucine: À cet effet, après avoir réduit la pierre en poudre fine, on la fait fondre dans un creuset d'argent avec trois fois son poids de potasse caustique. On délaie la masse dans l’eau, on la dissout dans l'acide hydro-chlorique et on évapore à siccité. Le résidu est traité par une assez grande quantité d'eau pour dis-soudre les chlorures ; on filtre pour séparer la silice, et on verse dans la lijeiré filtrée un excès de alto d’'ammoniaque ; par ce moyen on précipite la chaux, lé chrôme et le fer à l'état de carbonate; tandis que le carbonate de glucine reste dissous à la faveur de l'excès de carbonate d'ammoniaque; on filtre de nouveau ; l’on fait
GLUCINIUM. 429 bouillir, et bientôt le carbonate de glucine se dépose; on. le lave, on le sèche, puis, en le calcinant, on en chasse l'acide carbonique et on ôbtient la glucine pure,
La glucine est blanche, légère, douce au toucher, sans saveur ni odeur, ayant la propriété d'adhérer. fortement à la langue, insoluble dans l’eau et sans action sur les couleurs bleues ete Elle est infusible par un feu de forge. Elle est sans action sur le gaz oxigène, et ab= sorbe le gaz acide carbonique de l'air à la température ordinaire.
. Composition. Cet oxide est formé de :
2 at. glucmium — 662,56oubien 68,83 3 at. oxigène .".. = 306,00: 31,17 1 at, oxide de glucinium = 962,56 100,00
: Chlorure de glucinium.
1268. Le chlorure de glucinium se prépare de la même manière que les chlorures d'aluminium et d’yttrium : il a beaucoup de ressemblance avec le chlorure d'aluminium; il so sublime en flocons neigeux, de l'éclat de la:soie : il est fusible à une douce chaleur, en gouttes brunes il est soluble dans l'eau,
Brémure de glucinium,
Le glucinium, chauffé dans la vapeur de brôme; s’enflamme avec facilité. La brômure de glucinium ,se sublime en longues aiguilles blanches ; il est fusible; très. volatil , et se dissout dans l’eau avec un grand dégagement de chat eur.
. Todure.
# ‘ Ge composé est analogue aux deux précédens et à io: dure d'yttrium. , / |
Sulfure de gluciniumr.
1260. Le sulfure de glucinium produit, en se formant, une incandescence presque.aussi éclatante que celle qui a lieu pendant la combustion de ce métal dans le gaz oxigène, La combinaison s'effectue aussitôt que le ner a été séparé par la chaleur de la petite masse de glucinium, et que le métal se trouve dans une atmosphère de soufré,. Ce sulfure est une masse grise non fondue, qui se dissout, quoique très-difficilement, dans l’eau, sans dégagement de gaz hydrogène sulfuré. “Aveë les acides, ce gaz se dégage avec grande rapidité. Lénot
Séléniure de glucinium.
Le sélénium agit de la même manicre que le soufre sur Je glucinium, et le composé qui en résulte a des propriétés analogues. * |
Phosphure.
1270. À Le glucinium. brûle dans la vapeur de phosphore
avec une vive lumière. Le phosphure de glucinium est
gris, pulvérulent, et, mis en contact avec l'eau, il dégäge de l'hydrogène eg
Arséniure.
Avec l’arsenic, le glucinium produit aussi de la lumière, L'arséniure de glucinium est une poudre grise non fondue, qui, dans l'eau pére dégage du gaz hydrogène arseniqué. ,
j Sels de pluciné,
1271. Îls se distinguent par une saveur douce et astringente, Les alcalis les précipitent, fais la potasse ou lasoude caustique, ou à l’état de carbonate, redissolvent le pré- É cipité; les carbonates en dissolvent moins que les alcalis,
GLUCINIUM .* 431 . L'ammoniaque ne le dissout pas, maïs ce précipité se dissout très-bien dans le carbonate d ammoniäque.
La glicine-a de‘commun avec l’alumine qu’elle se dissout comme elle dans la potasse où la soude. Elle a du rapport avec l’yttria , en ce que, comme celle-ci, n'étant pas soluble dans lammoniaque elle l’est dans le carbomate d’ammoniaque ; mais cette faculté de se dissoudre dans le carbonate d’ ammoniaque est cinq fois plus pi pour la glucine que pour l'yitria.
D'ailleurs le sulfate de glucine ne cristallise pas, et il ne se forme point-de cristaux d’alun lorsqu'on mêle du sulfate de potasse avec sa dissolution.
ae Sulfate de glucine.
972, On le prépare en dissolvant , jusqu'à saturation, là glucine dans de l'acide sulfurique étendu d’une fois som poids d’eau. La dissolution évaporée donne difiicilement de petits cristaux aiguillés ; ordinairement on obtient uné masse sirupeuse.
Ce sel. est blanc, sucré, un peu astringent, et légèrement déliquescent ; il est soluble dans l'eau. Exposé à la chaleur, il éprouve la fusion. efneuse : perd son eau de cristallisation et tombe en poussière. À une chaleur rouge, il..est décomposé complétement, l'acide est chassé et la glucine reste à l’état de pureté.
est composé de di
1 at, ‘glucine = 962,56 ou bien "30,03 ?
3 at, acidesulfurique =1503,48 ,. 60,97
104 at, sulfate 2 =2466 104 91197 466,601!
| Phosphate de a ve trs | P 0198 Caeelitét insoluble ; sont l'obtient. par doxbla dé vômposition; il se précipite eñ -poudré blanche, Il:ne s'alièrepas-à l'air, Exposé à une fonte “éhalenn, il se Era
ep:un verre, HDenspargnte lie 69b
432 * LIV. IV. CH. XI. ZIRCONIUM. y ee a Ni itrate de glucine. Re,
Sa saveur est astringente et sucrée. Il est trés éliqués: cent'et si soluble dans l’eau, qu’ on'ne peutque bién difici-
lement l'avoir sec. En évaporant sa dissolution, elle s’é-
paissit’ et devient glutineuse comme le miel: Il-se fond aisément par la dns et se “Er ri ensuite. avec facrhités ati 4101 5
488 se prépare en saturant l'acide “rique EN loxide. ‘
* Carbohaie de. élacibeé Ce sel est blanc, ut, gras au AE AE il est insipide et très-léger. Il ne se dissout pas dans l'eau et n'éprouve aucune altération à l’air. Ce carbonate se décom pose facilement par la chaleur. Il se prépare en précipitant la glucine d’une de ses GHssORAURo Re par ‘un car Roue alcalin. | ina : PUR | [32
