Les acides chlorique, brômique et iodique doivent

MÉTALLIQUES. 85 oxider la plupart des métaux connus, même ceux de la dernière section.

767. L’acide sulfurique ordinaire, mis en contact avec les métaux de la première et de la deuxième section, donne immédiatement naïssance à du gaz hydrogène et à un su!fate. Il agit de même sur les métaux de la troisième, quand il est étendu d’eau; mais quand il est concentré, son action est faible à froid, et ne donne que de petites quantités d'hydrogène. Si on chauffe, l’eau et l’acide se décomposent à la fois, et on obtient beaucoup d'acide sulfureux, du gaz hydrogène et un sulfate,

Tous les autres métaux ne peuvent agir sur l’acide sulfurique qu’en le décompasant; ils sont sans action sur l'eau qu’il renferme. Mais tous ne sont pas capables d’opérer cette décomposition ; il faut en excepter la plupart des métaux acidifiables de la quatrième section, c’est-àdire le chrôme, le tungstène, le tantale, le titane, Vurane, le cérium. L’osmium, le palladium, le rhodium , le platine, l'or et l’iridium sont dans le même cas.

768. D'après cela , il est probable que l'acide sulfureux ne serait décomposé que par les métaux des trois premières sections, à moins que l’oxide et le sulfure que le métal pourrait produire en le décomposant n’eussent beaucoup de tendance à se combiner. Le gaz sulfureux, mis en contact avec le potassium et le sodium, donne un sulfate et du soufre, si ce gaz est un excès, ou bien un sulfate et un sulfure , si c’est le métal qui a DE Avec les autres métaux , il se produirait un oxide et un sulfure.

Quand l'acide sulfureux est dissous dans l’eau ; les he nomèfes sont différens, et on obtient, avec les métaux de la deuxième et de la troisième section, des hyposulfites. Ceux de la première n’agissent que sur l'eau de a dissolution. Les autres sont sans action. {: