CHAPITRE IV

Action du chlore sur les métaux. — Chlorures métalliques en général. 7

808. L'action du chlore sur les métaux est encore plus nersique que celle de l'oxigène. Tous les métaux sont attaqués à froid par le ete , ét souvent avec dégasement de chaleur et de lumiére. Ceux qui, à froid, ne peuvent pas s’'enflammer dans le chlore, y prennent feu, dès qu'on élève suflisamment leur température. Dans tous les cas , il se forme un chlorure métallique. Comme tous les chlorures sont fusibles À une température assez basse, et que la plupart d’entre eux sont volauls, rien ne s'oppose en général , à la continuité de l’action, qui, une fois commencée, se propage d'elle-même jusqu'à ce que tout le métal ou tout le chlore aient été employés. Il résulte de là que le chlore humide n'exerce pas, en - général, sur les métaux, une action beaucoup plus vive que celle qui appartient au chlore sec. Bien que la plupart des chlorures soïent: solubles dans l’eau , la présence de ce liquide ne peut exercer qu’une faible influence , puisque d'une part les chlorures volatils ; en se formant, läissent à nu le résidu métallique, et que les chlorures fusibles en font autant, tandis que , d’autre part, l’action s'exerçant à froid dans la plupart dés cas, le chlore n’a plus besoin d'une condensation préalable, ou du secours d’un.état électrique particulier, ainsi que cela a lieu re- Jativement à l’ oxigène. Le

La tendance du chlore à s'unir aux métaux ne peut point se mesurer par les procédés qu’on à mis en usage à l'égard de l’oxigène. En effet, tous les chlorures se forment à la température ordinaire, et peu d’entre eux se décomposent à une température ii ba Mais, avec quelques détours, on parvient néanmoins à des résultats assez satisfaisans,

Sr = cer melee

i26 Li. Hit, SM. LV CHLORURES |

. Ainsi, les chlorures de la dernière sectioi se décomposent tous à une température élevée, à l'exception du ‘chlorure d'argent. Ce métal, qui à tant d'égards, se distingue de ceux que la dernière section renferme, se rap= prôche par ce caractère du plomb auquel il ressemble sous bien d'autres rapports. Les métaux de la dernitre section sont incapables d’ailleurs de se transformer. en chlorures, .par l action. combinée de l’ oxigène et de l'acide hydrochlorique, à la température ordinaire.

. Les métaux de la quatrième et de la cinquième section: pouxro ontau contraire, produire des chlorures par lactrore simultanée de l oxigène et de l’acide hydrochlorique hu mides à à la température. ordinaire, mais ils sont Rene de. décomposer l'acide hydrocblorique sec, où dissous dans l'eau.

Les métaux de la première et probablement « ceux ride la seconde section déeomposent Yacide hydrochlorique; mais tandis que le, chlore chasse l’oxigène. des ‘protoxides de

a première section; il ne peut point le chasser de ceux de la deuxième, la magnésie exceptée.. 4 :

Ces détails suffisent ‘pour montre que la‘iendance des métaux à s'unir au chlore, suit.en général les mêmes lois que, leur tendance. à s ‘unir au gaz oxigène. Îl y a toutefois une différence marquée, en ce go concetnela première et Ha-seconde seeniont: ait ile CHtrntise à rai

Nous auripns en. définitive, ls sectioris suivantes >

étdont les protoxtdes ht détomposés par’ le ee SÉCHION.

et dont les dtilles | ne sont.

pas er par le chlo- LE dus Parme pape 0 SECrtoN, DOE LOTS Mn 14 moins lé Î et dont l’action sur l'acide: magnésium.

hydrochlori ique sec n’a lieu us à une haute tempér at. 3e Srcnox.

Yo NAT E qui : décom= | sit l’actde hydro

CNE secs)

MÉTALLIQUES. is 134 50 Métaux qui ne peuvent je | On décomposer l'acide hydro= chlorique qu'avec le con-

cours de l’eau et de loxig. . . . . . : . . . feet D. Sacriow. 30 Métaux dont les chlorures. sont décom=- |

posés par.la chalèur...e ci. dr Srcuren, moins Ré l'argent.