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809. Les réflexions qui précèdent et les conséquences xquelt es nous avons été conduits suflisent pour monir er qu'on doit être rarement dans le cas, lorsqu'on veut produire des chlorures , d’avoir recours d une manière néces- : saire, à des artifices analogues à ceux que l’on est forcé d'employer lorsqu'on veut prüduire des oxides. Plus tard; nous indiquerons de nombreux procédés applicables à à à préparation des divers chlorures ; pour le moment nous nous contenterons d'exprimer : ici en quelques mois les réactions qu on a a,pu observer à l'égard du chlore con densé. i | | É

On l'emploi sous trois formes , à l’état d’eau régale, à l’état d'acide hydrochlorique ét à l'état “ chlorure same ? | (

L'action. de l'eau régale a été déjà analysée 3; on 4! vit qu’elle pouvait, dans tous lés cas, être ramenée à'celle:dw chlore lui-même ; mais comme id est très-condensé puis: qu'on l'offre liquide au métal, l’action.est généralement très-vive. L'eau régale: s'emploie pour chlorurer les métaux de la dernière section, ainsi que l’étain quand on veut transformer ce métal en bi-chlorures Soni action est réellement li même que celle du‘chlore;sauf-la ras pidité ou l’énergie-qui, selon le cas, peut êtreten enfavetur du chlore gazeux; ou de l’eau rés sale lle:mème:: M Eus

Tigde hydrochlorique HAE cm RE da shlike très-condensé; mais comme il est engagé dans une com-