CHAPITRE pes Séléniures métalliques

+ 864. L'histoire des séléniures est encore très - incomplète; mais elle paraît être tellement analogue à celle des sulfures, que l’on peut appliquer aux uns presque tout ce que l’on a dit des autres. Les séléniures ont en général un aspect LACS celui de potassium mème est. dans ce cas. EL"

Îls sont ordinairement plus fusibles que les métaux qu ls contiennent. Les perséléniures sont transformés par le feu en protoséléniurés, et le sélénium en excés en | est dégagé. 207% Pret

865. L’oxigène décompose à chaud les séléniures , et met en liberté le sélénium pur ou oxidé;. ou bien il le transforme en un acide qui peut secombiner à l’oxide métallique produit , si celui-ci 'est de nature basique, comme le fer. Le sélénitire de platine, dans ces circonstances , se décompose én oxide ou acide de sélénium et en: métal. Celui d’antimoine se transforme en séléniure d’oxide , comme le-sulfuré en sulfure d'oxide.

866. Les séléniures solubles, abandonnés au contact prolongé de l'air;ilaissent déposer dusélénium. 4

Les séléniures solubles dissolvent du sélénium , que les acides en précipitent en dégageant de l'hydrogène sélénié. Le sélénium peut se.combiner avec un protoséléniures, et former des perséléniures. On n’a pas encore déterminé la composition et le nombre des polyséléniures.

Le chlore, le brôme et l’iode chassent le sélénium de ses combinaisons avec les métaux, et s'unissent à ceux-ci d’une part et de l’autre au sélénium. |

Tous les séléniures alcalins sont solubles, les autres sont généralement insolubles.

Le séléniure de fer, traité par lacide sulfurique ou hydrochlorique, se transforme en hydrogène sélénié gazeux et en sulfate ou en chlorure de fer. IE en serait de même avec quelques autres séléniures insolubles et avec tous les -séléniures solubles. L’acide nitrique dissout plusieurs séléniures insolubles, et les transforme en séléniates ; il n’agit qu'avec beaucoup de peine sur le séléniure de mercure. | |

Il est probable que, comme les sulfures, les séléniures se divisent en séléniures acides et en séléniures basiques, et qu'ils peuvent s'unir pour former des sels. Toutefois, les séléniures doubles n'ont pas été signalés. £

867. Les séléniures peuvent être préparés, 1° par la combinaison directe du sélénium avec les métaux. On peut dans quelques cas , avec le potassium , par exemple, chauffer simultanément le sélénium et le métal; la combi: naison est si énergique, qu'elle est généralement accompagnée d’une violente détonation. Dans d’autres, il est nécessaire de faire passer sa vapeur sur le métal chauffé au rouge, comme avec le zinc. Dans ious les cas , la réaction se produit avec dégagement de lumière. 2° Par laction de l'hydrogène sélénié ou du séléniure de potassium sur les dissolutions métalliques. On peut ainsi préparer par double décomposition tous. les séléniures insolubles ; comme ceux de cuivre, de plomb, de fnereure.

168 LIV, III, CH, Xe PHOSPHURES