Composition. Dans les bromatesneutres, la quantité
d’oxigène de la base est à la quantité d’oxigène de l'acide comme 1 est à 5, ce qui donne en atomes :
x at. métal 1 at. oxigène.
.1, ( 2 at. brôme 1 at, acide= Res vi | 5 at, oxigène.
x at. base = |
944. Propriétés. Les bromates soumis à l’action de la chaleur se transforment en bromures, en laissant dégager leur oxigène. A tous les égards, leur histoire est la même que HE des chlorates.
Les bromates d'argent et de protoxide de mercure sont
-insolubles.
Iodates.
os. Composition. Dans les iodates, la quantité d'oxi-. gène de l’oxide est à la quantité d'oxigène de l'acide comme 1 à D. | é
Leur composition en atomes est donc:
RS at. métal | rat. oxigène.
Acide= | 3 oies
at. oxigene.
946. Propriétés. De mème que les chlorates , les iodates sont tous décomposés par le feu à une chaleur d’un rouge obscur : ils laissent presque tous dégager de l’oxigène et de l'iode, l'acide étant détruit et l’oxide devenant libre.
218 LIV, III, CHe XVIT. IODATES.
Les iédates de potasse , dé soude, dé lithiné; dé chiatix > et quelques autres se transforment en iodures, et laissent dégager de l'oxigène seulement, Puisqu'ils sont décomposés par le feu; on peut prévoir qu'ils lesont par les corps combustibles avides d’oxigène.
- Les iodates de potasse et de soude exigent üné assez grande quantité d'eau pour se dissoudre ; lés autres sont insolubles.
. Les acides sulfurique, nitrique et phosphorique ; à la température ordinaire, enlèvent à quelques-uns une partie de leur base ; mais les acides sulfureux et hydro-sulfurique les AE tout à coup, s ‘emparent de l’oxigène et mettent l'iode en liberté. L'action de l'acide bydédie donne lieu à des phénomènes différens : ily a formation d’eau, dégagement de chlore; ün a en outre du sous-chlorure d iode et un hydéohloréte.
047. Etat naturel, préparation. Les iodates ne se trouvent pas dans la nature. On les prépare en mettant en contact l'iode avec les bases dissoutes , ou en combinant directement l'acide iodique avec les bases, où bien encore par la voie des doubles décompositions.
Todites.
648. Composition. Par analogie, on peut admettre que les iodites sont formés de.
rat. métal 1 at, oxigène.
lat. acide 3 à iode | 3 at. oxigène.
1 at. base =|
l'acide iodeux étant considéré comme analogue à l'acide chloreux, tant pour la composition que pour la capacité ’desaturation. Mais comme ni l'acide iodeux, ni les-iodites n’ont été analysés ; il pourrait en être autrement. , 949. Propriétés. Lesiodites paraissent encore RE sta bles qüeles chlorites, L'influence la plus faible, en quelque
sorte, suflit pour les transformer en iodures et en iodates,
SULFATES, 819 sans qu'il se dégage d’oxigène. L'iodite de soude, le seul qui ait été étudié, subit cette décomposition dès qu’on le met en contact avec l'eau tiède ou avec l'alcool:
L'acide sulfurique , l'acide nitrique décomposent les jodites en mettant leur iode à nu. L’acide hydrochlorique en excès les décompose aussi, mais l'oxigène de l’acide iodeux s'empare de Fhydrogène de l'acide hydrochlorique; de là du chlore, et par suite du sous-chlorure d’iode qui reste en dissolution, si la quantité d’eau est convenable.
Les bases se comportent avec l'iodite de soude d’une manière analogue à celle des acides. Ainsi la barite ou les sels de barite véFsés dans une dissolution de ce sel en pré cipitent tout à coup de l’iodate de barite. Les iodites pen-
vent donc être considérés comme des composés d’iodures et d’iodates.
990. Préparation. Elle sera décrite à l’occasion de l’iodite de soude.
Sulfates.
SL: Composition. Dans les sulfates neutres, la quantité d’oxigène de l’oxide est à la quantité d'oxigène de lacide comme : à 3, ou bien en atomes,
Base =| ss sie | Lat. oxigene.
Acide=| 1 at. soufre
3 at. oxigène.
LA
On: connaît en outre, des bisulfates, des sulfates sesquibasiques, tribasiques, sexhasiques et même des sulfates dans lesquelsla quantité de base est douze fois plus grande - que dans les sulfates neutres,
gp. Propriétés. Lesulfate de magnésieet ceux de la première section sont indécomposables par la chaleur. Les autres sulfates sont détruits à une température plus ou moins élevée; l'acide sulfurique est transformé en deux volumes d’ vide sulfureux, et un volume d’oxigène. Tous laissent en même temps dégager de l'acide sulfurique anhydre ;
qui sans doute est entraîné par les gaz oxigène et sulfu=
reux, et dont la qnantité est d'autant plus grande que le
sulfate a été décomposé à une température plus basse.
953. Le carbone décompose tous les sulfates à une température élevée. Avec les sulfates dé la première section, on obtient du gaz oxide de carbone et un sulfure métallique, au degré de la chaleur blanche; ou bien un composé de polysulfure et d’oxide, à un degré de chaleur un peu inférieur. Avec ceux de la seconde, l’oxide est mis à nu et il se dégage du soufre, de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique. Avec les autres, on obtient un sulfure métallique, quand le métal peut se combiner avec le soufre, et le plus souvent un peu de carbure desoufre, lé métal restant alors à l’état de sous-sulfure. .
Il semble que l’action de l’hydrogène sur les sulfates doit être la même que celle du carbone, et qu’elle ne doit en différer qu’en ce que, au lieu d’acide carbonique ou d’oxide de carbone et de sulfare ‘de carbone , on obtient de l’eau et de l'hydrogène sulfuré. Toutefois, M. Arfvedson, en soumettant les sulfates à l’action d’un courant d'hydrogène, a obtenu des effets variables et compliqués dont il sera question pour chaque sulfate en particulier.
Le bore et le phosphore décomposent sans doute tous les sulfates ; il doit se former de l’acide borique ou phosphorique, et par suité'des phosphates ou des borates dans certains cas. Le soufre n'a point d'action’ sur les sulfates indécomposables par la chaleur; mais il est évident qu'il peut agir sur les autres; son action doit êtré la même que celle du soufre sur les bases libres de ces différens sulfates.” Il en est de même du chlore e et de l'iode. L'azote n ahère aucun sulfate. | | :
954. Le potassium et le sodium décomposent tous les sulfates au degré de la chaleur rouge cerise, et donnent lieu à des produits qu'on’ peut prévoir, © rétoaldire ts à du sulfure de potassium , de la Sat et si la circonstance
SULFATES: 921 le a DE à un alliage de potassium et dû métal du sul= fate. Les sulfates, à la température rouge, sont aussi décomposés par les métaux de la troisième section , et par plusieurs de ceux de la quatrième. Dans ces diverses décompositions, les métaux passeront en partie à l’état d’oxide, et en partie à l’état de sulfure; les autres produits variernt en raison du métal et du lé
055. Tous les sulfates sont insolubles dans l'alcool, Blue sont solubles dans l'eau , quelques-uns le sont peu, d’autres ne le sont point.
Les sulfates insolubles sont ceux de baryte, d'étain, d’antimoine, de bismuth, de plomb, de mercure. Les sulfates très-peu solubles sont ceux de strontiane, de chaux, de zircone, d'yttria, de deutoxide de cérium, d'argent. D'où l’on voit que, sous l'influence de l’eau, la baryte est la base qui a le plus de tendance à secombiner à l'acide sulfurique; viennent ensuite la -strontiane, la potasse , la soude , la lithine, la chaux, l'ammoniaque, la magnésie , etc. > |
956. des sulfates à la température ordinaire nesont point décomposés par les autres acides , excepté par quelques hydracides, tels que l’acidehydrosulfurique,; l’acidehydrosélénique, qui agissent sur leurs bases. À une température élevée, les acides phosphorique et borique peuvent seuls décomposer les sulfates, en déplaçant leur acide.
La silice chasse aussi l'acide sulfurique de ses combinaisons ; mais alors l'acide se décompose , tandis que la silice se combine avec la base du sulfate.
L’acide sulfurique augmente peu la solubilité des sulfates insolubles ; néanmoins, le sulfate de baryte est solu= ble ‘dans de sulfurique concentré.
957. État naturel. 1] existe vingt-deux sulfates dans la nature, savoir : les sulfates d’ LEE, de magnésie , de
chaux avec et sans eau, de strontiane, de baryte, de “potasse, de soude, d'ammonjaque, de zine, de fer plus ou
