FRS
222 à LIV. III. CH: XVIT. SULFITES..
moins okidé, dé cobalt, de cuivre; de nickel, de plomb ; les sulfates doubles EE Er et de potasse; neutres où avec excès d’alumine ; ceux d'alumine et d'ammoniaque ; de chaux et desoude, de soude et de magnésie, d’alumine et de fere Les plus abondans sont ceux de à see de baxyte, d’alumine et de potasse.
958. Préparation. On extrait dusein de laterre;, ou dés eaux minérales, les sulfates de magnésie, de chaux, de baryte, de strontiane, l’alun et es les sulfates de potasse et de soude. -
On peut obtenir, par double décomposition, les sulfates
de baryte; de sirontiane, dé chaux’, de Fiombs de protoxide de mercure, d'argent.
. On se procure par les métaux et l'acide soit d'eau, lés sulfates de zincet de fer ; par les métaux et l'acide concentré ceux d’étain, d’antimoine, de bismuth, de deutoxide de mercure:
Les sulfates dé sine, de fermet de déutoxide de cuivrese préparent en grillant leurs sulfures et en les exposant à l'air humide à la température ordinaire; enfin, tous les autres sulfates én traitant convenablement les oxides «et les tarbonates par l'acide sulfurique.
Sulfites,
050+ Composition. La quantité d’oxigène de l’oxide est à. la quantité d’oxigène de l'acide, comme 1 à 2, owbienen atomes ,
hasé =| 1 at. métal 1 & oxigéne,
Acide 1 at, ‘soufre à at. oxIgene.
On connaît en outre des bi-sulfitez:
060, Propriétés. Les sulfites de lai piemière section et ‘celui de magnésie se changent, par l'action du feu, en sul-
. HYPOSULFATES. . 223 fates basiques, et ilse dégage du soufre. Les autres sulfites laissent dégager leur acide, l’oxide devient libre, et ilse comporte par la chaleur comme s’il était seul.
Par le contact de l'air, les sulfites solubles absorbent de l'oxigène ét passent peu à peu à l'état de sulfates; ceux qui sont Fasolübes ÿ passent très-lentement, et souvent même action se borne aux parties extérieures. |
Trois sulfites sont solubles : ce sont ceux de potasse, de soude ét d'ammoniaque ; les autres sont insolubles à l'état neutre; mais ils le deviennent par un excès d'acide.
Les acides sulfurique , hydrochlorique, phosphorique, arsénique à l'état liquide, décomposent les sulfités à la
témpérature ordinaire. Les acides nitreux ét hitrique sont décomposés par les sulfites; il en résulte du ‘dcutoxide d'azote, et le sulfité pässe à Vétat de sulfate. Le chlore liquide, versé dans une dissolution de sulfité, décompose une portion de la base, et de là résulte un sulfate, uir chlovure et un dégagement de gaz acide sulfureux.
- 96r. Préparation. On ne trouve aucun sulfité dans linature; ceux qui pourraient se former aux éuvirons des volcans déraient amenés , peu à “peu, Has lé contact de l'air à
l’état de sulfates. | |
C'est en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux dans les dissolutions de. potasse, de soude et d’ammoniaque 1108 dans les dissolutions des carbonates de ces bases qu’on se procure les sulfites solubles, On obtient les autres par double décomposition, ouibien,en délayant la base dans l'eau et la souméltant ARE à à L action d'un courant d'acide sulfureux. |
Hyponufates.. à
962. Compositi ion. Dans. les hyposulfates neutres. la quantité d’oxigène ‘de l oxide est à la quantité d’oxigène de l'acide comme 1 està 5, ce qui fait en alomes:. |
29% LIV. III. CH. XVII, HYPOSULFITES, rat. métal I at. oxigène.
2 at. soufre 5 at. oxigène.
Base —
Acide=
0963. Propriétés. Ils sont facilement décomposés par | la chaleur, et ils se transforment en sulfates neutres et en gaz sulfureux. LRFSÈES et l’air paraissent sans action sur eux.
Tous les Punen Etes neutres sont solubles dans l'eau. Tous ou presque tous sont insolubles dans l'alcool. L’acide sulfurique étendu d’eau , versé sur un hyposulfate, met l’acide hyposulfurique en liberté, sans lui faire éprouver d’altération ; mais lorsque l’acide sulfurique est concentré, ou lorsqu'étant faible on chauffe la liqueur, l'acide hyposulfurique est décomposé, comme lorsqu'on expose les hyposulfates à l’action du feu; il s'en dégage tout de suite beaucoup de gaz sulfureux.
964: Préparation. Aucun hyposulfate ne se trouve dans Ja nature. On:les prépare tous au moyen de l'hyposulfate de manganèse, ou de l’hyposulfate de baryte, par voie de double es pat ou bien en combinant directement l'acide hyposulfurique aux bases. 4
+ Hyposulfites.
| o6s. Les hyposulfites peuvent être considérés de deux manières ; ou bien, comme des sels produits par un acide contenant moins d'oxigène que l’acide sulfureux, c’est l’oinion la plus commune; ou bien, comme des sels résul- 28 de l’union d’un sulfure D PARQUE avec l'acide sulfurique ou l'acide sulfureux, c’est l'opinion de M. Gayÿ- Lussac; c’est aussi celle que nous tea 966. Composition. Elle réclame un nouvel examen, car on a confondu évidemment sous le nom d'hyposulfites des sels de nature très-diverse. En effet, on peut se proctircr ces corps par des procédés très- ain dont nous allons “essayer de calculer les résultats.
HYPOSULFITES. 22b 1°. Par les sulfites solubles et le soufre. IL se dissout alors autant de soufre qu il y en a déjà dans le sulfite lui
: même, On a donc ainsi : IRL SP ë
rat. base — Lt lat. oxigène rat. sulfite — 1 at. soufre !! 1} L'at. re Sat À 2at. oxigène Lt 1 at. soufre I at. soufre.
Ce résultat est susceptible de deux interprétations,
savoir :
Hyposulfite. Sulfate de sulfure.
e t rat. métal ! Lt. métal rat, base = rat, sulfure= | (Tr at. oxigène 1 at. soufre __{2at. soufre 1 al. soufre 1 at. acide — 1 at. acide = N 2 at. oxigène (3 at. oxigène
2°. Par les sulfures et l’acide sulfureux. Le gaz absorbé parait contenir alors autant de soufre que Le sulfure luimême. On a donc : ji
1 at. mélal
À 1 at..soufre
1 at, sulfure
E at. acide —
{ 1 at. soufre 2 at, oxigène
Ce qui supporte encore deux interprétations, savoir :
Hyposulfite. ù Sulfite de sulfure.
__f rat. mélal Lat. métal x at. base — at. sulfure = ['at.oxigène 1 at. soufre | 2 al. sou fre | Lat. soufre Ia. acide rat. acide = Ÿ As I at. oxigène 2 at. oxigène
Mais, il est aisé de voir que dans l’hypothèse d’un hyposulfite, on aurait un acide deux fois plus chargé de soufre que Île précédent.
3°. Par les métaux, l'acide sulfureux et l'eau; le zinc, le fer et quelques autres métaux, donnent des A dans cette circonstance, On a ane alors : :
il, 12
.. ah 536 Liv; dr, Ge KVii. HYOsuLrTEs,
. Aa fer à | (rat. fer ESA D": LT Cia ; \ L'rat. baée 2 4 !
