Préparation. On obtient les phosphates de potasse

et de soude en versant dans une dissolution de phosphate

acide de chaux, dé la potasse, de la soude, ou plutôt les carbonaies de ces bases; et avec le phosphate de soude où de potasse qui sont LUI , on obtient, par double dé- «composition, ceux de baryte et de plomb; maïs lorsqu'on veut obtenir les autres phosphates par le même procédé, il se précipite un phosphate sesquibasique. H faut alors, pour obtenir ces phosphates neutres, user d’une précaution que nous indiquerons lorsque hous traiterons dé ces sels en particulier.

Pyro-phosphates, |

980.M. Engelhartavait observé que l’ acide phosphôriqué précipitait 1 Re: tandis que M. Berzélius et presque tous les chimistes RTE POINTE le contraire. En examinant le

fait avec attention, M. Engelhart s’aperçut que la précipi-.

tation n'avait lieu qu'avec l'acide récemment rougi et que cette propriété se perdait au bout de quelque temps. De son côté, M. Clark a reconnu dans lé phosphate de soude rougi, de propriétés particulières, et M. Gay-Lussac s’est assuré que ces modifications curieuses tenoient à Ja même cause que la précédente. Ainsi, avec l'acide phosphorique récemment chauffé au rouge, on obtient des pyrophosphates différens des phosphates ordinaires. Ces mêmes pyrophosphates se reproduisent , en chauffant au rouge les phosphates ordinaires. | Les pyrophosphates conservent mieux et plus long-temps

as de

|PYROPHOSPHATES. k 339 leurs propriétés particulières que l’ nétde pyro-phosphorique. Quand on extrait l'acide des pyro-phosphates, il jouit des propriétés de l'acide phosphorique rougi au feu, et partäge probablement son instabilité.

: Le pyropliosphate de soude versé dans une slbucis de

nitrate d'argent y forme un précipité blanc, et la liqueur reste neutre. Le PROSDARE ordinaire forme au contraire un précipité jaune à l’état de : phosphate seagibanque, et la liqueur reste par conséquent acide:

À 350° le py rophosphate, de soude cristallisé dont la forme cristalline diffère de celle du phosphate or dinaire, perd toute son eau de cristallisation: A 14 même température, le phosphate de soude ordinaire enretient encore un atôme. Il perd celui-ci au rouge.et pésse seulement alors, à l’état de pyrophosphate.

Les pyrophosphates dissous dans l’eau et soumis à des cristallisations répétées ne repassent pas à l’état de phosphates ordinaires.

Bien plus, c’est que si l’on fait bouillir quelque temps une dissolution de phosphate ordinaire, celui-ci cristallise

‘avec une forme SABLES et conserve obstinément cette : propriété.

Ainsi, l’on à lés phosphates ordinaires, les phosphates qui ont ele et Les pyrophosphates, ce qui fait pour les mêmes sels ,:trois séries séparées par des propriétés. permanentes , où l'on ne peut méconnaitre l'influence d’une disposition particulière des molécules déterminée par une simple action physique. En effet, dans ses trois séries la constitution chimique du sel sec reste la même , seulement en vertu de la modification opérée sur l’ acide , de sel sec se combine avec des proportions différentes d’ean de cristal- Msation, D'un autre côté, les phosphates ordinaires et les pyrophosphates exercent de actions chimiques différentes, caractère qui, réuni au précédent, constitue sans aucun

doute, une des plus singulières découvertes de la chimie moderne.

On n’a rien observé de rt dans les arséniates rougis, mais les arséniates bouillis offrent des caractères distincts analogues à ceux des phosphates au même état.