LIV, III, CH, XVII, CARBONATES

c'est-à-dire l'acide carbonique, l'acide hydrosulfurique, ete. C'est en traitant par l'acide sulfurique le borate de soude dissous dans l’eau, qu’on se procure l’acide borique.

ë À une haute température, il n’y a que l’acide phosphorique qui puise décomposer les borates. ;

Il est presque inutile de dire que les borates solubles seront décomposés par les sels solubles dont l’oxide sera capable de former un borate insoluble.

Il existe deux borates naturels, ce sont celui de soude ou borax du commerce, et celte magnésie connu sous le nom de boracite. Le borax se rencontre principalement dans plusieurs lacs du Thibet, uni à une matière grasse, Plusieurs minéraux renferment de l’acide boracique, mais en petite quantité et à ce qu 711 aptes d’une manière accidentelle.

Le borate de soude s’extrait des lacs qui tiennent ce sel en dissolution ; on le prépare en France en combinant l’acide qu'on‘irouve en Toscane avec*Le carbonate de soude. Tous les autres borates peuvent être obtenus en traitant la base par l’acide borique ; et ceux qui sont insolubles peuvent l'être aussi par double décomposition. Mais ilest difficile de les avoir à un état constant, car les borates iusolublés cèdent évidemment une partie de leur acide à l'eaqu’on emploie pour les laver. .

Carbonates.

987 La quantité d’oxigène de l’ oxide est à Ja quantité d’oxigène de l'acide comme x à 2.

‘Les carbonates sont donc formés de :

Base __{f rat? métal 1 at. oxigène.

2 =" PA at. AT: ( . Acide= | nt: Rehone | 2 al, oxigène.

On connait en outre des sesqui-carbonates et des bi-

:GARBONATES. 249 carbonates, ainsi que des carbonates sesqui-basiques et bi-basiques.

Les. carbonates: neutres. de baryté, de potasse et" de soude sont «les seuls qui ne soient pas décomposés par le feu; ceux de strontiane et de chaux exigent, pour leur décomposition, une température très-élevée : ; ; ceux de ma gnésie, dezinc, de-protoxide de fer et dé manganèse sont plus facilement décomposés que les précédens; lesautres se décomposent au-dessous du rouge cerise. L’acide carbonique se dégage à état de gaz, etl'oxide devient Jibre, Toutefois, les carbonates de protoxide de fer et de protoxide de manganèse fournissent de l’oxide de carbone, l'oxide passant à lé état de deutoxide. Néanmoins ; Ja décomposition des carbonates ne peut s effectuer qu'autant qu'ils ne sont pas soumis à une forte pression, car les expériences célèbres de Hill ont bien prouvé que le carbonate de chaux fond sans se décomposer, dans des tubes de fer épais et fermés par un bouchon à vis.

Les carbonates tadécomposables par la chaleur seulé, le sontpar la vapeur d'eau, à une température voisine du rouge cerise. C’est cé qu’on peut prouver en mettant ces sels dans une petite capsule de platine, introduisant cetie capsule dans un tube de porcelaine, exposé à une chaleur rouge et faisant passer de la vapeur d’eau à travers de celui-ci.

988. Les corps. combustibles non métalliques n’exercent aucuneaction à froid sur les carWonates secs ; mais à chaud cette action est très-variée. Lorsque le bte que l’on traite est capable d'être décomposé pargune chaleur obscure, l’acide s’en dégage sans éprouver d’altération. Lorsqu’au contraire le carbonate peut supporter l’action de la chaleur rouge, l'hydrogène, le bore, de carbone, le phosphore: s'emparent d’une partie de l’oxigène ou de tout l'oxi gène de l'acide carbonique, et donnent dieu à des produit$ divers, savoir : l'hydrogène et les carbonates de baryte , de

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potassé ou de soudé, à du gaz oxide de* carbone et à un hydrate; l'hydrogène et les carbonates de strontiahe et de chaux ; à de l’eau; à du gaz oxide de ‘carbone et à de la strontiane ou de la chaux; le carbone et l’un ‘quelconque de ces carbonates à du gaz oxide de carbone’et à l’oxide du . sel; le phosphoreet le bore, et l’un de ces carbonates, à du carbone ou du gaz oxide de carbone, et à un phosphate ou un borate.

* Le chlore, par l’intermède de l’eau, agirait sur les ES comme sur les bases elle-rasinle 9 il rendrait Libre l’acide carbonique.

Les métaux de la troisième section décomposent l’acide des carbonates de baryte, de potasse et de soude, et Lie bablement de strontiane et de chaux, et tle font passer à l'état de gaz oxide de carbone. :

989. L'eau dissout quatre carbonates, ce sont ceux de potasse, de soude, d'ammoniaque et de lithine; ce dernier est peu soluble. Mais ARMES autres carbonates se dissolvent à la faveur d’un excès d’acide : tels sont ceux de magnésie et de chaux. Le carbonate acide de chaux se trouve assez répandu dans la nature ; il est en dissolution dans certaines eaux acidules ou gazeuses ; mais par le seul contact del’air; à la température ordinaire, l'excès d’acide se dégage en vertu de sa force élastique, etle carbonate de chaux neutre se dépose peu à peu. De [à naïssent des incrüstations sur les corps que baignent ces eaux.

L’acide DPOnEE à üne température élevée reste uni à la potasse et à la soude, et non pas à la chaux et à la strontiane; cependant l’eau de chaux et de strontiane troublent les dissolutions de carbonate de potasse ou de soude. D'après cela, l’ordre suivant lequel les bases tendraient à se combiner à l’acide.carbonique dans leur contact avec l’eau serait le suivant : chaux et strontiane , baryte, lithine, potasse et soude. Q ;

. Un caractère bien marqué des carbonates ; c’est qu ‘ils

LR:

, “CARBONÂTES. #9 sont décomposés, à la température ordinairé, par tous les acides, principalement par ceux qui sont en dissolution dans l’eau, même par l'acide hydrosulfurique et l'acide hydrosélénique. L’acide carbonique est dégagé avec une effervescence plus ou moins vive.

990. On trouve douze carbonates dans la Mature, savoir : les carbonates de chaux, de protoxide de fer, de soude, de potasse, de deutoxide de cuivre, de plomb, de zinc, de baryte, de strontiane, de. magnésie, de manganèse, et la dolomie ou le AEST carbonate Fe chaux et de magnésie.

Le carbonate de chaux est un des corps Le plus répandus dans la nature. Il constitue les marbres, la craie, le calcaire compacte, les albâtres , etc. On le rencontre dans tous les terrains depuis les plus anciens jusqu'aux plus modernes. Il entre dans la composition de presque toutes les ‘terres cultivées.

Le carbonate defer, quoique moins abondant que le carbonate de chaux, l’est cependant assez. Il se trouve en amas ou en filons au milieu des terrains anciens. Il existe encore en rognons, En amas Ou en petites couches au milieu des terrains houillers. Telle est la nature de presque tous les les minérais de fér' de l'Angleterre ; telle est également, en France, celle des minerais appartenant aux terrains houillers des environs de Saint-Etienne.

Nous nous occuperons des autres carbonates naturels lorsque nous ferons l’histoire des espèces.

Comme tous lescarbonates, à l'exception de tfois, sont insolubles, on les obtient par la voie des doubles décompositions. Le carbonate de plomb, connu dans le commerce sous le nom de céruse, se prépare d'une autre manière et.par des procédés que nous examinerons avec soin lorsque nous parlerons de sa préparation.

* Quant à la préparation des carbonates de potasse et de soude, elle fera l’objet de chapitres particuliers.