SIreckcr. Bull, de lu Soeiélé chiin.^ t. X, p

tempërature ordinaire, il se forme de l'alloxaiie et de l'arfe

(Hardy) :

C»H»AzW H- Br« -f H«0 = CWAzH)* + CB*A£«0 -f- îHBr

acide urique alloxane orée

Lorsque le mélange s'échauffe, il se forme en même temps des acides parabanique et oxalique et du bromure d'ammo* nium. Le chlore et Tiode agissent de la même manière ^

Il importe de faire remarquer que l'urée ou ses produits de décomposition, les acides cyanurique etcyanique, sont les produits de ces réactions variées.

Sous Tinfluence des réactifs oxydants Tacide urique subit des transformations diverses que Ton peut résumer ainsi. Il se forme ou bien des produits d'oxydation renfermant 4 at. d'azote et constituant des diuréides, ou bien, par le dédoublement de la molécule, il se sépare de l'urée et il se forme des produits d'oxydation qui ne renferment que â atomes d'azote (uréides). La formation de Tallantoïne C*H*AzK)', par Taction du peroxyde de plomb sur l'acide urique, celle de l'acide uroxanique C'H'Az*0' par l'action de l'oxygène sur une solution d'acide urique dans la potasse, celle de l'alloxantine (page 696) fou^ nissent des exemples du premier genre de réactions. La formation de l'alloxane par l'action de l'acide azotique ou de l'ozone sur l'acide uri({ue est un exemple du second.

Nous décrirons plus loin ces composés, après avoir donné ud aperçu général des principales métamorphoses de l'acide urique (p. 679).

Lorsqu'on soumet l'acide urique à l'action de l'hydrogène naissant, au moyen de l'amalgame de sodium et de Teau, on parvient à lui enlever de l'oxygène et à le transformer en xanthine et en hypoxanthine (Strecker et Klein).

C5ll*AzW -'r Il« = CMl*Az^« -f H«0

ariiJc uri(|up xanthine

C^lIUzH)' + 2H* = C«H*AzH) -f 2H*0

ariJc uriiiue hypoxanthine

Caractères fliMincllfs et dosage de Vacide urique. — On peut reconnaître l'acide urique par l'ensemble des caractères qui

1. Hardy, annales lie chimie et de phyêiqiie (4), l. H, p. 372.

viennent d'être indiques : forme et couleur des cristaux sous le microscope, insolubilité dans l'eau, solubilité dans les liqueurs alcalines, les solutions ainsi obtenues étant précipitables par les acides, même par Tacide acétique.

On peut caractériser une trace d'acide urique en opérant comme il suit : La substance est introduite, à l'état de poudre fine> dans une petite capsule de porcelaine et arrosée avec de l'acide azotique. Â l'aide d'une douce chaleur, elle se dissout avec dégagement de vapeurs rouges. La solution, évaporée avec précaution, laisse un résidu rouge qui se colore en pourpre lorsqu'on dépose dans la capsule une goutte d'ammoniaque. Cette réaction, très sensible, est fondée sur la formation de l'alloxane et du purpurate d'ammonium.

On dose l'acide urique à l'état libre, en le précipitant par l'acide chlorhydrique ou par l'acide acétique, de ses solutions alcalines ou de l'urine. Avant de le recueillir, on abandonne le précipité dans un endroit frais pendant 48 heures. On le jette ensuite sur un petit filtre, on lave avec précaution et on sèche au bain-marie. En raison de la légère solubilité de l'acide urique dans l'eau, le lavage à l'eau pure ne doit pas être prolongé trop longtemps. Ce procédé comporte quelques incertitudes. L'acide urique précipité est souvent mêlé avec une certaine quantité de matière colorante ou pigment de l'urine. On admet que l'augmentation de poids qui en résulte peut compenser, dans une certaine mesure, la perte occasionnée par la légère solubilité de l'acide urique.

g 302. Tirâtes ^ — L'acide urique se dissout dans les alcalis pour former des urates. Il se dissout aussi dans les solutions dos carbonates, borates, phosphates, acétates, lactates alcalins. C'est un acide bibasiquc : il forme des sels neutres et des sels acides. Parmi les premiers les urates de potassium, de sodium sont seuls solubles, les urates acides correspondants sont insolubles. L'urate acide de lithium est soluble. L'urate d'ammonium est insoluble, ainsi que tous les autres urates*.

Urate acide d'ammonium. G*H»Az*0». AzH*. — Mêlé à l'acide urique, ce sel se rencontre dans les excréments des oiseaux et des reptiles et dans certains calculs. C'est un précipité blanc