COMBINAISONS DE L’HÉMOGLOBINE AVEC LES Ü\Z

travers la solution de gaz indilTérents, tels que l’hydrogène et l’azote, par l’action de substances réductrices en solution neutre ou faiblement alcaline, telles que le tartrate stanneux, le tartrate ferroso-sodique, la limaille de zinc ou de fer, l’amalgame de sodium, l’hydrosulfite de sodium. Ces réactifs convertissent l’oxyhémoglobine en hémoglobine réduite {[ui possède des caractères optiques particuliers (page 30^4).

Cette faculté remarquable que possède l’hémoglobine de fixer l’oxygène est-elle en rapport avec le fer qu’elle renferme? On l’a admis, mais il est impossible de préciser la nature de cette relation, et l’on ne peut faire à cet égard que des suppositions plus ou moins plausibles. Si l’on admettait, par exemple, que le dégagement d’oxygène de l’oxyhémoglobine correspond à la quantité d’oxygène nécessaire pour faire passer le fer de l’état de composé ferrique à l’état de composé ferreux, 100 gr. d’oxyhémoglobine qui renferment O^C^S de fer devraient dégager environ d'oxygène. Cette quantité est inférieure à celle qui est dégagée réellement. Au reste, on sait que les composés ferriques ne perdent pas d’oxygène dans le vide, fait ({ui enlève toute probabilité à l’hypothèse dont il s’agit.

Hémoglobine et oxyde de carbone C — Cl. Bernard a observé le premier ce fait curieux que l’oxyde de carbone chasse rapidement l’oxygène faiblement combiné de l’oxyhémoglobinc. Il se forme dans cette circonstance une combinaison d’hémoglobine et d’oxyde de carbone, qu’on peut obtenir cristallisée en employant les méthodes décrites pour la préparation de l’oxyhémoglobine. Cette combinaison d’hémoglobine et d’oxyde de carbone cristallise sous les mêmes formes que l’oxyhémoglobine. Les cristaux se dissolvent dans l’eau, mais sont moins solubles que ceux de cette dernière combinaison. La solution possède une couleur rouge teintée de bleu, et absorbe moins énergiquement les rayons bleus qu’une solution également concentrée d’oxyhémoglobine. Convenablement étendue, elle montre au spectroscope deux bandes d’absorption situées entre les

1. Claude Bernard, Leçons sur les effets des stibstances toxiques. Paris,

1857. — Lothar Meyer, De sanguine oxydo carbonico infecta, Diss. Vralislaniw.

1858. — Hoppe-Seyler, Med. Chem. Untersuchungen, p. 201, et Zeitschriit für physiolog. Chem., t. I, fasc. ?. 1877.

LE SANG

raies D et E, mais plus rapprochées de E que les bandes d’absorption de l’oxyhémoglobine -(fig. 12, p. 304).

La combinaison d’hémoglobine et d’oxyde de carbone résiste, dans des milieux privés d’oxygène, à l’action des ferments putrides et du ferment pancréatique. Elle perd de l’oxyde de carbone dans le vide, ou lorsqu’on fait passer des gaz inertes dans la solution ; mais dans ces conditions l’oxyde de carbone se dégage plus difficilement que l’oxygène de l’oxyhémoglobine. La combinaison dont il s’agit est donc plus stable que l’oxyhémoglobine. Le bioxyde d’azote en chasse l’oxyde de carbone.

L’action de l’oxyde de carbone sur l’hémoglobine et les propriétés de la combinaison ainsi formée rendent compte de l’action toxique de l’oxyde de carbone.

Hémoglobine et bioxyde d’azote. — M, Hermann ‘ a décrit une combinaison d’hémoglobine et de bioxyde d’azote, qu’on obtient en faisant passer ce gaz à travers une solution d’hémoglobine oxycarbonée, à l’abri du contact de l’air.

Le composé ainsi formé cristallise et les cristaux isomorphes avec les précédents paraissent beaucoup plus stables. Ils se dissolvent dans l’eau avec une couleur rouge clair et la solution montre au spectroscope des bandes d’absorption semblables à celles de l’oxyhémoglobine, mais que les agents réducteurs ne font point disparaître.

Autres combinaisons de l’hémoglobine. — On a décrit des combinaisons d’hémoglobine avec l’acétylène avec l’acide cyanhydrique®. Cette dernière est peu stable,