Ann. der Chem. u. Pharm., t. XC, p

GÉNÉRALITÉS

M. Mühlhauser décrit ces corps comme assez fluides. Ils possèdent, d’après lui, une densité supérieure à celle de l’eau, une odeur vive, irritante et des propriétés toxiques.

Parmi les produits non volatils qui résultent de l’action de l’eau régale sur les matières albuminoïdes, M. Mühlhauser signale l’acide oxalique et, chose remarquable, l’acide fumarique C4H404. Ces acides restent en dissolution dans le liquide acide qui demeure dans la cornue à la fin de l’opération.

On y trouve aussi un corps chloré liquide peu soluble dans l’eau, possédant une odeur agréable d’amandes amères et une saveur amère. Ce corps est incolore, mais rougit à l’air. Il possède une densité de 1,360 h Lorsqu’on le distille avec de l’acide nitrique fumant, il fournit du chlorazol et deux corps cristallisables, qui sont probablement des dérivés chlorés de l’acide paroxybenzoïque et du dichloronitrophénol.

§18. Action de l’acide azotique sur les matières albuminoïdes.— L’acide azotique fumant dissout les matières albuminoïdes sèches, en formant une liqueur d’un jaune orangé que l’eau précipite. Moyennement concentré (1 p. d’acide et 2 p. d’eau), cet acide les colore en jaune et les dissout en partie par une digestion prolongée; le résidu est jaune et a été désigné par Mulder sous le nom d 'acide xanthoprotèique.

C’est un acide nitrogéné dont la composition est sensiblement la même, qu’on l’obtienne avec l’albumine, la fibrine ou la caséine. D’après M. Van der Pant 2, il renferme :

(Moyenne de 11 analyses.)

Carbone 50,0

Hydrogène 0,3

Azote 14,7

Soufre 1,3

L’acide xanthoprotèique est jaune orangé, amorphe, insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther, soluble dans les acides

i. Ce corps a donné à l’analyse :

Carbone * . . -10,0 à 43, G

Hydrogène 3,3

chlore 34,4 29,2

Azote 9 u 42

l2. Pharmaceutisches Cenlralblatt, 1848, p. 342.

concentrés d’où l’eau le précipite. Il se dissout dans les alcalis, dans l’eau de chaux, dans l’eau de baryte, en formant des solutions d’un beau jaune. La plupart des sels métalliques précipitent ces solutions.

§ 19. Action des réactifs oxydants. — 1° M. Béchamp avait annoncé l’existence de l’urée parmi les produits d’oxydation des matières albuminoïdes, sous l’influence du permanganate de potassium. Cette assertion n’a pas été confirmée. En oxydant par le permanganate six grammes d’albumine sèche, Stædeler a obtenu de l’acide benzoïque en quantité assez notable, mais pas une trace d’urée1. Plus récemment le fait annoncé par M. Béchamp a été confirmé par M. Ritter2. MM. Low et Tappeiner3 ont maintenu, au contraire, les conclusions négatives de Stacdeler.

2° Des résultats dignes d’attention ont été obtenus par M. Guckelberger, concernant l’oxydation des matières albuminoïdes, au moyen d’un mélange de peroxyde de manganèse ou de bichromate de potassium et d’acide sulfurique étendu. Les proportions employées étaient les suivantes : 1 p. de matière albuminoïde sèche, 3 1/2 p. d’acide sulfurique, 30 p. d’eau et 3 p. de peroxyde de manganèse. Le mélange étant chauffé dans une cornue spacieuse, il passe un liquide acide, doué d’une odeur d’amandes amères, et troublé par des flocons blancs. Ce liquide renferme deux séries de produits : les uns neutres, les autres acides. On sépare les premiers en neutralisant le liquide et en distillant.

Les produits neutres volatils consistent en un mélange d’aldéhydes que M. Guckelberger a séparées par des distillations fractionnées et parmi lesquelles il signale

L’aldéhyde acétique C2H'*0

— propionique C3HfiO

butyrique (butyral). C4H80

benzoïque ( essence d’amandes amères) C7H60

Les acides formés en même temps sont les suivants :