ACIDE DILITURIQUE OU N I T R OB ARB I T U R 1 Q U E

C4II3Az50’ = COC ^|j"^/CII(Az02)

\ 315. Ce corps se forme par l’oxydation de l’acide violurique au moyen de l’acide azotique. M. Schlieper avait obtenu le sel ammoniacal de l’acide diliturique en traitant par l’acide azotique l’acide alliturique (page 684) produit du dédoublement de l’allantoïne sous l’influence de l’acide chlorhydrique.

Il résulte aussi de l’action de l’acide azotique fumant sur l’acide barbiturique, ou de l’acide nitrique ordinaire sur l’acide hydurilique.

Il cristallise, avec 3 molécules d’eau, en gros prismes quadratiques incolores, qui se dissolvent dans l’eau avec une couleur jaune. Chauffé avec du brome il se convertit en acide dibromobarbiturique.

Lorsqu’on môle des solutions d’acide violurique et d’acide diliturique on obtient par le refroidissement des cristaux blanc

AGI DK VIOLURI'QUE. 695

jaunâtre qui constituent la violcintine de M. Baeyer1. Ges cristaux renferment C8H6Az609H-4H20 et peuvent être envisagés comme une combinaison d’acide diliturique et d’acide violurique, comme l’allaxanline est une combinaison d’acide dialurique et d’alloxane :

(Az0)Az203 + C4II3(AzO*)Az8Os = CsII6(Az203)Az40!i . acide acide violantine

violurique diliturique

ACIDE VIOLURIQUE OU X I T R 0 S O R A R B I T U R I Q U E

C4IFAz304 = COCf|^CH(AzO)

AZll-LiU

£ 316. Get acide, découvert par M. Baeyer2, résulte de l’action de l’acide azotique faible ou de l’acide azoteux sur l’acide hydurilique (page 699).

Préparation. — Pour le préparer on chauffe ce dernier acide avec de l’eau et de l’azotate de potassium, avec addition d’acide acétique. Il se précipite du violurate de potassium, sous forme de magnifiques lamelles d’un bleu violet foncé. Après avoir lavé ce sel avec une petite quantité d’eau, on le dissout dans l’eau et on le convertit, par double décomposition avec le chlorure de baryum, en violurate de baryum qu’on décompose exactement par l’acide sulfurique. La solution, évaporée entre 60 et 70°, laisse déposer l’acide violurique.

L’acide violurique prend aussi naissance par l’action de l’azotite de potassium sur l’acide barbiturique.

Propriétés. Il cristallise en octaèdres rhomboïdaux, brillants, jaunâtres, renfermant une molécule d’eau de cristallisation. Il perd son eau à 100°. Il est médiocrement soluble dans l’eau lroide, plus soluble dans l’eau bouillante. L alcool ne le précipite pas de cette solution.

L’acide azotique convertit l’acide violurique en acide dilitnrique. Le brome, ajouté à sa solution aqueuse, le convcitit en acide dibromobarbiturique (page 693;.

t. Schlieper et Baeyer. Annales de Poggendorff , t. CXII, p. 79.