UES ACIDES NATURELS ET ARTIFICIELS

comme réactifs : nous ne citerons que les acides acétique y tartrique, oxalique, citrique, gallique. On s’en sert, en général , plus souvent unis aux bases salifiables que lorsqu’ils sont libres.

i3o3. Historique. — C’est à Schéele que l’on doit les recherches les plus étendues sur les acides végétaux-, c’est lui qui le premier distingua les acides benzoïque, citrique, malique , gallique , mucique , oxalique; et c’est en marchant sur ses traces qu’on en a découvert ensuite plusieurs autres. L’analyse de ces sortes de corps n’a été traitée avec certitude de succès qué dans ces derniers temps. ( Voyez les Recherches physico-chimiques de MM. Gay-Lussac et Thénard. )

Des Acides naturels et artificiels .

De V Acide acétique .

ï3o4* Etat naturel. — L’acide acétique est de tous les acides végétaux celui qu’on rencontre le plus fréquemment dans la nature , et que l’art produit le plus facilement. On le trouve dans la sève de presque toutes les plantes , libre ou uni à la potasse. La sueur , l’urine de l’homme, le lait meme le plus récent, en contiennent d’une manière trèssensible. Il se développe dans l’estomac à la suite de mauvaises digestions. C/est l’un des produits constans de la fermentation putride que sont capables d’éprouver les matières végétales et animales ; c’est aussi l’un des produits de leur décomposition par le feu , par l’acide nitrique, par l’acide sulfurique et par les alcalis. Toute liqueur vineuse qu’on expose au contact de l’air ne tarde point à s’acidifier ; et l’acide qui se forme est encore l’acide acétique. Enfin, il paraît que toutes les fois qu’on trouble l’équilibre qui existe entre les principes des matières organiques , il en résulte presque toujours une certaine quantité de cet acide.

de l’acide acétique» 6ï

1305. Propriétés. — L’acide acétique le plus pur qu’on ait pu obtenir jusqu’à présent se prend en masse cristalline à la température d’environ i3°~|-o ; il est incolore; son odeur est très-piquante , sa saveur très-forte, son action sur le tournesol très-grande; sa pesanteur spécifique, à la température de i6° , est de i,o63.

Cet acide exige, pour sa saturation, deux fois et demie son poids de sous-carbonate de soude cristallisé, d’après M. Mollerat , ce qui prouve qu’il doit être formé de 1 1,9a d’eau et de 88,08 d’acide réel. Combiné avec l’eau , dans le rapport de 100 à 112,2, il ne change point de pesanteur spécifique; mais alors il reste liquide, même à plusieurs degrés au-dessous de o. En l’étendant d’une moins grande quantité d’eau , sa pesanteur spécifique augmente; elle est de 1,079, ou à son maximum, lorsque l’eau forme le tiers du poids de l’acide. ( Mollerat, Annales de Chimie , tom. lx vin , p. 88.)

L’acide acétique est l’un des trois acides végétaux qui se volatilisent sans se décomposer : cette propriété est peut-être due à l’eau qu’il contient. Son ébullition n’a lieu qu’audessus de la température de ioo°. Exposé à l’air, il en attire peu à peu l’humidité, d’où l’on doit conclure qu’il est très-soluble dans l’eau : sa solubilité dans l’alcool est moins grande. Il s’unit à toutes les bases salifiables, et forme des sels dont plusieurs sont employés dans les arts et dans la médecine.

1306. Préparation. — On se procure l’acide acétique , soit en distillant le vinaigre ou le vin aigri par l’air, soit en purifiant l'acide pyro-ligneux (æ), soit en décomposant l’acétate de cuivre par le feu. Celui qu’on obtient par le premier procédé est très-étendu d'eau ; celui qu’on obtient

Ça) L’acide pyro - ligneux est de l’acide acétique étendu d’eau et colore en jaune-rougeâtre par de l’huile empyreumatique qu’il lient en dissolution. L’est l’un des produits de la distillation du bois (i6c>2 bis).