IU

C)8 de l’acide oxalique.

la recevra dans un flacon , et Ton y fera passer un courant de gaz hydrogène sulfuré. Ce gaz réduira une petite quantité d’oxide de plomb qui sera restée unie à l’acide oxalique , et donnera lieu paé conséquent à des flocons noirâtres de sulfure de plomb. Enfin, on filtrera de nouveau la liqueur ; on la fera évaporer convenablement, et , par le refroidissement , on en séparera des cristaux d’acide très-pur. En évaporant les eaux - mères , on en retirera d’autres cristaux aussi purs que les précédens.

Ce procédé est susceptible de deux modifications : l’une consiste à séparer l’excès d’acide sulfurique par la baryte , et l’autre à traiter directement i’oxalate de plomb par l’hydrogène sulfuré. En effet:

i°. Que l’on mette l’oxalate en suspension dans dix à douze fois son poids d’eau , et que l’on fasse passer à travers , bulle à bulle, un excès de gaz hydrogène sulfuré, il en résultera de l’eau , et du sulfure de plomb insoluble qui se précipitera sous forme de flocons noirs, tandis que l’acide oxalique deviendra libre et restera en dissolution dans la liqueur. 11 n’y aura donc qu’à la filtrer et la faire évaporer convenablement pour obtenir l’acide oxalique cristallisé.

i°. L’oxaîate de plomb étant décomposé par l’acide sulfurique , comme nous l’avons dit précédemment , si l’on ajoute peu à peu de l’eau de baryte à la liqueur, et si l’on cesse d’en ajouter aussitôt que cette base ne la troublera plus, l’acide sulfurique se trouvera précipité en entier, et la liqueur filtrée ne contiendra plus que l’acide oxalique. La seule condition à observer est de ne pas mettre plus de base qu’il n’en faut pour saturer l’acide sulfurique, ou d’arriver à un point tel que la liqueur ne soit troublée ni par le nitrate de baryte ni par l’acide sulfurique.

i347- Propriétés. L’acide oxalique cristallise en longs prismes incolores , transparais et quadrilatères , terminés

DE l’aEIDE OXALIQUE. 99

par des sommets dièdres. Sa saveur est très-forte, et sou action sur le tournesol très-grande.

Soumis cà Faction du feu dans une cornue, il se fond dans son eau de cristallisation, qui fait les o,2y3 de son poids , s’épaissit et se partage en deux portions , dont l’une, très-petite, se décompose et donne lieu à des gaz dans lesquels l’autre se vaporise : celle-ci, privée d’eau de cristallisation et dans un état de siccité aussi grande que possible, se condense sous forme cristalline dans le col de la cornue. Lorsqu’on fait passer l’acide oxalique dans un tube rouge de feu, sa décomposition est totale et s’opère sans dépôt de charbon ; ce qui provient de la grande quantité d’oxigène qui entre dans sa composition. Il est inaltérable à l’air , soluble dans son poids d’eau bouillante, et seulement dans le double de son poids d’eaif à la température ordinaire. L’alcool le dissout moins facilement que l’eau. Au moment où ses cristaux sont en contact avec celleci , ils semblent se rompre et produisent un léger bruit. Sa tendance pour s’unir avec la chaux esttélle, qu’il l’enlève à l’acide sulfurique , et qu’il trouble la dissolution de sulfate de chaux , etc. (1298).

i348. Composition, — L’acide oxalique est, de tous les acides végétaux , celui qui contient le plus d’oxigène. Il est formé :

Suivant ÎVIM. Gay-Lussac et Thénard. ( Rech . phy s. -chimiques .)

en poids.

de Carbone . 20,606

Oxigène... . 70,689

Hydrogène ...... 2,745

Suivant M. Berzelius ( Annales de Chimie, tom. xciv, pag. 180.)

en volume.

de vapeur de carbone. ... 12

Gaz oxigène . 18

Gaz hydrogène . 1

ou de Carbone . 2(3,566

Oxigène et Hydro-6

cène dans les pro- ! ~

portions necessaires! ’ '

pour faire Feau. J

Oxigène excédant. . . 5o,562

ou en poids.

de Carbone . 66,55

Oxigène . 66, 4t

Hydrogène. ....... 0,2.4

DES OXALATES.

Pourquoi celle différence ? Elle dépend de ce que Facide oxalique peut être dans deux étals différens. ( V oy. i36i bis.) MM. Gay-Lussac et Thénard en ont fait l’analyse à l’état où il se trouve dans Foxalalede chaux, tandis queM. Berzelius l’a analysé dans l’état où le contient i’oxalate de plomb.

On se sert de cet acide dans les laboratoires comme réactif, pour reconnaître la présence de la chaux dans les liquides,, et on l’emploie aussi dans quelques manufactures de toiles peintes , pour enlever les couleurs à base de fer.

Des Oxalates.

i349- Propriétés. — Les oxalates peuvent être décomposés par le feu } comme tous les autres sels végétaux ; mais comme l’acide oxalique contient beaucoup d’oxigène , il n’y a presque jamais de charbon mis à nu dans cette décomposition ; de sorte que le résidu n’est formé , pour ainsi dire , que de sous-carbonate si Foxalate appartient à la seconde section , et que d’oxide ou de métal réduit s’il appartient aux autres.

Parmi tous les oxalates neutres métalliques , il paraît qu’il n’y a que ceux qui sont à base de potasse, de soude ou d’alumine, qui soient très-solubles : ils le deviennent moins par un excès d’acide, tandis que ceux qui sont insolubles se dissolvent presque tous , au contraire, lorsque l'acide est prédominant. Par exemple, si , d’une part, on verse une dissolution concentrée d’acide oxalique dans une dissolution neutre et concentrée d’oxalate de potasse ou de soude , il se formera , au bout d’un certain temps . des cristaux d’oxalate acide ; et si l’on verse, d’autre part, peu à peu, de l’acide oxalique dans de l’eau debaiyte, la liqueur se troublera d’abord et s’éclaircira ensuite. Il faudrait beaucoup plus d’acide pour rétablir la transparence dans de l’eau de chaux , en raison de la grande cohésion de Foxalate calcaire.