PHOSPHATE D'AMMONIAQUE
piej on le fait évaporer; maïs comme, par l'évaporation ra- "^îde, ce sel deyient acide, il faut, lorsque la dissolution est amenée au point de concentration convenable pour cristalliser spontanément, y verser de l'ammoniaque, de manière -^ rendre celle-ci légèrement prédominante. — 389. Bi-phosphate. — Il se prépare facilement en faisant ^uiUiir la dissolution de phosphate neutre et la rapprochant 5iu point de pouvoir cristalliser. Le bi-phosphate se dépose -en assez gros cristaux transparens , inaltérables à l'air, contenant 25,36 pour 100 d'eau de cristallisation, se dissolvant ^ans 5 parties d'eau froide et dans une moins grande quantité d'eau bouillante ; par conséquent moins soluble que Ije j>hosphate neutre.
On s'en sert pour obtenir l'acide para-phosphorique
390. Sous-phosphate cT ammoniaque. — Ce sel existe et se forme eh ajoutant de l'ammoniaque à une dissolution concentrée de phosphate neutre; il se dépose tout-à-coup en magma.
Phosphite (ïammoniaque.
391. Très soluble dans l'eau, déliquescent, se transformant par la chaleur en ammoniaque qui se dégage , et en acide phosphoreux aqueux qui lui-môme se décompose bientôt après et donne du gaz proto-phosphure d'hydrogène et de l'acide phosphorique.
HjrpO'phospfdte (T ammoniaque.
392. Très déliquescent, soluble dans l'alcool anhydre, donnant, lorsqu'on le chauffe peu-à-peu, les mêmes produits que le phosphite, plus du phosphore.
Comme lui , d'ailleurs , il provient toujours de la coûibinaison directe de l'acide avec l'ammoniaque.
4(Ht %&s AMMmkO^X,
Sulfates dammxmiaqne.
^93. Sulfate neutre. — Le sulfate d'aiiunoiïiâii}ue est incolore, amer 9 très piquant, soluble dans à-peu-près son poids d*eau bouillante, et seulement dans deux fois son poids d'eau à 1 5°. La forme qu'il affecte est celle de petits prismes à six pans , terminés ordinairement par des pyramides à six faces; ils contiennent vt^^'i d'eau pour 100 de sel. Lorsqu'on l'expose à l'action du feu, il abiuidonne une partie de son ammoniaque à une température même ^ib basse que celle de l'eau bouillante, passe à l'état de sulfate acide, décrépite légèrement, se décompose eomplètementi une chaleur voisine du rouge cerise, et donne lieu à un dégagement de gaz azote, à de l'eau et à du sulfite acide d^ammoniaque qui se vaporise sous forme de fumée blanche : résultats faciles à expliquer, en observant que l'anmuHiiaque est formée d'azote et d'hydrogène y et qu'elle éprouve une décomposition partielle. La potasse, la soude, etc., mettent en liberté la base du sulfate d'ammoniaque. Ce sel s'unit avec le sulfate d'alumine et constitue l'un des aluns du commerce.
Le sulfate d'ammoniaque ne se trouve naturellement qu'en petite quantité et toujours uni au sulfate d'alumine. On l'obtient dans les laboratoires en versant un excès d'ammoniaque dans l'acide sulfurique faible , et évaporant la liqueur : si cet acide était concentré, il se produirait tant de chaleur que la liqueur serait projetée au loin. Dans les arts, on en fabrique une grande quantité en traitant le sulfate de chaux par le carbonate d'ammoniaque provenant de la distillation des matières animales : c'est de celui-ci que l'on se sert pour faire l'alun à base d'ammoniaque.
394. Bi-sulfate, — Pour obtenir ce sel, il ne faut qu'ajouter I proportion d'acide sulfurique à 1 proportion de sulftite d'ammoniaque. Le bi-sulfate est déliquescent. Neutralisé par la soude, la potasse, il forme des sels doubles qui cristallisent aisément , qui sont inaltérables à Pair , et qui}
par la calcination, laissant dégager leur anunoniaqne , passent à l'état de sulfate acide.
Sulfites tt ammoniaque.
SpS. Sulfite neutre. — Ce sel est transparent; sa saveur est fraîche, piquante et comme sulfureuse; il cristallise en prismes à six pans terminés par des pyramides à six faces, quelquefois en tables carrées avec des bords taillés en biseaux. ' Exposé à l'air, il se ramollit légèrement , et passe promptement à l'état de sulfate d^ammoniaque : c'est même celui de tous les sulfites qui éprouve le plus facilement cette transeformation ; elle a lieu en très peu de temps quand il est dissous dans l'eau. Chauffé sans le contact de l'air, par exemple, dans une cornue au col de laquelle on adapte un tube qui plonge sous le mercure , il s'en dégage une petite quantité d'eau et d'ammoniaque, et il passe à l'état de sulfite acide qui se sublime tout entier dans le col de la cornue. Il n'exige que son poids d'eau pour sç dissoudre à la température de 1 2® ; il en exige beaucoup moins à une température plus élevée ; en se dissolvant, il produit un froid assez considérable. Il se prépare de même que les sulfites de potasse et de soude , en faisant passer du gaz sulfureux à travers l'ammoniaque liquide. (J^ojr. les sulfites.)
Nous en avons fait connaître la composition précédemment (382).
Azotate d ammoniaque.
396. Ce sel est acre et très piquant, légèrement déliquescent, soluble dans 2 parties d'eau à 1 5*, et dans moins d'une partie d'eau bouiUante; il cristallise diversement, mais le plus souvent en longs prismes à six pans, très brillans et comme satinés, qui s'accolent et forment des cannelures. Exposé au feu, il éprouve la fusion aqueuse , laisse dégager son eau de cristallisation, et se prendrait en une masse opaque si on le laissaitrefroidir^ il éprouve presqu'en
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mtme temps La fusion ignée qoc la fusion aquensey se décompose âenTiron 25o*, bout, et donne lieu à des produits difTirrens , selon que la température est plus oa moms irlevée. En effet , soumis à l'action d^nne douce chaleur dans une cornue, il se transforme en ean et en protoxide; cliauflfé plus fortement il y a production de bi-oxide dV zotc et de vapeurs blanches j dues à de Tazotite d*ammoniaque (i) ; enfin, projeté dans un creuset rouge, il s'enflamme subitement en donnant heu à un l^er sifflement et à une lueur jaunâtre; l'inflammation est due à la rapide combinaison de l'oxigènc de l'acide azotique avec l*hydrogène de l'ammoniaque*
L'azotate d'ammoniaque n'existe point dans la nature; on le prépare en versant un léger excès d'ammoniaque liquide dans l'acide azotique, et en faisant évaporer la liqueur presque jusqu'à légère pellicule. U est forme de i proportion d'acide=i77,o3 d'azote-f-5oo d'oxigène, et de i proportion d'ammoniaque = 177,03 d'azote -|- 3 X 12,479 d'hydrogène. C'est en chauffant ce sel qu'on se procure le protoxide d'azote. On le connaissait autrefois sous le nom de nitre injlammable. Ses propriétés ont été étudiées pr BertlioUct et Davy.
Chlorate cC ammoniaque.
397. On l'obtient en versant une dissolution de carbonate d'ammoniaque dans de l'acide clilorique jusqu'à prfaite saturation, et évaporant convenablement la liqueur. Il faut, suivant M. Vauquclin, que l'évaporation soit très douce et en quelque sorte spontanée, pour qu'il ne se volatilise pas de chlorate.
VaG sel cristallise en aiguilles fines. Sa saveur est extrêmement piquante. Soumis peu-à-peu à l'action du feu dans
( I ) Quelques chimistes prétendent que Ton obtient aussi une très petite qoin*
tODATB D*AM1I0NÎAQUE. 4CS
me cornue, Il se décompose rapidement, et se transforme en «lU , en chlore, en azote , en oxide d'azote, et en clilorhy- Irate acîde d'ammoniaque. Projeté dans un tôt presque in- !andescent, îl s'enflamme tout-à-coup, à la manière de Faibtate d'ammoniaque, en produisant un bruit assez consi«* iérable et une flamme rouge (Vauquelin). . Le chlorate d'ammoniaque ne se rencontre point dans la nature.
Sa composition a été donnée précédemment (SSa).
Ses usages sont nuls.
Chlorite tT ammoniaque.
398. Ce sel n'existe qu'à l'état liquide 5 lorsqu'on veut concentrer la liqueur qui le contient, soit en l'exposant dans le vide, soit par l'action directe de la chaleur, il est rapidement décomposé : de l'azote est mis en liberté en même temps qu'il se forme du chlorhydrate d'ammoniaque et de l'acide chlorhydrique.
Il possède une odeur vive , et les acides en dégagent du chlore.
Sa composition est incertaine.
M. Soubeiran , qui l'a découvert , le prépare en faisant agir le carbonate, l'oxalate ou le phosphate d'ammoniaque sur le chlorite de chaux : il se forme un abondant précipité de carbonate,. d'oxalate ou de phosphate de chaux, et le sel reste en dissolution. {Joum.de Pharm.y xviii, 10.)
lodate (P ammoniaque*
399. Pour l'obtenir , il faut verser de l'ammoniaque dans l'acide iodique , ou dans une dissolution de chlorure d'iode , jusqu'à saturation : il se dépose promptement en petits cristaux grenus dont la forme est difficile à déterminer.
Mis en contact avec des charbons iûCaud^cens*^ o\i wv
