CHLORE

90. Etat naturel. — Le chlore existe dans la nature en très grande quantité , mais toujours uni à d'autres corps. Les Composés dont il fait partie j sont l'acide cUorhydrique , qui se dégage souvent en abondance des volcans ; le chlorure de sodium qu'on rencontre en grandes masses dans les terrains secondaires, ainsi que dans les eaux des mers , avec les chlorures de calcium et de magnésium. Il forme encore le chlorure d'argent, le chlorure de cuivre, substances assez rares dans la nature , et l'hydro-chlorate d'ammoniaque qui se dégage des houillères enflammées et peut-être aussi des volcans*

91'!; Préparation* — C'est de l'acide chlorhydrîque qu'on l'extrait. Pour cela , on prend i partie de bi-oxide de manganèse bien pulvérisé, et 5 à 6 parties d'une dissolution concentrée d'acide chlorhydrique dans l'eau 5 on les introduit dans un matras dont la capacité doit être à-peu-près le double du volume de ces deux substances ; on adapte à son col un tube recourbé propre à recueillir les gaz ; on place le matras sur un fourneau, et on engage l'extrémité du tube ïjQus l'ent<nmoir renversé d'une cuve pleine d'eau. Alors on met quelques charbons allumés sous le matras , et bientôt le dégagement du chlore a lieu 5 on le recueille dans des flacons pleins d'eau, quand tout l'air des vases est chassé , ou quand le gaz qui se dégage est entièrement soluble dans tme dissolution aqueuse de potasse. 60 grammes d'oxide de manganèse peuvent produire près de 20 litres de chlore. La théorie de cette opération est fort simple : l'acide chlorhydrique est décomposé 5 son hydrogène réduit le bi-oxide de manganèse, en formant de l'eau , et le chlore se partage en deuxj unemoitié s'unit au manganèse et l'autre devientlibre.

Proportions réagÎManlek Properiions piuduii«s.

I de bi-oxide. . . . 555«7 ^ ^^ clilore . • 44^>6

a d'acide réel . . . .910,1 2 dVau 224,9 .

1465,8 11 j I chlor..44î»>6

^ * I chlorure de man g. = ^ '

I mang.. 355,7

Ett atomes. f 46ô,ii