COMBINAISONS DES SELS AVEC L^EAU
Les sels peuvent, comme on Ta dit précédemment , se combiner avec l*eau pour former des hydrates.
Il arrive souvent que l'eau en s'unissant aux sels ne change pas leurs propriétés chimiques, et n'apporte de modifications que dans quelques unes de leurs propriétés physiques telles que la couleur ou la forme cristalline.
Ainsi les différents hydrates formés par le sulfate de soude ou le sulfate de fer, etc., se comportent de la même manière avec les réactifs.
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L'eau n'exerce aucune influence sur les phénomènes de double décomposition qu'ils produisent.
Mais dans d'autres cas , l'eau contenue dans les sels y remplit le rôle de base, comme l'a reconnu pour la première fois M. Graham. Ainsi le phosphate de soude desséché (NaO)^,HO,PhO\ forme dans les sels d'argent un précipité jaune qui a pour formule (AgO)^PhO'^ : dans cette double décomposition l'équivalent d'eau du phosphate de soude se comporte comme une base et se trouve remplacé par un équivalent d'oxide d'argent. En effet , le même sel qui a perdu un équivalent d'eau par la calcination et qui est devenu (NaO)*,PhOS donne avec le sel d'argent un précipité blanc (AgO)*,PhO* correspondant au sel de soude.
Wusleurs autres classes de sels peuvent, comme les phosphates, contenir de l'eau basique, c'ést-à-dire de Teau qui, dans les phénomènes de double décomposition, se comporte comme une base véritable.
On peut citer des exemples dans lesquels l'eau contenue dans les sels modifie complètement quelques unes des propriétés de ces sels : ainsi l'antimoniate neutre de potasse K0,Sb05, sera soluble dans l'eau ou complètement insoluble, il pourra former un précipité dans les sels de soude, ou n'y appporter aucun trouble , selon qu'il sera plus ou moins hydraté.
On voit done que l'eau, suivant sa proportion, communique aux sels des propriétés chinliques toutes spéciales.
Il peut aussi arriver que l'eau soit nécessaire à la constitution de certains groupes salins .
Ainsi les métastannates de potasse et de soiide sont des sels hydratés et se trouvent représentés par les formules suivantes: K0,Sn'*0",4H0 — NaO,Sn!K)*«,4HO.
Lorscpi'on les déshydrate, ils se décomposent complètement; l'acide se sépare à l'état de liberté et abandonne la base (Fremy).
DIÎSHTDRATATION DES ACÎDES , 0£S 0XIDB8 ET DES SELS. PHhjêJmt^tion été acMcf.
Certains acides, tels que les acides suifurique, phosphôrique, retiennent leur eau avec une telle énergie qu'on ne peut la leur enlever par l'action seule de la chaleur.
Quelque» auires se déshydratent complétem^t lorsqu'on les chaufie au rouge; tels sont les acides silicique , borique, stannique, antimonique, etc*
Lorsqu'au acide faible , comam l'acide stannique ou l'ueide antimonique, peut se combiner avec l'eau en plusieurs proportions, il arrive sou^ vent que cet acide se déshydrate partiellement lorsqu'on le desaècbe à l'air k la température ordinaire , ou qu'on le soumet à une dessiccation dans le vide.
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Les seules bases qui raUil^i^^t leur fMiu à une température rouge , sont la potasse , la soude , la lithine , le barite , la strontiane ; les autres sont déshydratées souvent par la plug faible chaleur.
Il suffit même, dans plusieurs cas, de faire bouillir dans l'eau un hydrate d'oxide métallique pour le déshydrater: c'est ce qui a lieu pour les oxides de cuivre, d'antimoine , de bisftiuth , etc. Souvent les hydrates qui ne se décomposent pas dans Teau bouillante deviennent anhydres lorsqu'on ajoute' à Veau certains sels alcalins ou des bases telles que ja potasse, la soude et l'ammoniaque.
Il se produit alors des oxides anhydres qui peuvent affecter des couleurs et des formes cristallines différentes suivant la nature des corps employés pour effectuer la déshydratation.
En soumettant les hydrates d'oxide d'étain et d'oxide de plomb à l'influence des alcalis ou des sels, on obtient le premier de ces oxides avec une couleur olive, noire ou rouge. L'oxide de plomb peut, dans les mêmes ciiconstances , affecter des teintes variables.
BétliytfnitatlOB Iles sels.
L'eau d'hydratation des sels se dégage toujours complètement lorsqu'un sel est soumis à l'influence d'une température rouge. L'eau qui joué le rôle de base se volatilise beaucoup plus difficilement que l'eau de cristal-^' lisation.
La présence d'un acide dans une dissolution saline, et principalement de Tacide sulfurique , empêche souvent le sel de se combiner avec l'eau*
C'est ainsi que les sulfates de fer et de cuivre se déposent à l'état anhydre des dissolutions qui contiennent un grand excès d'acide sulfurique.
L'alcool peut aussi empêcher l'hydratation de certains sels ou les précipiter anhydres de leur dissolution aqueuse.
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