CHLORE
Faraday a obtenu sa liquéfaction en chauffant à 3^«, dans un tube fermé aux deux bouts, des cristaux d'hydrate de chlore formés par la combinaison du chlore avec Teau.
Sous rinfluence d'une faible élévation de température, Fhydrate se décompose et Ton trouve au fond du tube deux couches liquides : la couche inférieure est du chlore liquéfié, et la couche supérieure de Teau sa* turée de chlore (pi. 4, fig. 9).
La densité du chlore liquide est de l,3â.
La couleur de ce corps est, comme celle du chlore gazeux, d'un jaune verdâtre : sa tension est considérable, à 45° elle est de 4 atmosphères; aussi ne peut-^n le conserver que dans des vases bie» fermés.
Du chlore sec que Ton fait passeï: dans un tube en U entouré d'un mélange d'acide carbonique solide et d'éther, se liquéfie très'rapidement.
Le chlore est soluble dans Feau. Un volume de ce liquide en prend 3,04 à 8°; c'est à ce terme que la solubilité de ce gaz est à son mai^imum. Cette solubilité diminue rapidement avec la température : à 50-, elle n'est plus que 1,09; lorsqu'on fait bouillir la dissolution de chlore^ elle perd tout le chlore qu'elle contenait. Cette dissolution est d'un jaune verdâtre plus foncé que le chlore et présente toutes les propriétés du chlore gazeux; elle est employée dans les laboratoires de préférence au chlore, parce qu'elle peut être maniée plus fadlement. Il ne faut pas la préparer à une température trop basse , parce que le pouvoir dissolvant de l'eau diminue rapide^ ment par le refroidissement à partir de + 8" ; et à 0% l'eau ne dissout plus qu'une fois et demie e^iviron 3on volume de chlore.
On doitconserver àFabride la lumière la dissolution de chlore, attendu qu'elle se décompose sous rinfluence de la radiation solaire. Le chlore, réagissan); sur les éléments de l'eau , se combine avec l'hydrogène pour former de l'acide chlorhydrique , et dégage 4c l'oxigène. Selon M. Barreswil , il se produit en outre de l'acide ^hyperchlorique dans l'action du chlore sur Feau.
La dissolution de chlore est enfermée dans des flacons en verre bleu ou en verre ordinaire entourés de papier noir afin d'éviter sa décomposition.
En refroidissant à la température de 2 ou 3 degrés au-dessus de zéro une dissol^tioii de chlore saturée à + 8% on la voit bientôt abandonner des cristaux d'hydrate de chlore d'un blanc jaunâtre y dont la forme paraît être celle d'un octaèdre allongé à base rhomboïdale.
Cet hydrate est formé de 28 parties de chlore et de 72 parties d'eau : ce qui correspond à la formule Cl,10HO. Il a été appliqué par Faraday à la préparation du chlore liquéfié*
Dans la préparation de l'hydrate de chlore , il faut éviter que la t^n* pérature ne s'abaisse au-dessous de zéro; la dissolution de chlore se congelant presque avec la même facilité que l'éau pure, les cristaux d'hydrate de chloi^ pourraient être alors mêlés de glace.
