M0 + S< »« MO,S^ + 2MS

3«Dans l'action du soufre sur les sulfites :

M0,S02 4- s = MO,SV,

4" Dans l'action de l'oxigène sur les sulfures :

GompostUoB.

L'analyse de l'acide hyposulfureux se fait en déterminant la quantité de soufre et de barite contenus dans Vhyposulfite de barite , et en déduisant l'oxigène par différence; on trouve ainsi que l'acide hyposulfureux est formé de :

400,00 «= soufre;

200,00 = oxigène;

600,00 = acide hyposulfureux.

Cette quantité , qui sature un équivalent de base, a dû être considérée comme exprimant un équivalent d'acide hyposulfureux; on la représenté par la formule S^^.

On conçoit que la formule SO n'uidiquerait que la moitié de la quantité d'acide hyposulfureux néceuaife à k neutralisation des bues, et bien que représentant la composition centésimale de Taielde hyponilfareux , eilé m pouri^it être Bubi^tiiée à te fbnnule SKfl,

Sim^ THIOMQUS.

Les quatre acides qui composent cette série ont entre eux la plus grande analogie. On les distingue principalement par leur composition et par la rapidité plus ou moins grande avec laquelle ils se décomposent ; leur stabilité diminue à mesure qu'ils contiennent plus de soufre.

172 ACIDE 0\POSULFUaiQU£.

Les combinaisons qu'ils forment avec les bases ont seules été examinées avec soin.

Ces acides sont incolores; leur saveur est franchement acide; le chlore les transforme en acide sulfurique, à Texception de Tacide dithionique. Ils forment des sels solubles avec la barite, la strontiane, la chaux et Toxide de plomb. Ils saturent tous un équivalent de base. On les isole par la même méthode, qui consiste à traiter leur sel de barite par l'acide sulfurique. Ces acides se décomposent de la même manière spontanément ou par Faction de la chaleur. Leur dissolution, exposée dans le vide de la machine pneumatique à une basse température, se concentresans que l'acide se volatilise. Ils se décomposent à un certain point de concentration .

Les formules suivantes indiquent le mode de décomposition qu'éprouvent les acides de la sérié thionique :

Acide pentathionîqne. . 8*0* î=: S^O^ + S

Acide tétrathionique, . S<0* =* S^^ -j" ^

Acide trithionique. . . S^QS = SO^ -|- S02 + S

Acide dithionique . . . S^O^ = SO^ -f SO^.

MM. Fordos et Gélis ont étudié l'action de la potasse sur ces acides et sur leurs sels , et ont reconnu que tous étaient décomposés à l'exception de l'acide dithionique.

Les produits de cette décomposition sont des sulfites et des hyposulfites. Il ne se forme jamais de sulfate ni de sulfure.

L'acide pentathionique se transforme sous l'influence, de la potasse en hyposulfite de potasse :