OXIDE DE CARBONE. CO
Ce gaz a été découvert par Priestley ; sa véritable nature fut établie par Clément et Desormes.
Propriétés.
L'oxide de carbone est incolore, insipide, inodore, d'une densité de 0,967, complètement neutre, et à peine soluble dans l'eau.
Il est combustible et brûle avec une flamme bleue caractéristique, en produisant de l'acide carbonique : (CO + = CO^).
On a cru pendant longtemps que l'oxide de carbone n'exerçait que peu d'action sur l'économie animale, mais les recherches de M. Leblanc démontrent au contraire que ce gaz est très délétère, et que l'atmosphère devient mortelle pour un oiseau lorsqu'elle contient j^ d'oxide de carbone.
La connaissance de ce fait est d'une haute importance pour l'hygiène ; l'oxide de carbone prend naissance dans les foyers toutes les fois que le charbon s'y trouve en grand excès , et si les produits de la combustion viennent à s'introduire dans une pièce , soit par des conduits de calorifères qui se trouvent en mauvais état, soit parce que la clef d'un poële aurait été fermée, l'oxide de carbone produit des maux de tète , des ver-
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tiges, et UD commencement d'asphyxie que Ton attribuait jusqu'à présent à tort à l'acide carbonique.
L'oxigène peut, sous l'influence de la chaleur, transformer facilement l'oxide de carbone en acide carbonique. Plusieurs oxides sont réduits par l'oxide de carbone; c'est principalement sur cette propriété qu'est basée la métallurgie du fer. L'oxide de carbone décompose égatement un grand nombre d'oxisels à cause de sa grande tendance à s'unir à Toxigène. C'est ainsi qu'il forme à une température rouge avec le sulfate de chaux, de l'acide carbonique et du sulfure de calcium &C0 + CaO,S03 = /iCO'4-CaS).
Lorsqu'on expose à l'action de la radiation solaire des volumes égaux de chlore et d'oxide de carbone, le mélange diminue de moitié , et il se forme un gaz particulier qui a reçu le nom d'acide chloroxicarbenique.
Ce corps est gazeux, d'une densité de 3,438, sa formule est C0,C1 ; elle correspond à 2, volumes.
On a comparé ce corps à l'acide carbonique dans lequel un équivalent d'oxigène serait remplacé par un équivalent de chlore.
L'acide chloroxicarbonique est décomposé par l'eau, et transformé en acide carbonique et acide chlorhydrique : COCl 4-HO = CO* + HGl.
L'antimoine, l'arsenic, décomposent l'acide chloroxicarbonique, s'emparent du chlore qu'il contient et régénèrent l'oxide de carbone.
Dans son contact avec les oxides, l'acide chloroxicarbonique donne naissance à des chlorures et des carbonates; 2M0 + COGl = MCI 4-M0,C0*; avec les métaux il formerait de l'oxide de carbone et des chlorures métalliques.
AnalyM 4e Toxide de tarhone.
Cette analyse est fondée sur la propriété que possède l'oxide de carbone, d'être transformé par l'oxigène , sous l'influence d'une étincelle électrique, en acide carbonique dont la composition est connue.
Un volume d'oxide de carbone exige, pour être transformé en acide carbonique, un demi-voluine d'oxigène, et donne naissance à un volume d'acide carbonique.
On sait que l'acide carbonique contient son propre volume d'oxigène. Un volume d'oxide de carbone ne contient donc qu'un demi-volume d'oxigène.
Si on retranche de la densité de l'oxide de carbone la demi-densité de l'oxigène, le reste représente la quantité de carbone unie à ce dernier gaz :
0,96700 densité de Toxide de carbone ; 0,55285 demi-densité de Toxigène ;
0,iSil/il5 quanUté de carl)one contenue dans i vol. d*oxide de carbone. Ce nombre 0,41415 représente par hypothèse un volume de vapeur de
