OXIDE DE CARBONE
carbone : donc un volume d*oxide de carbone est formé d'un volume de vapeur de carbone, et d*un demi-volume d'oxigène. La formule CO correspond à deux volumes de ce gaz.
Prép^mUon.
Les oxides difficiles à réduire donnent de Toxide de carbone lorsqu'on les chauffe avec du charbon ; tandis que les oxides qui sont d'une r^uctioii facile produisent de l'acide carbonique. En se fondant sur cette observation , on peut obtenir l'oxide de carbone en chauffant du charbon avec de l'oxide de zinc : tnO + G = CO + Zn.
C'est même ainsi que Priestley a fait la découverte de ce gaz.
L'oxide de carbone se forme encore dans les foyers lorsque l'air ne s'y trouve pas en.excès ; la flanmie bleue que l'on observe souvent à la partie inférieure d'un fourneau recouvert de son dôme, provient en grande partie de la combustion de l'oxide de carbone.
On peut préparer facilement l'oxide de carbone en faisant passer un courant d'acide carbonique sur des charbons chauffés au rouge, qui se trouvent placés dans un tube de porcelaine. La réaction est exprimée par la formule suivante : CO* + C == 2C0.
n est à remarquer que dans cette réaction l'acide carbonique double de volume en se changeant en oxide de carbone. En effet, CO* = 2 volumes, et C*02= !i volumes. Cette transformation de l'acide carbonique qui est un gaz non inflammable en oxide de carbone, gaz combustible, est utilisée dans les arts métallurgiques.
On forme encore de l'oxide de carbone en chauffant du carbonate de chaux ou de barite avec un excès de charbon ou de ter ; CaO,CO* -f C = CaO + 2C0. On opère en général sur un mélange de 9 p. de craie et 1 p. de charbon.
Le procédé que l'on emploie ordinairement dans les laboratoires pour pr^rer l'oxide de carbone , consiste à décomposer dans un petit ballon l'acide oxalique ou lebioxalate de potasse (sel d'oseille) par un excès d'acide sulfurique monohydraté. On prend 1 p. de sel d'oseille ou d'acide oxalique et 5 p. d'acide sulfurique concentré : CW,3H0 4- SO',HO =^ S0»,4H0 + CO + CO*.
L'acide oxalique ne peut exister à l'état anhydre ; quand on le chauffe avec de l'acide sulfurique concentré qui tend à le déshydrater, il se décompose en CO + CO*, c'est-à-dire en volumes égaux d'oxide de carbone et d'acide carbonique.
On absorbe l'acide carboniqtfô avec la potasse, et l'oxide de carbone reste parfaitement pur. Un semblable lavage est nécessaire dans la plupart des cas où l'o^ prépare l'oxide de carixme, parce qu'il est rare qu'il se forme sans être mêlé d'acide carbonique. ^
190 ACIDI CARBONIQUE.
