OPINION DE MM« LAWES ET GILBERT

MM. Lawes et Gilbert^ en Angleterre, se sont aussi occupés de la question importante de Tassimilation de Tazote. Ils ont déterminé les proportions d'azote absorbées sur une même surface et dans des récoltes diverses, avec ou sans intervention de fumier, et ont trouvé que, saas Tapplication d'engrais nitrogénés, la proportion d'azote renfermée dans les plantes légumineuses est sensiblement double de celle renfermée dans les graminées cultivées sur le môme sol. Ils trouvèrent qu'après avoir cultivé du trèfle pendant une série d'années dans le même terrain, aucune combinaison d'engrais ne pouvait rétablir la faculté productrice de trèfle du sol ainsi épuisé.

Dans ieurs expériences sur le blé, ils observèrent que la même proportion d'azote par acre était obtenue , soit en faisant produire au sol une récolte chaque année , soit en alternant les récoltes avec des jachères. La récolte pendant Tannée de culture, dans ce dernier cas, compensait, par la quantité, le déficit résultant de la jachère précédente.

Les récoltes de légumineuses paraissent influencées d'une manière peu sensible par l'application d'engrais nitrogénés, tandis que le contraire s'observait avec les graminées.

Après ces expériences préliminaires, MM. Lawes et Gilbert cher- (^hèrent alors la source de l'azote combiné à laquelle les végétaux puisent leur azote, et si l'azote libre pouvait être directement assimilé. Us trouvèrent que l'une des sources d'azote se rencontre dans les matières minérales qui constituent le sol. Celles qu'on extrait d'une certaine profondeur renferment toujours de l'ammoniaque.

Une quantité considérable d'ammoniaque est, ainsi que nous l'avons déjà indiqué plus haut, renfermée dans les eaux météoriques, puis entraînée dans le sol ; mais il est fort douteux, d'après MM. Lawes et Gilbert, que cette quantité excède 4 à 5 kilogrammes d'azote par acre et par année. Ils ne pensent pas que dans les cas ordinaires, l'azote libre de l'airpuisse se combiner avec l'hydrogène des matières végétales en putréfaction, ni qu'il puisse y avoir oxydation de l'azote par suite de l'ozonisation de l'oxygène de l'air par les feuilles sous l'influence des rayons solaires.

Pour déterminer si les plantes absorbent directement l'azote libre de l'air, MM. Law^s et Gilbert ont fait usage de l'appareil suivant :

Une grande cloche de verre reposait sur une plaque, de la surface de laquelle s'élevaient deux cylindres concentriques. Les bords de la cloche entraient dans l'espace laissé libre entre ces deux cylindres, et la fermeture herméticpie était obtenue en mettant du mercure dans cette rainure.

La terre employée avait été préalablement calcinée, lavée ensuite pour

en extraire tous les principes solubles, calcinée de nouveau, et enfin refroidie dans un espace sec. Elle fut ensuite placée dans des pots de terre poreuse.

L*air amené aux plantes passait à travers de l'acide sulfurique, pour le débarrasser de l'ammoniaque qu'il pouvait contenir, puis à travers du carbonate de soude, avant de pénétrer dans la cloche ; il y était introduit par pression et non par aspiration, pour se mettre à l'abri de toutes causes d'erreurs pouvant provenir des fuites. *

Les graines qui germèrent sous cet appareil se développèrent jusqu'à un certain point. Les légumineuses périssaient presque immédiatement après la germination : dans quelques expériences^ des substances azotées furent fournies à ces plantes jusqu'à ce qu'elles eussent atteint un certain degré de développement; mais, dans aucun cas, on ne put constater la moindre augmentation dans la proportion d'azote en dehors de celle contenue originairement dans les graines et dans les matières azotées ajoutées postérieurement. En réalité, dans ces derniers cas^ on constatait toujours une perte d'azote qui se dégageait à l'état d'ammoniaque, et qui était entraînée hors de l'appareil par le courant d'air.

La perte d'azote pouvait aussi provenir de l'azote libre produit pendant là décomposition spontanée de parties des plantes qui avaient péri, mais aucune perte de ce genre n'eut lieu dans les conditions dans lesquelles s'étaient placés les expérimentateurs.

Ces expériences viennent confirmer celles de M. Boussingault, en montrant que l'azote libre n'est pas assimilable par les végétaux.

OPmiON DE N. CLOËZ (1).

Assimilation de l'azote libre. — M. Gloôz ne croit pas non plus à l'assimilation directe de l'azote atmosphérique libre par les plantes, et il attribue aux nitrates l'origine de l'azote que certains chimistes rapportent à l'air.

Modes d'action de l'ammoniaque et des sels ammoniacaux sur la végétation. — Quant au mode d'action de l'ammoniaque et des sels ammoniacaux, ces agents favorisent la végétation, le fait est incontestable. Mais quel est le mode d'action de ces composés ? Les plantes les absorbentr-elles dans l'état où nous les répandons sur le sol, et peuventils alors être assimilés directement, et servir avantageusement à leur accroissement? 11 y a une quinzaine d'années, tous les agronomes admettaient l'assimilation directe ; la plupart même étaient disposés à consi-

(t) Ce chapitre est extrait des leçons professées à la Société chimique en 1861. (M. Gloêi, ^i6c\MtTchM Wkf la mtrification, et Considérations générales sur le rôle des nitraies dam la végétatùm,)

786 ASSIMILAThlN DE L A20Tfi.

dérer rammoniaque comme Tuni^iue forme bous laquelle Tazote pénètre dans les plantes. Aujourd'hui les avis sont partagés ; la f raade majorité des chimistes penche encore pour Tancienne opinion, mais il y en a quelques-uns qui la rejettent complètement.

L'action favorable de ram^moniaque et des sels ammoniacaux a été constatée pratiquement dans presque tous les pays civilisés, et par les agronomes les plus éminents. M. Gloéz admet le fait comaoe exact, mais il pense qu'il a éM mal interprété, et que Tanmionia^jpie n'est utile aux plantes que dans le cas où elle trouve dans le sol les conditions favorables à son oxydation, à sa transformation en acide nitrique; dans le cas contraire^ elle agit comme un véritable poison.

En 1843, M. Bouchardat a communiqué à l'Académie des scienoesun Mémoire sur l'influence des c&mposéi amnumiaeaux sur la végékUioHy et il a été conduit aux conclusions suivantes :

i*" Les dissolutions des sels ammoniacaux comiaunémeAt employés ne fournissent pas aux végétaux l'azote qu'ils s'assimilent.

2"^ Lorsque ces dissolutions à 1 millième sont absorbées parles racines des plantes, elles agissent toutes comme des poisons énergiques.

Ces conclusions, à l'époque où elles ont été présentées, paraissai^it en désaccord avec les faits généralement connus; elles n'onl pas été admises par les chimistes, elles ont été de plus réfutées par M. Kuhlmann, dans une série de mémoires concernant des expériences sur la théorie des engrais.

Il est bon de remarquer que dans les conditions ordinaires de l'emploi des sels ammoniacaux, conditions dans lesquelles s'est placé M. Ruhlmann, ces composés trouvent dans le sol des circonstances faciles à la nitrification ;dans les essais de M. Bouchardat, au contraire, on fait tremper la plante dans une dissolution saline où l'oxydation de l'ammoniaque ne peut pas avoir lieu. Cette circonstance explique la contradiction que l'on remarque entre les conclusions de M. Bouchardat et les opinions de MM. Liebig, Dumas, Boussingault, Kuhlmann, Scbattenmann, etc.

Dans un travail entrepris par M. Clofiz, en collaboration avec M. Gratiolet, sur la végétation des plantes submergées, ces expérimentatears ont consigné une observation qui rend sensibles à la vue les effets nuisibles des sels ammoniacaux , toutes les fois qu'on les présente aux plantes dans un milieu où ils ne se trouvent pas dans les conditioiis convenables à la nitrification.

On sait que les plantes aquatiques exposées à la lumière, dans de l'eau distillée tenant en dissolution de l'acide carbonique, donnent lieu à un dégagement très-abondant de gaz oxygène ; si l'on ajoute une quantité^ môme très-minime, d'un sel ammoniacal à la dissolution aqueuse d'acide carbonique, au moment où le phénomène de décomposition de cet acide se produit avec le plus d'activité, le dégagement d'oxygène diminue rapidement pour cesser bientôt avec la mort de la plante.

Cette observatioa a conduit MM. Cloôz et Gratioletà conclure que les sels ammoniacaux en dissolution dans Teau^ à la dose de 0,0001, sont nuisibles à la végétation des plantes aquatiques ; la raison en est q«e ces sels ne se trouvent pas dans des conditions favorables à la nitrificatiofi.

La conclusion que Ton doit tirer de ces faits, c'est que Tammoniaque n'est pas assimilée directement par les végétaux, mais qu'elle doit se trouver dans des conditions telles qu'elle puisse s'oxyder et se trafi*former en acide nitrique. Chaque fois que cela a lieu, rammoBLuque agit sur la plante comme un véritable poison.

Du aùLE D£S MATiiuuES OEfiÀNiQUES AZOTÉES. — Lcs plautes peuveat^ elles s'assimiler les substances organiques azatées solubles? De Saussure l'admettait ; quelques chimistes encore le pensent, mais rien n'est moiais prouvé. Dans le doute, il est sage de s'abstenir. Dans le cas ou les ma* tières organiques se décomposent, elles produisent de l'animoniaque, de l'acide nitrique, de l'acide carbonique, etc. : leur action fertilisaïUe est alors très-puissante, mais il est clair que les effets produits ne sont pas dus à la matière organique elle-même ; ils doivent être attribués aux produits de sa décomposition.

Intldince des totrates stm tA vÉGiÉTATioK. — De tout temps le nitre a joué un grand rôle dans la végétation. Olaober célèbre à tout moment ses vertus, il le présente comme le seul principe de la végétation. Le nitre cru, d'après Bacon, est la vie des plantes; c'est le sel de fécondité: si la superficie de la terre n'en était imprégnée, elle ne pourrait produire aucune plante. Toutes celles qui naissent dans les endroits où le nitre s'est attaché, sont toujours extraorëinairement grandes et bien nourries. L'abbé de Villemant, aînâ que BMBre, ne tarit pas quand il s'agit du nitre et de son action sur les plantes. A tme époque plus rapprochée, Pietscb prouve expérimentalement l'absorption du nitre par les liantes. « Si l'on prend, dit ce chimiste, un vase d'une matière aussi peu poreuse qu'il est possible, et fermé par en bas, et que l'on y mette de la terre mêlée avec une certaine quantité de nitre cru, dont on connaît exactement le poids, qu'on y sème de la graine de jusqpiiame, d'atriplex ou de quelque autre graine de pareille grosseur, et qu'on l'arrose souvent avec de l'eau, lorsque l'herbe sera devenue grande, qu'on examine combien (le nitre y sera resté, et l'on verra qu*i! n'y en a plus gnère ou peut-être point du tout.

On sait que les parties vertes des végétaux exposées à la lumière décomposent l'acide carbonique, en retenant le carbone et en laissant échapper l'oxygène; elles décomposent de même l'eau, dont elles s'assimilent l'hydrogène. Dans ces conditions, les plantes fonctionnent comme de véritables corps réducteurs.

Par analogie, on peut conclure qu'elles doivent se comporter de

même à Tégard de l'acide nitrique comme à Tégard de Teau et de l'acide carbonique ; Tazote se trouverait retenu et assimilé comme le carbone et l'hydrogène, tandis que Toxygène serait éliminé.

Ainsi, loin d'admettre, ainsi que l'ont fait M. Kublmann et quelques autres chimistes, que l'acide nitrique est réduit dans le sol par la fermentation putride et ramené à l'ammoniaque, M. CloCz pense au contraire que l'ammoniaque doit toujours se nitrifier : et en effet, on sait depuis Marggraff, qu'il existe des nitrates, quelquefois en quantité considérable^ dans toutes les eaux souterraines ; le môme fait a été observé récemment dans les eaux de drainage.

La nécessité de la nitrification de l'ammoniaque et de l'azote des matières organiques employées comme engrais explique les bons effets de l'aération du sol; elle indique l'utilité des labours multipliés et profonds; elle justifie même, jusqu'à un certain points la pratique de la jachère ; elle est cause que toute végétation est languissante parla sécheresse, et que tous les terrains acides, fussent-ils môme chargés d'engrais azotés, sont généralement stériles.

On n'a pendaat longtemps considéré dans la respiration des végétaux que celle exercée par les parties vertes ou colorées. M. Cahours, dans un mémoire important publié récemment, s'est occupé de la respiration des fruits.

Tout fruit présente, en outre de la période de maturation, dont les phénomènes chimiques ont été décrits par MM. Decaisne et Fremy, une période de végétation pendant laquelle il se conserve en respirant

Depuis le moment où le fruit commence à se former, jusqu'à l'époque où il atteint l'état de maturité complète, il s'établit, entre les principes qu'il renferme et ceux qui constituent l'atmosphère qui le baigne de toutes parts, des réactions qui amènent des modifications plus ou moins profondes dans les substances primitivement élaborées. C'est ainsi que, suivant les expériences de M. Fremy^ la pectose et l'amidon» principes insolubles, se transforment successivement en pectine et en sucre que l'eau dissout facilement, et dont la saveur douce tend à masquer celle des acides qui se forment simultanément, ainsi que le goût astringent dû à la présence du tannin. Ces transformations successives se produisent sous l'influence de ferments particuliers, et sans l'intervention d'aucun produit gazeux. Ce n'est que bien postérieurement que le sucre, qui présente plus de stabilité, se détruit à son tour en éprouvant la fermentation alcoolique, ce qui rend compte de la production des éthers composés qui se rencontrent dans un grand nombre de fruits lorsque l'époque de leur maturation se trouve un peu dépassée. A cette époque, enfin, dont la durée peut varier pour un môme fruit, suivant

les circonstances, succède celle de la destruction, qui, en amenant la désagrégation des éléments constitutifs du fruit, met à nu la graine qui doit servir à la reproduction d'une espèce identique.

Le mode d'expérimentation qu*a adoptéM. Cahours pour cette étude de physiologie végétale, consistait à étudier :

1« La proportipn des gaz contenus dans le parenchyme du péricarpe, ainsi que leur composition.

2"" L'action du fruit sur le gaz oxygène, soit seul, soit h l'état de mélange avec l'azote.

S"" L'action sur le même gaz de chacune des enveloppes du fruit et de sa partie charnue.

En suivant ce mode d'expérimentation, M. Cahours s'est assuré que des oranges, des citrons, des pommes, arrivés à l'état de maturité parfaite, et placés dans des cloches remplies d'oxygène pur ou d'un mélange d'oxygène et d'azote, mélange où dominait l'oxygène, ou enfin d'air atmosphérique, respirent en consommant une certaine quantité d'oxygène et fournissant une quantité sensiblement égale de gaz acide carbonique. La proportion de ce dernier gaz est toujours plus considérable à la lumière diffuse que dans l'obscurité. Elle s'effectue d'une manière graduée jusqu'à une certaine époque, à partir de laquelle elle augmente considérablement. La face interne de la peau qui touche le fruit présente alors une certaine altération.

Qu'on opère à la lumière diffuse ou dans une obscurité complète, on observe constamment que la proportion d'acide carbonique formé croit avec la température du milieu dans lequel le fruit respire. Ainsi, dans l'intervalle compris entre le point de maturité complète, et la période de décomposition, le fruit agit snr le milieu qui l'enveloppe de la même manière que depuis l'époque où il a perdu sa coloration verte jusqu'à celle où il a atteint sa maturité. Dès que la période de décomposition commence, la proportion d'acide carbonique produit s'accroît d'une manière très-rapide; on rentre alors dans l'étude des phénomènes chimiques qui se produisent toutes les fois qu'une substance organique soustraite à la force vitale est soumise à l'influence des agents atmosphériques.

Pour déterminer la proportion des gaz dissous dans le suc des fruits, leur composition et les variations auxquelles ^Is sont soumis, M. Cahours a écrasé les fruits sous la cuve à mercure, de manière à en recueillir le jus dans une éprouvette : quand il s'en trouvait une quantité suflSsante, on fermait l'éprouvette par un bouchon muni d'un tube de dégagement; en enfonçant suffisamment le bouchon, une partie du jus s'écoulait par le tube et remplissait celui-ci entièrement. L'éprouvette étant disposée dans un bain d'huile, la tube abducteur s'engageait sous une cloclie remplie de mercure. On arrive à d'aussi bons résultats en exprimant simplement les fruits sous une presse, et introduisant dans des ballons le jus qui s'en écoule, en ayant soin de remplir ces ballons entièrement

En suivant celte méthode et la marche ordinaire de l'analyse des gaz, M. Gahours est arrivé aux résultats suivants :

Les oranges arrivées à maturité donnent par l'expression un jus qui laisse dégager environ 8 pour iW de son volume d'un gaz formé uniquement d'acide carbonique et d'azote. Cette proportion de gaz dégagée par l'ébullition du liquide est sensiblement constante lorsqu'on opère sur des fruits au même degré de maturité, quelle que soit leur provenance: c'est ce qui résulte de dix expériences exécutées sur des oranges de Malte^ de Blidah et du Portugal. Le gaz ainsi recueilli présente en outre une composition sensiblement constante; il renferme environ les quatre cinquièmes de son volume d'acide carbonique et un cinquième d'azote.

Les citrons à maturité fournissent, comme les oranges, un jus trouble, mais très-fluide, qui laisse dégager^ par l'action de la chaleur^ un gas dont la proportion s'élève à 6 pour 400 environ du volume de liquide employé. Le rapport de l'acide carbonique à l'azote est sensiblement constant dans ce mélange, il est de 7 à 3 environ.

Le jus des grenades mûres et parfaitement fraîches fournît ime proportion de gaz moindre que dans les deux cas précédents ; elle s'^ève à 5 pour 100 environ du volume de liquide employé.

Ce gaz renferme l'acide carbonique et l'azote en proportions sensiblement égales à celles que présente le gaz fourni par le jus de citron.

Les poires arrivées à maturité fournissent des proportions de gaz moindres que les grenades; leur teneur en acide carbonique est beaucoup plus faible.

Enfin, les pommes de reinette, de calville, de châtaignier, donnent un jus épais qui fournit à peine 3 pour \0ê de son volume d'un mélange gazeux renfermant de /lO à US pour 100 d'acide carbonique.

Quant à l'oxygène, l'hydrogène, l'oxyde de carbone et le gaz carboné, ils paraissent manquer complètement dans ces mélanges gazeux.

Si l'on prend un fruit mûr et qu'on l'abandonne à lui-même dans de grandes cloches remplies d'air ou d'oxygène, ce gaz est absorbé graduellement. Si l'on met fin à l'expérience, quand le fruit commence à présenter une certaine mollesse, sans toutefois que Tépiderme soit attaqué, qu'on en exprime le jus et qu'on traite celui-ci comme le précédent, il fournit une quantité de gaz beaucoup plus abondante, et sa teneur en acide carbonique est aussi beaucoup plus considérable.

Si Ton remplace l'air par des gaz complètement inertes, tels que l'aoote et l'hydrogène par exemple, et qu'on abandonne dans ces atmosphères des fruits parvenus à leur entière maturité, l'expérience étant arrêtée bien avant que la péiiode de déoompositicHi soit atteinte, on voit le volume de gaz s'augmenter d'une manière graduelle, et l'analyse y constate de jour en jour des quantités croissantes d'acide carbonique.

Or, on peut se demander si l'émission de ce dernier gaz tient à la j>énétration d'une certaine quantité d'azote qui, s'introduisant dans le

ruit par endosmose, en opérerait le déplacement, ou si celui-ci prendrait naissance au sein même du fruit, en yertu d'actions chimiques^ et se dégagerait au fur et à mesure de sa production. Les expériences suivantes ont été faîtes dans le but de résoudre ces questions.

On a abandonné dans mie cloche remplie d'azate, pendant dix jours, une orange du poids de 138 grammes; la température avait Tarîé de 4- 40" à i8*. Au bout de ce temps, le volume de l'azote n'avait pas éprouvé de variation. D'autre part, on a pris douze oranges partagées en deux lots de poids égal. Les six du premier lot ont été soumises à l'action de la presse, et le jus a été traité comme ci-dessus pour en expulser les gaz.

Les six autres oranges, composant le second loC^ont été abandonnées deux à deux, pendant douze jours, sous des cloches renfermant 700 à 7A0 centimètres cubes de gaz azote pur. Au bout de ce temps, les oranges, soumises à l'action de la presse, ont fourni un jus qui, par rébuUition, laisse dégager le gaz qu'il tenait en dissolution*

Voici le résultat de ces expériences :

i*' lot. 2* lot.

Volume du ballon (en centimètres cubes) . . . 192,0 192,0

Toinme de g«« dégagé 43,5 60^5

Volume àê gu» analyvé. 14,4 16^9

V«iame après pateHe » 1,3 0,7

Voluna afMrèa ackla pyrcyaUiqQe i,9 0^7

L'analyse du gaz daa& lequel oai séjcMiraé. ces six, dernières oranges, et dont le volume s'était beaucoup accru, y démoatre TeicistenGe d'eaviron U pour 100 d'acide carbonique; la proportion de ce gaz dans le jus esty en outre, beaucoup pLus eon^décabte qiie celle fournie par les six premières oranges.

Ces expériences démontrent de la manière la plus* évideskte que les fruits mûrs éprouvent, avant d'atteindre- la période de décomposition, des transformations qui tendent à modifier les atmosphères dams les* quelles on les abandoome.

D'où provienaent les gaz qui se dégagent ainsi du suc des fruits par l'application de la chaleur 1 Dérivent-ils de l'air atmosphérique, dont l'oxygène introduit par endosmose aurait déterminé la production de l'acide carbonique par un phénomène de combustion lente; ou cet acide carbonique ne serait-il pas plutôt le résultat d'une fermentation opérée dans le suc lui-même^ à une certaine période de la maturation? On s'expliquerait ainsi très-bien cet excès considérable de l'acide carbo^ nique sur l'azote, et son accroissement constant à mesure que le fruit marche de la période de maturité à celle de décom|M)sition, alors qf» son enveloppe n'a encore subi aucune lésion.

(M. Cauoxjrs, Comptes rmiu», t. LYIII, p. k%% et 655^ el MuUetin de la Société chimique^ 186/i, 1. 1, p. 2^4.)

Tandis que les parties vertes des plantes opèrent, sous l'influence de la lumière^ la décomposition de Tacide carbonique dont elles s'assimilent le carbone en rejetant Toxygène dans l'atmosphère, les parties colorées, au contraire, absorbent de l'oxygène pour engendrer de l'acide carbonique.

Mais si l'expérience a démontré depuis longtemps que toute fleur abandonnée dans l'air atmosphérique développe de l'acide carbonique aux dépens de l'oxygène qu'il renferme, on ne connaissait pas bien les circonstances dans lesquelles ce phénomène se produit. Toutes les fleurs à poids égal ou à surface égale consomment-elles, dans des circonstances identiques, la même quantité d'oxygène, et produisent-elles la même quantité d'acide carbonique? Les fleurs odorantes se comportent-elles comme celles qui sont dépourvues d'odeur? Quelle est l'influence de la lumière et de la température, et celle du développement de la plante ? Enfin, quel est le rôle que remplissent les diverses parties des fleurs, calice, corolle, pistil, étamines ?

Ces questions ont été approfondies dans un travail récent dû à M. Gahours. Ce savant est arrivé aux conclusions suivantes :

i« Toute fleur abandonnée dans une atmosphère limitée d'air normal consomme de l'oxygène et produit de l'acide carbonique en proportions variables, que cette fleur soit odorante ou qu'elle soit dépourvue d'odeur.

2° Les circonstances dans lesquelles s'accomplit le phénomène de respiration des fleurs étant identiques, la proportion d'acide carbonique augmente à mesure que la température s'élève.

3<» Généralement, pour des fleurs cueillies sur le même arbuste et dont les poids sont sensiblement égaux, la quantité d'acide carbonique produite est un peu plus considérable lorsque l'appareil dans lequel s'exécute l'expérience est soumis à l'influence de la lumière que lorsqu'il est placé dans une profonde obscurité ; dans quelques cas, néanmoins, cette proportion est sensiblement la même dans ces deux circonstances.

U^ Lorsque l'on remplace l'air normal par de l'oxygène pur, les différences observées deviennent bien plus marquées.

5^ La fleur qui commence à se développer dégage un peu plus d'acide carbonique que celle qui a atteint son complet développement, ce qui peut s'expliquer par une action vitale plus puissante.

6® Toute fleur abandonnée dans un gaz inerte dégage de petites quantités d'acide carbonique.

7* Enfin, des divers éléments qui constituent la fleur, ce sont le pistil et les étamines, dans lesquels réside la plus grande puissance de vitalité, qui produisent la plus forte proportion d acide carbonique, en consommant la plus grande quantité d'oxygène.

(M. Cahours, Comptes rendus^ t. LVIII, p. 1206.)