CHLORHYDRATE D'AMMONIAQUE

nani rammoniaque et la soude à Tétat de précipité, comme il a été dit précédemment.

On peut encore analyser les sels ammoniacaux en les décomposant par un mélange d'oxyde de cuivre et de cuivre métallique et mesurant le volume d'azote qui se produit ; cette analyse s'exécute dans un appareil qui sera décrit à l'article Analyse des substances organiques azotées.

Les sels ammoniacaux peuvent être également analysés en les décomposant par une base alcaline, et faisant rendre l'ammoniaque qui se dégage dans de l'acide sulfurique dont le titre est déterminé, avant et après l'expérience, au moyen du sucrate de chaux. (M. Péugot.)

CHLORHYDRATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HCl.

AzHs.

HCI..

Le chlorhydrate d'ammoniaque, appelé souvent sel ammoniaCy cristallise ordinairement en longues aiguilles qui se groupent sous forme de barbes de plume, et plus rarement en cubes ou en octaèdres ; sa saveur est piquante; il n'a pas d'odeur sensible ; sa densité est égale à 1,45.

100 parties d'eau dissolvent 36 parties de sel ammoniac à la température de 18* ; 100 parties d'eau à 100** en dissolvent 89 parties.

Le chlorhydrate d'ammoniaque est soluble dans l'alceol.

Ce sel se sublime, sans éprouver d'altération, à une température un peu inférieure au rouge sombre : il est toujours anhydre.

Plusieurs métaux, et particulièrement les métaux des premières sections, peuvent le décomposer. Il se dégage du gaz ammoniac et de l'hydrogène, et il se forme un chlorure métallique.

Le potassium et le sodium produisent cette décomposition à une température assez ^ basse; l'étain, le zinc, le fer, agissent sur le sel ammoniac à une températureplus élevée : l'expérience se fait facilement en introduisant le mélange dans un petit ballon A (figAiS) auquel on adapte un

tube recourbé B qui s'engage sous une cloche G pleine de mercure; on recueille ainsi 6 volumes d'hydrogène pour 2 volumes d'azote.

Fig, 115.

Presque tous ie oxydes décomposent le sel ammoniac en donnant naissance à des chlorures métalliques, à de Tazote et à de Teau. Les oxydes de nickel et de cobalt sont ramenés à Wétat métallique. quand on les chauffe avec du sel ammoniac.

La dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque peut dissoudre certains oxydes métalliques, et principalement Toxyde de zinc.

Lorsqu'on fait arriver des vapeurs d'acide sulfurique anhydre sur du chlorhydrate d'ammoniaque en poudre, il se forme une combinaison particulière que Teau décompose rapidement en acide chlorhydrique et en sulfate d'ammoniaque. ( M. H. Rose.)

Le sel ammoniac est élastique, et se laisse difQcilement pulvériser : pour l'obtenir en poudre très-fine, on peut en faire une dissolution bouillante concentrée, qu'on refroidit le plus promptement possible en l'agitant continuellement; on produit ainsi un précipité cristallin, qui se réduit en une poudre fine lorsqu'on le dessèche.

ÉTAT NATUREL. — Le chlorhydrate d'ammoniaque se trouve dans l'urine humaine et dans la fiente de quelques animaux, particulièrement dans celle des chameaux. Il existe en petite quantité dans les environs des volcans, et dans les fissures de certaines mines de houille en combustion.

Préparation. — On obtient directement le chlorhydrate d'ammoniaque en unissant l'aounoniaque et l'acide chlorhydrique à l'état gazeux; on reconnaît que ces deux gaz se combinent à volumes égaux pour former le sel ammoniac.

Ce sel a été pendant longtemps fabriqué exclusivement en Egypte. On l'obtenait dans ce pays en recueillant la suie qui provient de la combus-* tion de la fiente des chameaux. Cette suie est soumise à la calcination dans de grands matras en verre {fig. 116) ; par l'action de la chaleur, le sel ammoniac se volatilise et vient se condenser à la partie supérieure des matras : 13 kilogr. de cette suie donnent 3 kilogr. de sel ammoniac.

On prépare maintenant le chlorhydrate d'ammoniaque en décomposant, àTaide de la chaleur, le sulfate d'ammoniaque par le chlorure de sodium.

Pour produire économiquement le sulfate d'ammoniaque, on transforme en sulfate le carbonate ammoniacal qui provient soit de la distillation des matières animales^ soit des ewxx de condensation du gaz de l'éclairage, des urines putréfiées, des eaux vannes, etc. On &it filtrer ces eaux qui sont chargées de carbonate d'ammoniaque, sur des couches de sulfate de chaux réduit en poudre fine ; il se forme du carbonate de chaux insoluble et du sulfate d'ammoniaque soluble qu'on retire par évaporation.

On peut encore obtenir du sulfate d'ammoniaque en traitant le carbonate d'ammoniaque par le sulfate de fer ou le sulfate de manganèse qui