CHLORHYDRATE D'AMMONIAQUE
forment des carbonates de fer on de manganèse insolubles, et du sulfate d'ammoniaque. Le sulfate d'ammoniaque étant une fois produit, pour le changer en
Fig. IIG.
chlorhydrate, il suffit de le chauITer avec du chlorure de sodium, qui le transforme en sulfate de soude et en chlorhydrate d'ammoniaque qui se volatilise :
AzH»,H0,S0» + NaCI = AzH«,HCl -h NaO,SO».
Au lieu d'opérer par la voie sèche, on agit quelquefois sur des dissolutions de sulfate d'ammoniaque et de sel marin. En évaporant une dissolution d'un mélange de ces deux sels, il se fait une double décomposition ; le sel ammoniac cristallise le premier, tandis que le sulfate de soude reste dans les eaux mères.
On fabrique aussi le sel ammoniac dans quelques localités, en recevant directement, dans de l'acide chlorhydrique du commerce, le carbonate d'ammoniaque produit par distillation.
Usages. — Le sel ammoniac sert à préparer l'ammoniaque pour les besoins des arts et pour les laboratoires de chimie.
On l'emploie dans la fabrication du sesquicarbonate d'ammoniaque médicinal.
Il sert pour le décapage des métaux, et particulièrement du cuivre ; dans ce cas, l'ammoniaque du chlorhydrate réduit, par son hydrogène, . une partie de l'oxyde de cuivre à l'état métallique, et le chlore transforme l'autre partie en protochlorure de cuivre qui se volatilise.
470 COMBlNAISOiNS AMMONIACALES.
Le sel ammoniac est employé aussi dans quelques opérations de teinture.
Le chlorure d'argent étant soluble dans une dissolution aqueuse de sel ammoniac, on se sert quelquefois d'un mélange de ces deux sels avec de Teau pour argenter à froid le cuivre et le laiton.
Le sel ammoniac est employé dans l'extraction du platine pour précipiter ce métal de sa dissolution dans Teau régale.
Enfin le sel ammoniac entre dans la composition d'un lut servant à fixer le fer dans la pierre : ce lut se prépare en arrosant avec une dissolution de sel ammoniac, de la limaille de fer préalablement mêlée à un ou deux centièmes de soufre.
^ CHLORURES DOUBLES AMMONIACAUX.
Le chlorhydrate d'ammoniaque forme des sels doubles avec les chlorures de magnésium, de zinc, de cadmium, de manganèse, de fer, de cobalt, de nickel, de cuivre, d'étain, de molybdène, d'antimoine, de mercure, d'or, d'iridium, de palladium, de rhodium, etc.
11 s'unit en outre à certains oxydes métalliques.
BROMHYDRATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HBr. — lODHYDRATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HL
Ces deux sels présentent beaucoup d'analogie avec le chlorhydrate d'ammoniaque. Ils sont solubI.es dans l'eau, cristallisables et volatils : ils sont formés, comme le sel ammoniac, de volumes égaux d'acide etd 'ammoniaque..
On les obtient en saturant directement par l'ammoniaque les acides bromhydrique et iodhydrique.
Une dissolution d'iodhydrate d'ammoniaque, exposée au contact de l'air, se transforme en bi-iodhydrate, et la liqueur contient de l'ammoniaque libre. Le bi-iodhydrate, d'ammoniaque peut s'obtenir en saturant d'iode une dissolution concentrée d'ammoniaque.
FLUORHYDKATE D'AMMONIAQUE. AzH'.HFl.
On prépare ce sel en distillant dans un appareil de platine ou d'argent un mélange bien sec formé de 1 partie de sel ammoniac et de 2 parties J/4 de fluorure de sodium. (Berzelius.) Le fluorhydrate d'ammoniaque peut aussi être obtenu directement en saturant l'acide fluorhydrique par l'ammoniaque.
Le fluorhydrate d'ammoniaque cristallise en prismes incolores qui entrent en fusion avant de se sublimer ; il ne s'altère pas à l'air et se dissout facilement dans l'eau.
Il attaque le verre facilement.
On peut graver sur verre en employant une dissolution de fluorhydrate
CYANHYDRATE D'AMMONIAQUE. 471
d'ammoniaque, au lieu d'acide fluorhydrique : on laisse sécher le sel sur le verre, et lorsque son action est produite, on lave à grande eau la pièce gravée.
Le fluorhydrate d'ammoniaque absorbe le gaz ammoniac avec rapidité.
La dissolution de ce sel perd de l'ammoniaque par l'évaporation, et laisse déposer des cristaux grenus, efflorescents, qu'on considère comme un bifluorhydrate d'ammoniaque AzH3,(HFl)'.
HYDROFLUOBORATE D'AMMONIAQUE. AzH,HFl,60'.
L'bydrofluoborate d'ammoniaque cristallise en prismes à six pans, terminés par des sommets dièdres ; il a une saveur piquante, analogue à celle du chlorhydrate de la môme base, rougit le papier de tournesol, et se dissout avec facilité dans l'eau, l'alcool et l'ammoniaque ; il se dépose sans altération de sa dissolution ammoniacale ; il est volatil et peut être séparé par sublimation de l'excès d'acide borique qu'il contient.
L'bydrofluoborate d'ammoniaque se prépare en distillant un mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et d'hydrofluoborate de potasse, ou mieux encore en ajoutant de l'acide borique à une dissolution de fluorhydrate d'ammoniaque ; de l'ammoniaque se dégage et le sel cristallise par l'évaporation de la liqueur. Dans ce cas l'acide borique, en chassant l'ammoniaque, joue le rôle d'une base forte.
HYDROFLUOSILICATE D'AMMONIAQUE. (AzHV,HFI,2SiFR
L'hydroflnosilicate d'ammoniaque est obtenu en distillant un mélange de sel ammoniac et d'hydrofluosilicate de potasse ou de soude. Ce sel sublimé forme une masse amorphe, soluble dans l'eau d'où il cristallise en prismes à six pans qui, chauffés, se volatilisent sans se fondre.
CYANHYDRATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HCy.
Ce sel est incolore ; il cristallise en cubes ; il est volatil et très-soluble dans l'eau ; son odeur esta la fois prussique et ammoniacale ; il est presque aussi vénéneux que l'acide cyanhydrique.
Le cyanhydrate d'ammoniaque est formé de volumes égaux de vapeur d'acide cyanhydrique et d'ammoniaque, unis sans condensation. ,
On prépare le cyanhydrate d'ammoniaque : 1*" en combinant directement l'ammoniaque avec l'acide cyanhydrique ; 2* en distillant un mélange à équivalents égaux de cyanure de potassium et de chlorhydrate d'ammoniaque ; 3^ en distillant un mélange de 3 parties de sel ammoniac, 2 parties de cyanoferrure de potassium et 10 parties d'eau.
On produit encore du cyanhydrate d'ammoniaque en faisant passer du gaz ammoniac sec sur des charbons placés dans un tube de porcelaine et chauffés au rouge. Il se dégage de l'hydrogène et de l'azote, et si le tube
Ml COMBINAISONS AMMONIACALES.
communique avec un ballon condensateur suffisamment refroidi, il se • dépose dans ce ballon des cristaux de cyanhydrate d'ammoniaque.
(M. Langlois.)
SULFOCYANHYDRATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HCyS*.
On prépare aisémentj ce composé en faisant digérer à chaud du soufre avec une dissolution de sulfhydrate d'ammoniaque mêlée d'acide cyanhydrique. L'excès de sulfhydrate d'ammoniaque est chassé par l'ébullition ; il ne reste plus qu'à filtrer la liqueur et à l'évaporer jusqu'à cristallisation. (M. Liebig.)
On peut aussi préparer le sulfocyanhydrate d'ammoniaque en soumettant à la distillation un mélange de sel ammoniac et de sulfocyanure de potassium.
Le sulfocyanhydrate d'ammoniaque se rencontre dans les produits de la distillation de la houille. C'est à la présence de ce composé et do traces de fer qu'on doit attribuer la coloration rouge de certains aluns fabriqués avec le sulfate d'ammoniaque provenant des usines à gaz.
SULFOCYANHYDRATE D'AMMONIAQUE IIYDROSULFURÉ. A2H>,HS,HCyS*.
Quand on maintient pendant plusieurs heures à la température de 15% dans un flacon hermétiquement bouché, un mélange de iOO volumes d'alcool absolu saturé de gaz ammoniac et d'une dissolution de 16 vplumes de sulfure de carbone dans 40 v(riumes d'alcool, il se dépose des cristaux de sulfocarbonate d'ammoniaque; l'eau mère, entourée de glace, abandonne de longs cristaux d'un jaune-citron, qui se décomposent immédiatement au contact de l'eau et sont représentés par la formule :
AzH<,HS,HCyS<.
On obtient un composé particulier en traitant, par le chlore, le sulfocyanhydrate d'ammoniaque hydrosulfuré. On dissout i partie de ce sel dans 6 parties d'eau, et l'on ajoute peu à peu de l'eau de chlore à cette dissolution. Il se forme un abondant précipité blanc par l'agitation; mais ce précipité étant décomposé par le chlore, on a soin de ne pas employer un excès de ce réactif.
Le précipité, lavé et séché, est incolore, inodore, très-peu soluble dans l'eau froide, soluble dans l'alcool et i'éther. L'eau bouillante le décompose en formant de l'acide sulfocyanhydrique. On peut l'obtenir sous forme de lamelles cristallines par l'évaporation de sa dissolution dans Téther. Avec les bases il donne des mélanges de sulfures et de sulfocyanures.
La composition de ce corps est représentée par la formule C^AzH'S* ; on peut le considérer comme une combinaison d'acide sulfhydrique et dcsulfocyanogèneou d'acide persulfocyauhydrique :
CA\zH«S* = CyS«,2HS= (CyS',H),HS.
SULFHYDRATE D'AMMONIAQUE. 473
On obtient un composé qui ne diffère du précédent que par i équi* valent de soufre qu'il contient en plus, en décomposant, par Taôide sulfurique étendu de son poids d'eau, le sulfocyanhydrale d'ammoniaque hydrosulfuré. Le composé C?AzH»S« = (CyS»,H),HS est un liquide oléagineux, incolore, que l'eau décompose rapidement, et qui produit avec les bases des combinaisons qu'on peut représenter par (GyS',H),MS.
(M. Zeise.)
MELLONHYDRATE D'AMMONIAQUE. A2H»,C«Aï*H.
Le mellonhydrate d'ammoniaque est préparé en décomposant le mellonure de baryum par le carbonate d'ammoniaque. Il se dépose, par l'évaporation de la liqueur, en cristaux qui ressemblent au mellonure de potassium, et contiennent de l'eau de cristallisation qui peut être expulsée à une chaleur convenable. Exposé à une température plus élevée, le sel anhydre perd de l'ammoniaque ; le résidu jaunit et donne en dernier lieu les mômes produits de décomposition que l'acide mcllonhydrique. .
(Derzelius.)
