BICARBONATE D'AMMONIAQUE. A2H',H0,(C0V,H
Ce sel existe sous trois états d'hydratation : V Le sel ordinaire AzH3,HO,(C02)2,HO ;
2« Le sel formé par la distillation de (AzH3)*,(H0)*,(C0«)', qui a pour composition, comme nous l'avons vu précédemment :
AzH»,H0,(C0>)«,2I10 ;
S"" Enfin un troisième sel que l'on produit en dissolvant le sesquicarbonate d'ammoniaque dans l'eau bouillante, et en fermant rapidement le vase qui contient la dissolution, pour que l'acide carbonique ne puisse se dégager. Ce composé cristallise, par le refroidissement de la liqueur, en larges prismes transparents, dérivés d'un octaèdre à base rhombe, qui ont pour composition (AzH3)«,(HO)«,(CO«)*,3HO.
Le bicarbonate d'ammoniaque ordinaire se prépare en faisant arriver de l'acide carbonique en excès dans de l'ammoniaque liquide ou dans une dissolution concentrée de sesquicar bonate d'ammoniaque du corn-
BIMELLITATE D'AMMOiNlAQLE. 487
merce. OnTobtient encore avec facilité en lavant le sesquicarbonate d'ammoniaque, préalablement pulvérisé, avec de Talcool à 90 centièmes, qui dissout le carbonate neutre et laisse pour résidu le bicarbonate. L'eau froide donnerait un résultat semblable au précédent, mais elle dissoudrait une quantité considérable de bicarbonate.
Le bicarbonate d'ammoniaque est isomorphe avec le bicarbonate de potasse. II répand à l'air une légère odeur ammoniacale, et se volatilise lentement sans perdre sa transparence. Il est soluble dans 8 fois son poids d'eau froide : l'eau bouillante Tallère et en dégage de l'acide carbonique.
Usages des carbonates d'ammoniaque. — Les carbonates ammoniacaux sont employés comme réactifs dans les laboratoires ; en médecine on se sert du sel volatil et Angleterre (sesquicarbonate) comme d'un excitant très- énergique.
On emploie les carbonates d'ammoniaque dans la fabrication des autres sels ammoniacaux.
MELLITATE D'AMMONIAQUE. A2H*,H0,C*0».
Le mellitate d'ammoniaque se présente sous la forme de gros cristaux transparents, qui prennent deux formes cristallines différentes dérivant l'une et l'autre d'un prisme droit rhomboïdal. Sous les deux formes cristallines, le sol a une réaction acide, et il est au môme degré de saturation ; alors, il renferme deux proportions d'eau différentes, ou présente un cas de dimorphisme, qu'on a remarqué dans plusieurs autres sels, suivant qu'ils cristallisent par le refroidissement ou par une évaporation lente à -j- 25* et -}- 35**. L'un de ces sels se conserve longtemps à l'air sans altération; il devient ensuite d'un blanc laiteux, opaque, mais sans perdre sa forme. L'autre, dès qu'on le retire de 1^ liqueur, et môme quelquefois pendant qu'il reste encore dans la liqueur, devient opaque, granuleux, soit qu'on le place sur un papier pour ôtre desséché, soit qu'on le renferme dans un tube bouché ; et ce changement a lieu sans qu'il y ait élimination sensible d'eau. Quelquefois la moitié d'un cristal se conserve transparent et reste ensuite dans cet état. (Berzeltits.)
En faisant l'étude de l'acide mellitique nous avons traité delà décomposition du mellitate d'ammoniaque entre 100 et 160*".
BIMELLITATE D'AMMONIAQUE. A2H',H0,(CW)*.
Le bimellitate d'ammoniaque se forme lorsque le mellitate est soumis à une température de 100*. L'ébullition suffit pour décomposer le mellitate et le transformer en bimellitate qui est beaucoup plus soluble que le sel neutre ; aussi, une dissolution concentrée de bimellitate d'ammoniaque, se prend en une masse cristalline de mellitate d'ammoniaque neutre.
RHODIZONATE ET CROCONATE D'AMMONIAQUE.
Le rhodizonate d'ammoniaque offre la plus grande analogie avec le rhodizonate de potasse. Le croconate d'ammoniaque cristallise en petites tables mamelonnées, d'un rouge jaune, solubles dans l'eau et dans l'alcool. . ,
CYANATE D'AMMONIAQUE. AzH*,HO,CyO.
Quand on fait arriver des vapeurs d'acide cyanique dans du gaz ammoniac sec, il se forme une matière blanche, cristalline, qui offre tous les caractères d'un cyanate d'ammoniaque. Ce composé est très-soluble dans l'eau, les acides en dégagent de l'acide cyanique et les alcalis de l'ammoniaque. On l'obtient également en décomposant le cyanate de plomb par l'ammoniaque ou le cyanate d'argent par le chlorhydrate d'ammoniaque. Sa dissolution, abandonnée pendant quelques jours, laisse déposer un corps cristallin, Vurée, qui possède la môme composition que le cyanate d'ammoniaque, mais ne présente nullement les caractères ni des sels ammoniacaux, ni des cyanates. La transformation du cyanate d'ammoniaque en urée est effectuée immédiatement en soumettant une dissolution de cyanate d'ammoniaque à l'ébullition. (M. Woehler.)
CYANURATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HO,CyW,<HO.
L'acide cyanuri que forme avec l'ammoniaque un sel acide qui cristallise en prismes blancs brillants et efilorescents. Il est peu soluble dans l'eau froide ; toutefois, celle-ci lui enlève assez d'ammoniaque pour acquérir une odeur sensible. Le cyanurate d'ammoniaque est obtenu en saturant, à chaud, l'ammoniaque par l'acide cyanurique.
COMBINAISONS DE L'AMMONIAQUE AVEC L'ACIDE PHOSPHORIQUE. PHOSPHATE NEUTRE D'AMMONIAQUE. (A2H»)*,(H0)*,H0,Ph0».
Le phosphate neutre d'ammoniaque est incolore, inodore. Il verdit le sirop de violettes. Il cristallise en prismes à quatre pans ; il se décompose sous l'influence de la chaleur, perd toute l'ammoniaque et les deux tiers de l'eau qu'il contient, et laisse un résidu d'acide métaphosphorique PhO*,HO.
Il est soluble dans -4 parties d'eau froide et dans une quantité beaucoup moins considérable d'eau bouillante ; à la température de l'ébullition, il se transforme peu à peu en phosphate acide d'ammoniaque. Il est insoluble dans l'alcool.
Préparation. — On prépare le phosphate neutre d'ammoniaque en versant dans une dissolution de phosphate acide de chaux un léger excès d'ammoniaque liquide; il se précipite un phosphate de chaux insoluble,
PHOSPHATE AMMONIACO-SODIQUE. 489
et le phosphate neutre d^ammoniaque reste dans la dissolution. Ce sel cristallise quand on fait évaporer la liqueur; mais la dissolution devenant acide par Tévaporation, il faut au moment de la cristallisation verser de Tammoniaque dans la liqueur, de manière à la rendre légèrement alcaline.
BIPHOSPHATE D AMMONIAQUE. A2H»,HO,(HO)*,PhO».
On prépare ce sel soit en faisant bouillir une dissolution étendue de phosphate neutre d'ammoniaque, et en la concentrant jusqu'àja faire cristalliser, soit directement en unissant Tacide phosphorique à Tammoniaque et en laissant la liqueur fortement acide.
Le biphosphate d'ammoniaque se dépose en gros cristaux transparents, inaltérables à Tair, solubles dans 5 parties d'eau froide et dans une moindre quantité d'eau bouillante.
SOUS-PHOSPHATE D'AMMOiNUQUE. (AzH»)»,3HO,PhO».
Ce sel se forme quand on fait passer un courant de gaz ammoniac dans une dissolution concentrée de phosphate neutre d'ammoniaque. Il se dépose une masse épaisse dans laquelle on distingue de petits cristaux qui ne peuvent être desséchés sans perdre de l'ammoniaque.
UsAG£S DES PHOSPHATES d'ammoniaque. — Ccs scls scrvcnt à préparer l'acide métaphosphorique. Pour obtenir cet acide, il suffit de mainteilir pendant quelque temps au rouge le phosphate neutre ou le biphosphate d'ammoniaque. Comme le résidu de cette calcination retient toujours de l'ammoniaque, on y ajoute un peu d'acide azotique, et on le calcine de nouveau.
Gay-Lussac a proposé d'imprégner les étoffes de dissolutions de phosphates ammoniacaux pour les rendre moins combustibles. Le sel ammoniacal se décompose par l'action de la chaleur ; l'acide métaphosphorique qui se produit recouvre le tissu d'un enduit vitreux et le préserve du contact de l'air. Le tissu se carbonise, mais sans donner de flamme, et ne peut par conséquent propager l'incendie. Le borate d'ammoniaque ou tous les sels solubles et facilement fusibles produisent des effets analogues.
PHOSPHATE AMMONIACO-SODIQUE. NaO,HO,AzHSHO,PhO»,8HO (I).
Ce sel est connu sous le nom de sel de phosphore^ sel fusible de l'urine, sel microcosmique. Il existe en quantité assez considérable dans l'urine, d'où il se dépose par l'évaporation.
( 1 ) On remarquera que ce sel double contient de l'eau sous trois formes différentes : le premier équivalent d'eau Joue le rôle de base ; le second équivalent d'eau est celui qui &e trouve dans tout sel ammoniacal formé par un oxacide, et les 8 équivalents d'eau qui se trouvent placés après Tacide phosphorique représentent do Teau de cristallisation.
Lorsqu'on chauffe ce sel jusqu'au rouge, il laisse pour résidu du mélaphosphale de soude. Celte décomposition fait employer le phosphate ammoniaco-sodique comme fondant dans les essais au chalumeau.
Ce sel, exposé à l'air, s'effleurit en perdant à la fois de Teau et de l'ammoniaque.
On le prépare en faisant dissoudre dans 2 parties d*eau, 6 ou 7 parties de phosphate de soude cristallisé et i partie de sel ammoniac ; la dissolution étant faite à chaud, il se dépose par le refroidissement de gros cristaux transparents de phosphate ammoniaco-sodique ; les eaux mères conlierfnent du chlorure de sodium.
On prépare encore ce sel double en unissant directement, par la voie humide, le phosphate de soude au phosphate d'ammoniaque.
