PHOSPHATE D'AMMONIAQUE ET DE LITHINE
Ce sel se précipite sous forme de grains cristallins, quand on évapore une dissolution de phosphate de lithine et de phosphate d'ammoniaque. Il ressemble par son aspect au phosphate d'ammoniaque et de soude, entre facilement en fusion et perd alors son ammoniaque. (Berzelivs.)
PHOSPHITE D'AMMONIAQUE. (AzH',HO)*,PhO».
Le phosphite d'ammoniaque se présente sous la forme de gros prismes quadrilatères à sommet tétraèdre ; il est soluble et même déliquescent; soumis à la distillation, il dégage de lammoniaque et laisse de l'acide phosphoreux aqueux; cet acide finit par se décomposer en phosphure d'hydrogène qui s'échappe et en acide phosphorique hydraté.
HYPOPHOSPHITE D'AMMONIAQUE. AzH»,HO,PhO.
L'hypophosphite d'ammoniaque est soluble dans l'eau et l'alcool anhydre, déliquescent. Ce sel, exposé à une douce chaleur, dégage de l'ammoniaque et laisse de l'acide hypophosphoreux qui, par une plus grande élévation de température, se décompose en hydrogène phosphore et en acide phosphoreux.
ARSÉNIATES D'AMMONUQUE.
Varséniate neutre d'ammoniaque (AzH*,HO)^,AsO*,2HO, se présente sous la forme de beaux cristaux prismatiques à base rhombe. Ces cristaux, abandonnés au contact de Tair, s'effleurissent en se transformant en bi-arséniate ; i'arséniate d'ammoniaque est soluble dans l'eau, sa dissolution a une réaction alcaline. On obtient ce sel en ajoutant de l'ammoniaque dans une dissolution concentrée d'acide arsénique jusqu'à formation de précipité. Le bi-arséniate d'ammoniaque AzH^,HO,AsO*,2HO s'obtient en sursaturant une dissolution du sel précédent par de l'acide arsénique ; par l'évaporation spontanée, la liqueur laisse déposer de gros
BORATES D^AMMONIAQUE. 491
cristaux réguliers dérivant de Toctaèdre à base carrée, iDaltérables à l'air et peu solubles dans Tcau. Les arséniales d'ammoniaque sont décomposés par Taction de la chaleur. L'arséniate neutre, chauffé dans une cornue de verre, dégage de Tammoniaque, de Teau, de l'azote et de l'arsenic réduit; tandis que l'arséniate acide ne fournit pas d'ammoniaque à la distillation sèche, mais donne de l'acide arsénieux.
ARSÉNIATE D'AMMONIAQUE ET DE SOUDE. (AzH',HO)*,(NaO)*,(AsO«)».
Uarséniate d'ammoniaque et de soude présente les mêmes propriétés que le phosphate d'ammoniaque et de soude et se prépare comme ce sel. 11 se transforme par l'évaporation en bi-arséniate de soude.
ARSÉNITE D'AMMONIAQUE.
L'arsénite d'ammoniaque ne peut exister qu'à l'état de dissolution, qu'on obtient en dissolvant de l'acide arsénieux dans l'ammoniaque caustique. Lorsqu'on veut évaporer cette dissolution, l'ammoniaque se volatilise, et l'acide arsénieux cristallise, sans retenir une-trace d'ammoniaque.
BORATES D'AMMOiNLlQUE.
Le biborate d'ammoniaque a pour formule :
AiH»,H0,(B0«)«,4H0.
Ce sel n'existe pas dans la nature; on l'obtient directement en dissolvant l'acide borique dans un grand excès d'ammoniaque faible, et en faisant évaporer la liqueur. Il cristallise en octaèdres rhomboïdaux qui* renferment 4 équivalents d'eau de cristallisation, et s'cffleurîssent à l'air.
(SOUBEIRAN.)
Exposé à une chaleur rouge, il perd toute son ammoniaque et laisse un résidu d'acide borique.
On connaît encore deux* borates d'ammoniaque, le quadriborate AzH3,H0,(B0«)* et le sexborate AzEP,H0,{B03)«. On obtient le premier en dissolvant à chaud, dans de l'ammoniaque caustique, assez d'acide borique pour que la réaction alcaline disparaisse presque complètement; il se dépose, par le refroidissement, des prismes hexagonaux de borate acide d'ammoniaque, qui contiennent 6 équivalents d'eau. (M. L. Gbielin.)
Le second se prépare en dissolvant le quadriborate dans l'eau bouillante et faisant bouillir la dissolution jusqu'à ce qu'il ne se dissolve plus d'ammoniaque. La dissolution refroidie laisse déposer une masse granuleuse, inaltérable à l'air. Ces deux sels exposés à l'action de la chaleur se comportent comme le biborate d'ammoniaque.
Le borate neutre d'ammoniaque n'a pas encore pu être obtenu ; ainsi lorsque l'on met de l'acide borique cristallisé B03,3HO en contact avec le gaz ammoniac jusqu'à ce que celui-ci ne soit plus absorbé, on obtient un sel oii 3 équivalents d'ammoniaque sont unis à 4 équivalents d'acide borique : (AzH^.HD)», (BO^)*.
Un sel de môme composition se forme lorsque Ton traite la dissolution d'un des borates précédents par l'ammoniaque. Ce borate exposé au contact de l'air perd de l'ammoniaque et se transforme en biborate.
Le borate acide d'ammoniaque existe en petite quantité dans les Tissures des petits cratères d'où se dégagent les vapeurs qui entraînent l'acide borique. On lui a donné, dans ce cas, le nom éelarderelliCe.
