COMBINAISONS DES ACIDES ANHYDRES AVEC L'AMMONIAQUE

AMIDES.

Nous ferons connaître maintenant les principales propriétés des corps qui résultent de l'union des acides anhydres avec l'ammoniaque, et de ceux qui sont représentés dans leur composition par des sels ammoniacaux moins de l'eau. Ces composés sont compris sous la dénomination générique û'amides. •

SULFAMIDE. AzHSSO».

L'acide chlorosulfurique SO^Cl (voy. Acide sulfureux), convenablement refroidi, et mis en contact avec le gaz ammoniac sec, se transforme en une poudre blanche, amorphe, qui est un mélange de sel ammoniac et de sulfamide AzA^SO^. ( M. Regnault.)

Cette réaction est représentée par l'équation suivante : /

S0«C1 + 2AïH» = A2H».HC1 + ArH«SO«.

Sulfamide.

Le sel ammoniac et la sulfamide étant à peu près également solubles dans l'eau et dans l'alcool, on ne peut séparer qu'incomplètement ces deux substances l'une de l'autre.

La sulfamide est très-avide d'eau, et se liquéfie avec rapidité au contact de l'air humide. Sa dissolution aqueuse ne précipite ifi les sels de baryte ni les sels de platine, et se conser\'e sans altération, en présence de l'acide chlorhydrique et du chlorure de baryum. Toutefois, à la température de l'ébuUition, et surtout sous l'influence des acides énergiques, la sulfamide se change lentement en sulfate d'ammoniaque; en effet, la sulfamide peut être représentée par du sulfate neutre d'ammoniaque moins â équivalents d'eau :

AzH«,S0« 4- 2H0 = AzHs,HO,SO>.

Les alcalis transforment aussi la sulfamide en sulfate d'ammoniaque qu'ils décomposent ensuite en dégageant de l'ammoniaque.

SULFATE D'AMMONIAQUE ANHYDRE. AzH«,SO».