AZOTATE DE STRONTÎANE. B.TI
Le sulfocarbonate de strontiane, SlS,CS*, est jaune clair, cristallin, soluble; humecté, il se colore en rouge brun, mais cette teinte se dissipe à mesure qu'il se dessèche.
Lé sulfotellurite de strontîane, (StS)^,TeS^, s'obtient en faisant bouillir une dissolution de sulfure de strontium avec du sulfure de tellure. Ce composé est jaune clair, soluble; sa dissolution, soumise à Tévaporation, laisse une masse amorphe.
Le sulfarséniate de strontiane^ (StS)3,AsS*, présente une grande analogie avec le composé de baryte correspondant. Il est soluble dans l'eau; sa dissolution, mélangée avec l'alcool, laisse déposer un sous-sel trèssoluble dans Teau et présentant les mêmes propriétés que le sel neutre.
(BEHZEtIUà.) SULFOCYANURE DE STRONTIUM. StCyS*,3H0.
Les cristaux de sulfocyanure de strontium, obtenus par le refroidissement d'une'dissolution concentrée, ont la forme de prismes longs, minces et entrelacés; tandis qu'une dissolution de ce sel, soumise à une évaporation lente, laisse le sulfocyanure de strontium en cristaux mamelonnés. Ce composé est soluble dans l'eau et l'alcool; il attire promptement l'humidité de l'air; il ne perd son eau de cristallisation qu'au moment de sa décomposition à Î56^.
AZOTATE DE STRONTIANE. StO,A20».
StO 648,00 48,0S
AïO» 675,00 51,02
Ce sel cristallise en octaèdres réguliers ; il est soluble dans 5 fois son poids d'eau, à la température ordinaire, et dans son propre poids d'eau bouillante.
Il cristallise ordinairement avec 5 équivalents d'eau; mais lorsque ses cristaux se sont déposés à une température élevée, ils sont anhydres.
L'azotate de strontiane est insoluble dans l'alcool. Celte propriété permet, dans l'analyse, de séparer l'azotate de strontiane de l'azotate dé chaux, ce dernier sel étant soluble dans l'alcool.
On obtient l'azotate de strontianeen traitant par l'acide azotique le carbonate de strontiane ou le sulfure de strontium.
L'azotate de strontiane est décomposable par la chaleur; il sert à préparer la strontiane anhydre.
L'azotate de strontiane, ainsi que nous l'avons dit précédemment, mélangé à différents corps combustibles, est employé par les artificiers pour faire des feux rouges.
" Vazotite de strmtiane^ SlO, Azœ est un sel cristallisé, inaltérable à l'air.
532 STRONTIUM.
PERCHLORATE DE STRONTIANE. StO,C10\
L'acide perchlorîque, saturé par le carbonate de slrontiane, donne des cristaux prismatiques déliquescents de perchlorate de stronliane. L'alcool dissout facilement le perchlorate de stronliane.
CHLORATE DE STRONTIANE. StO,ClO».
Le chlorate de strontiane se prépare en saturant Tacide chlorique par de rhydrate ou du carbonate de strontiane.
Ce sel est déliquescent, soluble dans Teau et Talcool. Une dissolution, évaporée lentement, laisse cristalliser le chlorate de stronliane en grosses pyramides qui ne contiennent pas d'eau et décrépitent par la chaleur.
(M. WfiCHTER.)
CHLORITE DE STRONTIANE. SlO,C10».
Le chlorile de slrontiane est cristallin, déliquescent ; une température de 200° le décompose en un mélange de chlorure de strontium et de chlorate de strontiane. On l'obtient en neutralisant Tacide chloreux par de rhydrate de strontiane. (M. Millon.)
BROMATE DE STRONTIANE. SlO,BiO«,2HO.
Le bromate de strontiane se présente sous la forme de cristaux prismatiques rhomboïdaux à arêtes latérales tronquées, peu solubles, inaltérables àl'air; soumis à une température de 120°, le bromate de strontiane perd son eau de cristallisation.
lODATE DE STRONTIANE. SlO,IO»,6HO.
L'iodate de strontiane cristallise en petits octaèdres très-peu solubles qu'on obtient en mélangeant à froid des dissolutions d'iodate de soude et de chlorure de strontium. Quand les deux dissolutions sont mélangées à chaud, l'iodate de strontiane a un aspect pulvérulent. L'iodate de strontiane, soumis à la calcination, abandonne un periodate de strontiane basique, (StO)^,10^, qui constitue les deux cinquièmes de l'iodate employé.
SULFATE DE STRONTlANE.'.StO,SO».
SIO 648,00 : 66,44
Ce corps se nomme, en minéralogie, strontiane sulfatée.
Le sulfate de strontiane cristallise en prismes rhomboïdaux. Sa den-
HYPOSULFITE DE STRONTIANE. 533
site est 3,89. Il est blanc, insipide, soluble dans 3 000 à 4 000 parties d'eau p]pe et dans 4 parties d'eau contenant 4,8 p. 100 d'acide sulfuri^ que, dans 474 d'eau contenant 8,5 p. 100 d'acide chlorhydrique (M. Fre- SENius); cette dissolution précipite très-sensiblement par les sels solubles de baryte, ce qui démontre que le suirate de baryte est moins soluble dans l'eau que le sulfate de strontiane.
Le sulfate de strontiane existe sous la forme de beaux cristaux transparents dans les solfatares de la Sicile : il accompage le soufre natif.
On le trouve en masses arrondies sur plusieurs points de la France, et particulièrement dans les environs de Paris, à Montmartre, à Ménilmontant, etc. Il est ordinairement môle à du carbonate de cbaux, dont on le débarrasse en le traitant par l'acide chlorhydrique.
Il sert à préparer tous les autres sels de strontiane. On le transforme d'abord en sulfure par une calcination avec du charbon, et l'on dissout ensuite le sulfure de strontium dans les acides.
L'analyse du sulfate de strontiane de Sicile donne :
Sulfate de strontiane 99,43
Oxydes de fer et d'alumine 0,03
Eau..... 0,18
On rencontre enPensylvanie une variété de sulfate de strontiane d'une texture ûbrcuse et d'une couleur bleuâtre qui lui avait fait donner le nom de célestine:
SULFITE DE STRONTIANE. StO,SO«.
Le sulfite de strontiane est à peine soluble dans l'eau; il se dissout dans une dissolution d'acide sulfureux, d'où il se dépose en grains cristallins qui, exposés à l'air, se transforment peu à peu en sulfate.
HYPOSULFATE DE STRONTIANE. S10,S*0«,4H0.
L'hyposulfate de strontiane est soluble dans 1 partie 1/2 d'eau à 100* et dans 4 parties d'eau froide, il cristallise de sa dissolution en cristaux lamellaires à six pans.
HYPOSULFITE DE STRONTIANE. StO,S*0».
L'hyposulûle de strontiane cristallise en rhomboèdres transparents, solubles dans l'eau; une dissolution de ce sel est précipitée, par l'alcool, en petits cristaux aiguillés d'un aspect soyeux. Sounîis dans une cornue à l'action de la chaleur, il laisse dégager du soufre et forme un résidu pulvérulent de sulfate de strontiane et de sulfure de strontium. L'hyposulflte de strontiane est obtenu en faisant passer un courant d'acide sulfu-
534 STRONTIUM.
veux dans une dissolution de sulfure de strontium jusqu'à ce que la liqueur soit décolorée.
SÉLÉNITES DE STRONTIANE. *
Le biiélénite de strorUiane, {StO,SeO^)', présente Taspecl d'une masse amorphe, blanche, brillante, peu soluble, môme dans Teau bouillante Soumis à une calcination prolongée, il se transforme en sélénite de strontiane neutre^ StO,SeO*, sel pulvérulent et complètement insoluble.
On obtient le bisélénite de strontiane en ajoutant du carbonate de strontiane à de Tacide sélénieux jusqu'à ce que reffervescence ait cessé.
TELLURATE ET TELLUUITE DE STROiNTIANE.
Le tellurate de strontiane^ StO,TeO^, s'obtient en versant une dissolution de chlorure de strontium dans une liqueur renfermant du tellurate de soude. Il se précipite une poudre blanche et floconneuse qui ne s'affaisse pas, et se dissout dans une plus grande quantité d'eau.
Le tellurite de strontiane^ SlO,TeO*, offre une grande analogie avec le tellurite de baryte.
ARSÉNIATE ET ARSÉNITE DE STRONTIANE.
Varséniate de strontiane ressemble également à l'arséniate de baryte. Il forme, avec l'ammoniaque, un sel ammoniacal, (SlO)*,AsO*,AzH^ que l'on obtient en traitant, par l'ammoniaque, une dissolution d'arséniate de strontiane dans l'acide azotique. Il se précipite sous la forme d'une poudre cristalline formée de prismes rhomboïdaux. (Baumann.)
Varsénite de strontiane est un sel soluble dans l'eau, que l'on prépare en décomposant le carbonate de strontiane par l'acide arsénieux.
PHOSPHATE DE STRONTIANE. (StO)SPhO«.
Le phosphate de strontiane est insoluble, pulvérulent, indécomposable par les alcalis; chauffé au chalumeau, il fond, et devient en môme temps phosphorescent.
PHOSPHITE DE STRONTIANE. (SlO)»,PhO».
L'acide phosphoreux, saturé par du carbonate de strontiane, donne un sel cristallisé que l'eau décompose : il se précipite un sous-sel, et il reste dans la liqueur un sel acide incristallisable.
HYPOPHOSPHITE DE STRONTIANE. SlO,PhO.
L'hypophosphite de strontiane prend naissance, lorsqu'on fait bouillir du phosphore avec de l'hydrate de strontiane. Ce sel est déliquescent : il est très-difficile de l'obtenir cristallisé.
CARBONATE DE STOONTIANE. 538?
CARBONATE DE STRONTiANE. SlO,CO«.
StO C48,0(> 70,20
»V3,00 lOO.OO
Ce sel existe dans la nature^ et porte le nom de strontiane earbonatéeou strontianite (du aom du cap Strontian, en Ecosse, où ou Ta d'abord trouvé).
En 1790^ Crawford et Cruikshank furent les premiers «{ui soupçonnèrent que la strontianite, que Ton confondait jusqu'alors avec la withérite (carbonate de baryte), renfermait une base particulière, la strontiane; ce qui fut confirmé en 1793, par Klaproth et Hope.
On rencontre aussi le carbonate de stronliane dans les eaux do quelques sources où il est dissous à la faveur d'un excès d'acide carbonique.
Le carbonate de strontiane cristallise en prismes droits. Il est inco* lore et d'une densité de 3,65. Il se décompose, comme le carbonate de baryte, sous l'influence d'une température très-élevée. Le carbonate de strontiane se décompose par la chaleur avec facilité, lorsqu'on le soumet à l'aclion du charbon ou de la vapeur d'eau.
Comme le carbonate de strontiane est insoluble dans l'eau, on peut l'obtenir par double décomposition, en traitant un sel de slrontiane soluble par un carbonate soluble.
Le carbonate de strontiane est une substance de filon ; au cap Strontian et à Lead-Hilis (Ecosse), ce sel est associé à du plomb sulfuré ; \i Braûnsdorf, il accompagne la pyrite. La strontianite d'Kcosse a fourni \i l'analyse :
Strontiane 65,602
Chaux 3,741
Acide carbonique .10,310
Oxyde de manganèse 0,068
Eau 0,075
(M. Strometer.)
l^Uromnite OM barystrontianite est une variélé de carbonate de strontiane qui a été trouvée à Slromness, dans les îles Orcades et qui renferme :
Carbonate de strontiane 68,6
Sulfate de baryte 27,5
Carbonate de chaux 2,6
Oxyde de fer 0,1
(M. Troil.)
On trouve également en Amérique, dans l'État de New-York, à Schohanee, un minéral, appelé calstron baryte^ composé de sulfate de baryte
536 STROiNTIUM.
et de carbonates de chaux et de slrontiane, dans les proportions suivantes :
Sulfate de baryte 65,S'i
Carbonate de strontiane 22,:iO
— de chaux i2,bO
(M. SHEPAno.)
h'emmonite ou emmonsite est un minéral que Ton rencontre dans le comté de Schoharie, aux États-Unis, et qui contient du carbonate de strontiane, du carbonate de chaux, du peroyde de fer, de la silice et de l'alumine. (Thomson.)
RHODIZONATE DE STRONTIANE.
Le rhodizonate de strontiane est, de tous les rhodizonates, celui qui présente la plus belle couleur rouge; il devient vert par la dessiccation. On l'obtient soit en traitant, par le chlorure de strontium, une dissolution alcoolique d'acide rhodizonique; soit en mélangeant une dissolution de rhodizonate de potasse avec une dissolution de chlorure de strontium.
CROCONATE DE STRONTIANE.
Le croconate de strontiane cristallise en petites lames, peu solubles dans l'eau, que l'on obtient en saturant l'acide croconique par le carbonate de strontiane.
BORATE DE STRONTIANE. SlO,(BO)«.
Le borate de strontiane est fort peu soluble dans l'eau; il faut 130 parties d'eau pour dissoudre i partie de borate de strontiane. Soumis à l'action d'une forte chaleur, le borate de strontiane fond et donne, par le refroidissement, une masse vitrifiée.
Il existe un borate correspondant à la formule StO,(BO)*, qui est pulvérulent et fort peu soluble.
SILICATE DE STRONTIANE.
Le silicate de strontiane n a pas été étudié. On obtient une masse décomposable par les acides, lorsqu'on fait fondre i p. d'acide siliciquc et S pp. de strontiane.
Équivalent : Ca = 250,00.
* Historique. — Le calcium a été isolé au moyen de la pile, par Davy. Une petite coupelle de chaux humide e {fig. i20) fut remplie de mercure ; le pôle positif C de la pile A fut mis en communication avec la lame
^^^^^y///y//^j:^fXlA
Fig. 1-20.
métallique d sur laquelle reposait la coupelle, et le pôle négatif B avec le mercure ; il se produisit ainsi un amalgame de calcium. Cet amalgame, soumis à la distillation donna du calcium pur.
PROPRIETES. — Le calcium est un métal solide à la température ordinaire, possédant une couleur jaune clair, analogue à celle du métal des cloches ou de l'or argentifère. Quand la surface est récemment découverte, cette couleur parait plus claire ; mais lorsqu'on fait réfléchir la lumière successivement sur deux surfaces de calcium, la teinte passe au jaune intense. Récemment limé, le calcium possède un vif éclat ; sa cassure est irrégulière et un peu grenue ; sa dureté se rapproche de celle du spath calcaire. Il est extrêmement ductile, et peut être coupé, foré, limé, martelé et réduit en lamelles qui ne sont pas plus épaisses que le papier le plus fin; un globule très-petit peut être aplati sous le marteau en une feuille de 10 à 15 millimètres de diamètre, et ne se fend qu'aux bords; cependant les feuilles martelées ne peuvent être pliées sans se casser.
La densité du calcium est 1,584. (M. Bunsen.)
Le calcium se conserve plusieurs jours dans l'air complètement sec, sans perdre son éclat; dans l'air humide, il se couvre bientôt d'une couche grisâtre et se convertit en hydrate de chaux. Chauffé sur une mince feuille
de platine, aurdessus d'une lampe à esprit-de-vin, il fond au rouge, s'enflamme et brûle avec un éclat extraordins^ire ; des fragments à peine visiblés font apparaître en brûlant un globe de lumière de 3 à 4 centimètres de diamètre. De la limaille de calcium projetée dans la flamme d'une lampe à esprit-de-vin y brûle en formant de magnifique étincelles étoilées.
Le chlore attaque le calcium faiblement à froid ; mais, lorsqu'on chauffe, le métal s'enflamme avec une vive incandescence ; il se comporte de môme dans la vapeur de brome ou d'iode. Projeté sur du soufre fondu, il se combine à ce métalloïde avec un dégagement de chaleur et de lumière. La vapeur de phosphore le transforme à la température rouge en phosphure de calcium. Le mercure le dissout à chaud en formant un amalgame blanc.
Le calcium décompose l'eau, à la température ordinaire, en s'échauffant considérablement et en dégageant du gaz hydrogène. II se forme de l'hydrate de chaax.
Les acides azotique, sulfurique et chlorhydriquc étendus accélèrent la dissolution dut calcium : souvent méipeçeiAét^s'^fiamme lorsqu'on le projette sur l'acide azotique étendu^ Le calcium se conserve dans l'acide azotique concentré avec sa surface polie et brillante, même à une température voisine de l'ébullilion. Dès quB l'acide bout, ce phénomène de passivité cesse et le métal s'oxyde vivci^eaL
Le calcium se combine en deux proportions avec t'oxygène pour former le protoxyde de calcium CaO et le bi-oxyde de calcium CaO*.
Prépabation. — Voici un procédé pour obtenir le calcium par voie d'électrolyse : On fond dans un creuset de terre un mélange de 3 équivalents de chlorure de calcium avec 4 équivalent de chlorure de strontium et du sel ammoniac, jusqu'à ce que ce dernier se soit volatilisé. On place dans la masse fondue un cylindre de fer qui sert d'électrode positive. Dans ce cylindre on dispose un vase poreux, étroit et de la longueur du doigt environ. On le remplit avec le mélange des chlorures fondus et on plonge un fil de fer ou un bâton de charbon qui forme l'électrode négative. Si le niveau du liquide dans le vase poreux dépasse de 2 ou 3 centimètres celui du liquide extérieur, il est facile de régler la température du fourneau de telle manière qu'il ne se forme de croûte qu'à la surface du liquide contenu dans le vase poreux. C'est sous cette croûte que se rassemble le métal réduit. En opérant avec 6 éléments de Bunsen, on obtient au bout d'une heure une quantité notable de calcium.
(M. Matthibssen.)
La propriété que possède l'iodure de calcium d'être décomposé au rouge par le sodium, donne une méthode pour préparer le calcium. Dans ce but on dispose, au fond d'un creuset cylindrique de fer dont le couvercle ferme à vis, 1 partie de sodium que l'on recouvre de 7 parties d'iodure de calcium. On visse le couvercle, puis ou chauffe le creuset lentement, au roiige sombre, pendant une demi-heure; la température
t'ROTOXYDË DE OALCIUM. 53U
est easuile portée jusqu'au rouge vif, et maintenue à cet état pendant une heure et demie» et môme deux heures si Ton opère sur des quantités un peu notables, en évitant avec soin le rôugç blanc, car, dans ce cas, la réaction inverse a lieu : le calcium chasse de nouveau le sodium. Pendant que le creuset est rouge, on lui imprime de temps à autre un léger mouvenlent giratoire à l'aide de pinces. Après le refroidissement complet, on dévisse le couvercle et Ton détache avec soin la matière qui s*y trouve. Souvent le calcium forme un seul culot recouvert d'une légère couche de sodium ; ou bien le métal est disséminé dans la gangue sous forme de globules de toutes dimensions, très-brillants au moment où on les détache. (MM. Liés Bodari) et Jobin.)
Le procédé suivant a été publié récemment : On fait un mélange de 300 pp. de chlorure de calcium fondu et pulvérisé avec 400 pp. de zinc distillé en grenaille et 100 pp. de sodium en morceaux. Le tout est placé dans un creuset porté au rouge dans un fourneau ordinaire mupi d'un cône. La réaction est très-faible, et au bout de quelque temps on voit apparaître des flammes de zinc qui sortent du creuset. Il convient à ce moment de modérer le feu et de laisser l'action se prolonger en empêchant la volatilisation du zinc, mais en donnant toutefois une température aussi élevée que possible ; c'est la partie la plus délicate de l'opération. Lorsque le creuset est resté dans cet étal pendant un quart d'heure environ, on le retire du feu. On trouve, au fond du creuset refroidi, un culot bien rassemblé, très-fragile, à cassure brillante, et quelquefois cristallisé en prismes dont les bases sont carrées ; il contient généralement de 10 à 15 p. 100 de calcium. Cet alliage de zinc et de calcium est à peine attaqué par l'eau, surtout à la température ordinaire ; les acides sulfurique et oxalique ont une action faible sur lui, à cause de l'insolubilité des sels produits ; il est au contraire dissous rapidement par les acides chlorhydrique et azotique.
Pour retirer le calcium de cet alliage, il suffit de placer celui-ci dans un creuset de charbon de cornue et de cbasser le zinc par la chaleur. Il est nécessaire que l'alliage soit en morceaux aussi gros que possible, sans quoi le calcium se rassemble difficilement.
L'alliage ne doit pas contenir de sodium, ce qui arrive lorsque l'opération a été mal conduite ; autrement le creuset se fend, et l'on n'obtient que du calcium mal rassemblé et en petite quantité. • Lorsque ces précautions ont été bien observées, on trouve au fond du creuset un culot de calcium. (M. Garon.)
PROTOXYDE DE CALCIUM (CHAUX). CaO.
Ca 260,00 71,42
0 lO0,0O 28,58
La chaux est connue de toute antiquité ; elle entrait dans les mortiers employés par les anciens.
Celle base est blanche ; sa densilé est égale à 2,3 ; elle est inrusible aii feu de forge et commence à entrer en fusion à la flamme du chalumeau à gaz hydrogène et oxygène.
La chaux a une saveur caustique, très-alcaline ; elle verdit le sirop de violettes; quand on la plonge dans Teàu et qu'on l'en retire lorsque Tair qu'elle contenait dans ses pores s'est dégagé, elle s'hydrate en donnant naissance à un dégagement de chaleur qui peut élever la température jusqu'à 300°, et produit un sifflement accompagné d'épaisses vapeurs d'eau. La chaleur que développe la chaux dans son contact avec l'eau est suffisante pour enflammer la poudre.
La chaux qui s'est délitée^ c'est-à-dire qui s'est réduite en poudre en absorbant de l'eau, représente sensiblement un monohydratc CaO,HO ; on lui donne souvent le nom de chaux éteinte, pour la distinguer de la chaux vive, qui est la chaux anhydre CaO. La chaux éteinte, en suspension dans l'eau, constitue le lait de chaux.
Lorsque la chaux est de bonne qualité, si on l'arrose d'une petite quantité d'eau, elle s'échauffe, foisonne beaucoup ; en ajoutant de Teau, on peut en former une pâte liante : on lui donne alors le nom de chaux grasse.
' La chaux provenant de la calcination de l'azotate de chaux ne s'hydrate au contact de l'eau qu'au bout de plusieurs heures. (M. Jacquelain.)
La solubilité de la chaux dans l'eau a été déterminée par Dalton : 4 partie de chaux se dissout dans 778 parties d'eau à i5* et dans ii70 parties d'eau à iOO"*. La chaux est donc plus soluble à la température ordinaire qu'à la température de 100*. Aussi l'eau de chaux se trouble lorsqu'on la fait bouillir et laisse déposer de la chaux.
Le sucre se combine avec la chaux et la rend très-soluble dans l'eau. Celte dissolution, que l'on nomme sucrate de chaux, se prend en masse par l'action de la chaleur, et redevient liquide par le refroidissement.
La chaux est presque complètement insoluble dans une liqueur qui contient de la potasse ou de la soude libre. Quand on fait bouillir une dissolution de potasse avec de la chaux hydratée en grand excès, la liqueur relient moins de 50000 de chaux. Si l'on ajoute de la potasse ou de la soude dans de l'eau de chaux, on obtient un abondant précipité de chaux hydratée. Mais la chaux se dissout en quantité très-notable dans l'ammoniaque. (Pelouzb.)
Une dissolution de chaux que l'on fait évaporer dans le vide, laisse* déposer des prismes hexaèdres, dont la composition est représentée par la formule CaO, HO. (Gay-Lussac.)
L'eau de chaux est fréquemment employée dans les laboratoires comme réactif: pour la préparer on introduit de la chaux dans un flacon qu'on remplit ensuite entièrement d'eau distillée. L'excès de chaux se dépose et l'eau de chaux reste claire : celle première dissolution n'est jamais pure, elle contient ordinairement une certaine quantité de potasse. Pour préparer une eau de chaux très-pure, il faut d'abord laver la
